Опыт 3. Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом

Поменять местами электроды (опыт 2), вследствие чего анод окажется омеднённым. Снова пропустить электрический ток.

- Отметить, какие изменения происходят на электродах:

 

 

- составить уравнения электролитической диссоциации CuSO₄ и H₂O:

CuSO₄

 

H₂O

- составить уравнение гидролиза CuSO₄ в растворе;

 

- в растворе CuSO₄………………….. среда

- возможные окислители:……………………

- выбрать окислитель, характеризующийся наибольшим значением окислительно-восстановительного потенциала:

+ 0,34 В - 0,41 … 0,0 В;

- составить уравнение катодной реакции:

(процесс …………….…);

- возможные восстановители:………………..

- выбрать восстановитель, характеризующийся наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала:

…0,82 В В;

- составить уравнение анодной реакции:

(процесс ………………...);

 

- составить суммарное уравнение электролиза раствора сульфата меди (II) с активным медным анодом, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса:

(ионное уравнение);

(молекулярное уравнение);

 

- ответить, каковы области практического использования электролиза водных растворов солей с активным анодом:

 

 

Вывод:

 

 

Уфимский государственный нефтяной технический университет

 

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

 

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №3,4

 

на тему: «Общие свойства металлов»