Кислотно-основные индикаторы

Индикатор	Интервал рH	Изменение окраски
Метиловый фиолетовый (I)*	0,13-0,5	желтая – зеленая
Крезоловый красный (I)	0,2-1,8	красная – желтая
Метиловый фиолетовый (II)	1,0-1,5	зеленая – синяя
Тимоловый синий (I)	1,2-2,8	красная – желтая
Тропеолин	1,3-3,2	красная – желтая
Метиловый фиолетовый (III)	2,0-3,0	синяя – фиолетовая
Бромфеноловый синий	3,0-4,6	желтая – синяя
Метиловый оранжевый	3,1-4,0	красная – оранжево-желтая
Бромкрезоловый синий	3,8-5,4	желтая – синяя
Метиловый красный	4,2-6,2	красная – желтая
Лакмус	5,0-8,0	красная – синяя
Бромкрезоловый пурпурный	5,2-6,8	желтая – ярко-красная
Бромтимоловый синий	6,0-7,6	желтая – синяя
Феноловый красный	6,8-8,4	желтая – красная
Крезоловый красный (II)	7,0-8,8	желтая – темно-красная
Тимоловый синий (II)	8,0-9,6	желтая – синяя
Фенолфталеин	8,2-10,0	бесцветная – красная
Тимолфталеин	9,3-10,5	бесцветная – синяя
Нильский голубой	10,1-11,1	синяя – красная
Диазофиолетовый	10,1-12,0	желтая – фиолетовая
Индигокармин	11,6-14,0	синяя – желтая

* Римские цифры в скобках отвечают номеру перехода окраски (для многоцветных индикаторов).

Таблица 7

Стандартные электродные потенциалы E ^o некоторых металлов

(ряд напряжений)

Электрод	Eo, B	Электрод	Eo, B
Li+/Lio Rb+/Rbo K+/Ko Cs+/Cso Ba2+/Bao Ca2+/Cao Na+/Nao Mg2+/Mgo Al3+/Alo Ti2+/Tio Zr4+/Zro Mn2+/Mno V2+/Vo Cr2+/Cro Zn2+/Zno Cr3+/Cro Fe2+/Feo	– 3,045 – 2,925 – 2,924 – 2,923 – 2,900 – 2,870 – 2,714 – 2,370 – 1,700 – 1,603 – 1,580 – 1,180 – 1,180 – 0,913 – 0,763 – 0,744 – 0,440	Cd2+/Cdo Co2+/Coo Ni2+/Nio Sn2+/Sno Pb2+/Pbo Fe3+/Feo 2H+/H2o Sb3+/Sbo Bi3+/Bio Cu2+/Cuo Cu+/Cuo Hg22+/2Hgo Ag+/Ago Hg2+/Hgo Pt2+/Pto Au3+/Auo Au+/Auo	– 0,403 – 0,277 – 0,250 – 0,136 – 0,127 – 0,037 0,000 + 0,200 + 0,215 + 0,340 + 0,520 + 0,790 + 0,799 + 0,850 + 1,190 + 1,500 + 1,700

 

 

Рис. 10. Номограмма для расчета мольных рефракций и поляризации:

∆ – исходные величины;

• – промежуточная точка на вспомогательной шкале;

о – вычисляемая величина

Рекомендуемая литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2003. – 240 с.

3. Зимон А.Д. Физическая химия / А.Д. Зимон. – М.: Агар, 2003. – 320 с.

4. Киреев В.А. Краткий курс физической химии: учебник для нехимических спец. вузов. Изд. 5-е / В.А. Киреев. – М.: Химия, 1978. – 620 с.

5. Коровин Н.В. Курс общей химии / Н.В. Коровин. – М.: Высш. школа, 1998. – 446 с.

6. Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии / И.В. Кудряшов, Г.С. Каретников. – М.: Высш. школа, 1991. – 526 с.

7. Мансуров Ю.А. Электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов / Ю.А. Мансуров. – Иркутск: Изд-во ИрИИТ, 1994. – 24 с.

8. Равдель А.А. Краткий справочник физико-химических величин / А.А. Равдель
[и др.]. – СПб.: Спец. лит-ра, 2002. – 232 с.

9. Синеговская Л.М. Электролиз и его применение. Методические указания / Л.М. Синеговская, С.В. Ясько. – Иркутск: Изд-во ИрГУПС, 2004. – 40 с.

10. Стромберг А.Г. Физическая химия / А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высшая школа, 2001.– 528 с.