Константа равновесия К для этой реакции одновременно равна показателю фракционирования a7) Обогащение йодом за счет использования йодированной соли или йодированного белка («Йодказеин», «Витайод» и т.п.). Константа равновесия К для этой реакции одновременно равна показателю фракционирования a. Действительно, выражение для константы равновесия К записывается так:
К = [13СО2(газ)] [H12CO3] (раствор)/ [12СО2(газ)] [H13CO3]- (раствор)
Преобразуем это выражение:
К = [13СО2(газ)] / [12СО2(газ)]: [H13CO3]- (раствор) / [H12CO3] (раствор) = a.
Получили, что обычная химическая константа равновесия К в данном случае – есть отношение изотопов углерода в одном соединении, деленное на их отношение в другом соединении. Если отношение изотопов 13C/12C обозначить R, то выражение для показателя фракционирования изотопов (он же – и константа равновесия К) можно записать компактнее:
a = К =13C/12C (СО2): 13C/12C (HCO3-) =R (CO2): R (HCO3-)
При a>1 происходит разделение изотопов. Чем больше a отличается от 1, тем в большей степени происходит разделение изотопов путем изотопного обмена. Для большинства элементов константа равновесия a очень близка к 1. Только в реакциях с участием изотопов водорода разница между константой и единицей оказывается значительной.
Разделение изотопов становится более эффективным, если процесс обмена проходит стадийно, через n обменных реакций. Тогда полный изотопный эффект (полный изотопный коэффициент) по всем стадиям вычисляется как a n
|
