Б) Электрохимическая коррозия железа в контактной паре с медью

- Cравнить значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица):

- ответить, какой из металлов - Fe или Cu - является более активным восстановителем:

- какой из металлов является анодным и какой – катодным участком:

- составить уравнение анодной реакции:

(процесс…………..…);

- составить уравнение катодной реакции с водородной деполяризацией:

H₂O + … → H₂ + … (pH≥7, процесс……….…);

- составить суммарное уравнение коррозии железа водой, объединив уравнения анодной (1) и катодной (2) реакции с учетом коэффициентов электронного баланса:

Fe + H₂O →

- составить суммарное уравнение коррозии железа кислородом в водной среде, объединив уравнения анодной (1) и катодной (3) реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

Fe + O₂ + H₂O → ….;

- составить рисунок, объяснить механизм электрохимической коррозии железа в контактной паре с медью:

 

- составить краткую схему образующегося коррозионного гальванического элемента:

 

 

- составить уравнение окисления гидроксида железа (II):

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O →

- ответить, какие соединения могут входить в состав ржавчины:

 

- ответить, какое из покрытий - Cu или Zn - называют анодным; какое – катодным;

 

 

- какое из покрытий – анодное или катодное – защищает железо от коррозии даже после разрушения покрытия:

 

 

Вывод:

Уфимский государственный нефтяной технический университет

 

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

 

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №2

 

на тему: «Электролиз водных растворов солей»