Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

Принял

профессор (доцент) кафедры ОАХ ______________

(Подпись, дата)

Цель работы:

- научиться составлять уравнения электролиза водных растворов солей;

- изучить закономерности протекания электролиза водных растворов солей.

Краткая теория.

Электролиз – это …

 

При электролизе водных растворов вода может восстанавливаться на ………………………...в соответствии с уравнениями:

(в кислой среде)

(в нейтральной и щелочной среде)

Окислительно-восстановительный потенциал водородного электрода зависит от…………. и может быть рассчитан по уравнению ……………

 

При электролизе водных растворов вода может окисляться на ……………………….в соответствии с уравнениями:

(в кислой среде)

 

(в нейтральной и щелочной среде)

Окислительно-восстановительный потенциал кислородного электрода зависит от…………

и может быть рассчитан по уравнению ……………

 

При электролизе водного раствора соли первым осуществляется процесс, характеризующийся…………………………….значением ………………………………….

 

На катоде первым ………………………..окислитель с ……………………..значением …

На аноде первым ……………………..восстановитель с ……………………..значением …

 

При электролизе водного раствора соли Na₂SO₄ протекают реакции

на катоде:

на аноде:

суммарное уравнение реакции:

При электролизе водного раствора соли NiCl₂ протекают реакции

на катоде:

на аноде:

суммарные уравнения реакций:

 

Опыт 1. Электролиз водного раствора иодида калия

В U-образную трубку налить раствор иодида калия. В оба колена добавить 4-5 капель фенолфталеина, опустить графитовые электроды, присоединить последние к блоку питания. Пропустить ток.

Отметить внешние изменения в растворе около электродов:

 

- составить уравнение электролитической диссоциации иодида калия в водном растворе:

KI

- в растворе KI ……………………….среда;

- уравнение электролитической диссоциации воды:

H₂O

- к отрицательно заряженному электроду перемещаются ионы………………….

- к положительно заряженному электроду перемещаются ионы…………………….

- возможные окислители:…………………………….

- используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, выбрать наиболее сильный окислитель:

………… ; (pH=7)

- возможные восстановители:……………………..

- используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, выбрать наиболее сильный восстановитель:

………… ; (pH=7);

- составить уравнение катодного процесса восстановления окислителя,

катодная реакция:

- составить уравнение анодного процесса окисления восстановителя,

анодная реакция:

 

- составить суммарное уравнение электролиза водного раствора KI, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

(ионное уравнение);

(молекулярное уравнение);

- ответить, какие металлы не выделяются на катоде при электролизе водных растворов их солей:

 

Вывод: