Порядок выполнения работы. 1. У преподавателя получить исходный раствор кислоты и узнать величину (коэффициент) разведения

1. У преподавателя получить исходный раствор кислоты и узнать величину (коэффициент) разведения. Приготовить анализируемый раствор в мерной колбе на 100 мл. Например, коэффициент разведения равен 10. Для приготовления раствора берут 10 мл предложенного раствора кислоты пипеткой или цилиндром и переносят в мерную колбу на 100 мл и доводят объем до метки дистиллированной водой.

2. В колбу для титрования или химический стакан отобрать цилиндром 20,0 мл приготовленного раствора. При помощи прибора НI 9812 определить рН раствора до начала титрования (V), пользуясь предложенной методикой.

3. Бюретку по всем правилам заполнить стандартным 0,1 н раствором NaOH.

4. К анализируемому раствору добавить из бюретки 2,0 мл стандартного раствора, смесь перемешать и определить рН.

5. Продолжить титрование, теперь добавляя по 0,2 мл раствора NaOH, не забывая перемешивать и замерять рН.

6. После резкого изменения рН прибавить еще два раза по 0,2 мл стандартного раствора, каждый раз замерив рН.

7. Все полученные данные занести в таблицу.

№ п/п	Объем раствора NaOH V, мл	рН раствора
и т.д.

8. По полученным данным построить кривую титрования рН = f (V), для чего по оси абсцисс отложить объем стандартного раствора, а по оси ординат – рН. Сетка для построения кривой титрования показана на рис. 5.

Рис. 5. Сетка для построения кривой титрования

9. По кривой титрования определить:

а) точку эквивалентности, т.е. точку пересечения кривой титрования с линией эквивалентности;

б) точку нейтрализации, т.е. точку пересечения кривой титрования
с линией нейтрализации;

в) скачок титрования, т.е. область резкого изменение рН. Сколько скачков титрования имеет данный раствор кислоты?

10. По величине скачка титрования подобрать подходящий индикатор (см. приложение, табл. 6). Скачок титрования по своей величине должен быть близок к интервалу перехода индикатора.

11. По работе сделать вывод.