Опыт 4. Взаимодействие металлического алюминия с раствором карбоната натрия
В пробирку внести гранулу или опилки металлического алюминия и прилить 1мл раствора соли карбоната натрия. Наблюдать за изменениями в пробирке в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор, измерить рН в растворе соли карбоната натрия. - Отметить, как протекает реакция, выделяется …………………..
- ответить, может ли окисляться алюминий ионами натрия, …………………….. - рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φок. – φвос.…………………….
- среда в растворе соли карбоната натрия ……………….…… рН= - составить уравнение реакции гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной форме: CO32- + H2O ® - составить уравнение реакции растворения оксидной пленки: Al2O3 + OH- + H2O ® - составить уравнение реакции окисления алюминия: Al + OH- + H2O ® - указать восстановитель ……………… и окислитель ……………………… используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (табл.3 приложения), рассчитать ЭДС реакции: ЭДС = φок - φвос; ЭДС = Вывод:
Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими ионом H+
Опыт 5. Взаимодействие металлов с соляной кислотой. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
В пять пробирок налить по 1 мл 2 М раствора соляной кислоты и поместить в каждую пробирку по одному кусочку металла Mg, Zn, Fe, Pb, Cu. Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Пробирку со свинцом нагреть, после охлаждения добавить 2 капли раствора сульфида натрия. В пробирку с железом добавить 2 капли раствора K3[Fe(CN)6] – индикатора на ион Fe2+. - Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, выделяется газ …………….. - расположить металлы в порядке уменьшения их активности по отношению к соляной кислоте - не взаимодействует с соляной кислотой ……………… - составить уравнения реакций 1) Mg + HCl → 2) Zn + HCl → 3)Fe + HCl → - определить окислитель ……………… и восстановители ……………………..
- отметить, появляется ли синее окрашивание в пробирке с железом ……………… - уравнение реакции, подтверждающей наличие ионов Fe2+ в растворе Fe2+ + K+ [Fe(CN)6]2- → KFe[Fe(CN)6] синий - отметить, какие изменения происходят в пробирке со свинцом после нагревания;
- составить уравнение реакции 4) Pb + HCl → …;
- составить уравнение реакции, подтверждающей наличие ионов Pb2+ в растворе PbCl2 + Na2S → …;
- свинец не взаимодействует с соляной кислотой при комнатной температуре потому что………………………
- «пассивирование металла» - это …………………..
Вывод: сформулировать, какие металлы могут вытеснять молекулярный водород из кислот. Взаимодействие металлов с растворами солей. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
|