Опыт 1. Горение магния на воздухе (показательный)
Взять в тигельные щипцы стружку магния и поджечь. Белые порошкообразные продукты горения магния на воздухе перенести в пробирку с дистиллированной водой. Полученную суспензию разделить на две порции. К первой - добавить 2 капли индикатора фенолфталеина, со второй порцией провести качественную реакцию на обнаружение иона NH4+ в соответствии со следующим описанием. Выполнение реакции:
На одно часовое стекло нанести 2 капли полученного раствора и 2 капли 2н раствора NaOH; на другое стекло поместить универсальный индикатор, смоченный водой, и фильтровальную бумагу, смоченную реактивом Несслера. Бумажки не должны соприкасаться. Накрыть вторым стеклом первое, камеру поместить на ладонь. Через некоторое время фильтровальная бумага на верхнем часовом стекле, смоченная реактивом Несслера, окрашивается в бурый цвет, а универсальный индикатор синеет. Это доказывает наличие ионов NH4+ в полученном растворе. - Охарактеризовать внешний вид металлического магния
- Объяснить, почему в обычных условиях металлический магний устойчив на воздухе
- Отметить, как протекает реакция: активно или нет, что выделяется
- стружка магния сгорела полностью или нет, объяснить
- охарактеризовать внешний вид продуктов реакции
- охарактеризовать состав воздуха
- составить уравнения реакций магния с основными компонентами воздуха: Mg + O2 →
Mg + N2 → - охарактеризовать растворимость оксида и гидроксида магния в воде
- объяснить изменение окраски раствора и ответить, какая среда – кислая, нейтральная или щелочная – в полученном растворе
- составить уравнения реакций взаимодействия бинарных соединений магния с водой: MgO + H2O →
Mg3N2 + H2O →
- составить уравнение электролитической диссоциации гидроксида магния Mg(OH)2↓
- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида и гидроксида магния:
Вывод:
|
