Образец билета. 1. Как возникает скачок потенциала на границе металл-вода и металл-раствор?

1. Как возникает скачок потенциала на границе металл-вода и металл-раствор?

2. Устройство электрода второго рода. Формула Нернста для расчета электродного потенциала.

3. Стандартный водородный электрод: работа и назначение.

4. Как изменится потенциал цинкового электрода, если раствор ZnSO₄ разбавить в 10 раз? (φ⁰Zn²⁺ /Zn = -0,76B)

 

При подготовке к занятию изучите материал, рассмотрев следующие вопросы

II. Классификация элементов, измерение ЭДС

1. Какие процессы лежат в основе получения электрического тока в химических и концентрационных элементах?

2. Простые химические элементы. Элемент Вестона, его устройство, работа, назначение.

3. Сложные химические элементы. Рассмотрите работу элемента Якоби-Даниэля, запишите электродные реакции и суммарный процесс, приводящий к получению электрического тока.

4. Выведите формулу для расчета ЭДС. Что такое стандартная электродвижущая сила?

5. Из каких электродов составляют концентрационные цепи? Приведите примеры цепей без переноса и с переносом.

6. Как рассчитывается ЭДС концентрационных цепей?

7. Какие методы измерения ЭДС существуют?

8. Сущность компенсационного метода измерения ЭДС. Как составлена компенсационная схема? Что необходимо определить экспериментально, чтобы рассчитать ЭДС элемента?

9. Некомпенсационный метод измерения ЭДС.

10. Значение потенциометрических измерений.

11. Сущность потенциометрического метода определения рН среды.

 

III. Значение потенциометрических измерений. Определение рН среды потенциометрическим методом

1. Что означает термин «потенциометрия»?

2. Какие задачи в химии можно решать, используя потенциометрический метод?

3. В чем сущность потенциометрического метода определения рН среды?

4. Какие электроды выступают в роли электрода сравнения и электрода определения?

5. Как устроен и работает стеклянный электрод?

6. Достоинства потенциометрического метода определения рН среды (сравните с колориметрическим).

 

Вопросы и задачи для самоконтроля знаний

1. Какую роль в гальваническом элементе играет солевой мостик?

2. Можно ли измерить ЭДС элемента при помощи вольтметра? Ответ обоснуйте.

3. Существуют ли элементы, для которых величина ЭДС не зависит от величин стандартных электродных потенциалов? Если существуют, то укажите тип этих элементов.

4. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает следующая токообразующая реакция:

CuSO₄ + H₂ = Cu + H₂SO₄.

5. Элемент состоит из двух водородных электродов. Один электрод погружен в раствор с рН = 3, а другой находится в растворе с

рН = 1. Рассчитайте ЭДС при 25⁰С. Ответ: ЭДС = 0,118 В

6. Из каких электродов следует создать элемент, чтобы можно было определить рН среды?