Опыт 4. Взаимодействие металлического алюминия с раствором карбоната натрия

В пробирку внести гранулу или опилки металлического алюминия и прилить 1мл раствора соли карбоната натрия. Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор, измерить рН в растворе соли карбоната натрия.

- Отметить, как протекает реакция, выделяется …………………..

 

- ответить, может ли окисляться алюминий ионами натрия, ……………………..

- рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φ_ок. – φ_вос.…………………….

 

- среда в растворе соли карбоната натрия ……………….…… рН=

- составить уравнение реакции гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной форме:

CO₃^2- + H₂O ®

- составить уравнение реакции растворения оксидной пленки:

Al₂O₃ + OH^- + H₂O ®

- составить уравнение реакции окисления алюминия:

Al + OH^- + H₂O ®

- указать восстановитель ……………… и окислитель ………………………

используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.3 приложения), рассчитать ЭДС реакции:

ЭДС = φ_ок - φ_вос; ЭДС =

Вывод:

 

 

Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими ионом H⁺

 

Опыт 5. Взаимодействие металлов с соляной кислотой. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов

 

В пять пробирок налить по 1 мл 2 М раствора соляной кислоты и поместить в каждую пробирку по одному кусочку металла Mg, Zn, Fe, Pb, Cu. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Пробирку со свинцом нагреть, после охлаждения добавить 2 капли раствора сульфида натрия. В пробирку с железом добавить 2 капли раствора K₃[Fe(CN)₆] – индикатора на ион Fe²⁺.

- Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, выделяется газ ……………..

- расположить металлы в порядке уменьшения их активности по отношению к соляной кислоте

- не взаимодействует с соляной кислотой ………………

- составить уравнения реакций

1) Mg + HCl →

2) Zn + HCl →

3)Fe + HCl →

- определить окислитель ……………… и восстановители ……………………..

 

- отметить, появляется ли синее окрашивание в пробирке с железом ………………

- уравнение реакции, подтверждающей наличие ионов Fe²⁺ в растворе

Fe²⁺ + K+ [Fe(CN)₆]^2- → KFe[Fe(CN)₆]

синий

- отметить, какие изменения происходят в пробирке со свинцом после нагревания;

 

- составить уравнение реакции

4) Pb + HCl → …;

 

- составить уравнение реакции, подтверждающей наличие ионов Pb²⁺ в растворе

PbCl₂ + Na₂S → …;

 

- свинец не взаимодействует с соляной кислотой при комнатной температуре потому что………………………

 

- «пассивирование металла» - это …………………..

 

Вывод: сформулировать, какие металлы могут вытеснять молекулярный водород из кислот.

Взаимодействие металлов с растворами солей. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.