Взаимодействие металлов с водой
Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой (см. видео)
В кристаллизатор налить дистиллированной воды и добавить несколько капель раствора фенолфталеина. Пинцетом достать натрий из банки с керосином, обсушить фильтровальной бумагой, почистить скальпелем и отрезать небольшой кусочек. Поместить небольшой кусочек металлического натрия в кристаллизатор с водой, и закрыть его стеклом. Наблюдать за изменениями в кристаллизаторе в течение 5 минут. - Обратить внимание, как хранят щелочные металлы
- охарактеризовать внешний вид щелочных металлов после длительного хранения и на свежем срезе……………………..
- отметить, натрий мягкий или твердый металл, объяснить, почему он легко режется скальпелем - какие продукты окисления образуются на его поверхности после длительного хранения……………………… - составить уравнения возможных реакций, протекающих на поверхности натрия при контакте с воздухом: Na + O2 → Na + N2 → Na2O + H2O → Na2O + CO2 → - отметить, как протекает реакция щелочных металлов с водой, какие продукты выделяются …….
- отметить, как изменилась форма кусочка натрия и о чем это свидетельствует
- ответить, натрий легкоплавкий или тугоплавкий металл - ответить, взаимодействие натрия с водой экзо - или эндотермическая реакция - раствор фенолфталеина приобрел …………………… окраску, среда в растворе ……………… - составить уравнение реакции натрия с водой: Na + H2O → - указать восстановители………….. и окислитель ……………., - выделяется газ …………… - ответить, почему щелочные металлы хранят с особыми предосторожностями, и можно ли щелочные металлы отнести к «пожароопасным» веществам …………..
- сравнить активность лития, натрия и калия
Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
Опыт 3. Взаимодействие «амфотерных» металлов (Al, Sn и Zn) с водным раствором щелочи Налить в три пробирки по 1-2 мл концентрированного раствора щелочи - гидроксида натрия - и поместить в каждую из пробирок один из металлов (в первую - алюминиевую стружку, во вторую - гранулу цинка, в третью - гранулу олова). Пробирки осторожно нагреть на спиртовке. - Отметить, как протекает реакция металлических Al, Zn, Sn с водным раствором щелочи
- растворы каких веществ называют щелочами, привести примеры
- сравнить активность металлических Al, Zn, Sn по отношению к водному раствору щелочи
- ответить, чем покрыт каждый из металлов - составить уравнения реакций растворения оксидных пленок металлов в растворе гидроксида натрия, учитывая, что образуются гидроксокомплексы:
Al2O3 + NaOH + H2O ®
ZnO + NaOH + H2O ®
SnO2 + NaOH + H2O ® - составить уравнения реакций металла с раствором гидроксида натрия, учитывая, что образуются соответствующие гидроксокомплексы с координационным числом равным четырем: Al + NaOH + H2O ® Zn + NaOH + H2O ® Sn + NaOH + H2O ®
- указать восстановители ………………………. и окислитель ………. - выделяется газ ……………. - выписать (табл.3 приложения) значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов электрохимических систем Me + 4OH- - ne
- сравнить их значения с соответствующими потенциалами для процессов окисления в кислой среде:
- восстановительные свойства металлических Al, Zn, Sn более выражены в ………………….среде; - рассчитать потенциал «водородного электрода»
- рассчитать ЭДС реакций: ЭДС = φок. – φвос.; ЭДС =
Вывод:
|
[Me(OH)4]n-4:
……………..; 
……………….; 
…………...;
………………….…; 
……………………; 
……………..
при рН=14
