Типы химических связей

- ковалентная;

- ионная;

молекулярная;

- металлическая.

Ковалентная связь возникает между атомами путем образования общих пар валентных электронов - по одному от каж­дого атома. Упрощенная схема ковалентной связи в молекуле водо­рода приведена на рисунке 1.3. Эти пары электронов становятся общими для атомов, входящих в состав молекулы.

Рисунок 1.3 - Упрощенная схема ковалентной связи в молекуле водорода

Электроны при движе­нии по молекулярной орбите чаще всего находятся между ядрами; где создается как бы избыток отрицательного заряда, что спо­собствует сближению атомов.

Если молекула состоит из одноимённых атомов (H₂,N₂,O₂,Cl₂), то электронная пара в одинаковой степени принадлежит обоим ато­мам. Такую молекулу и существующую в ней ковалентную связь называют неполярной или нейтральной. В неполярных молекулах цент­ры положительных и отрицательных зарядов совпадают. Если же двухатомная молекула состоит из атомов различных элементов, электрон­ная пара может быть смещена к одному из атомов. В этом случае ковалентную связь называют полярной, а молекулы, у которых цент­ры положительных и отрицательных зарядов не совпадают, - поляр­ными или дипольными. Многоатомные молекулы также могут быть неполярными - при симметричном расположении зарядов или полярны­ми - при их асимметричном расположении.

Вещества с ковалентной связью обладают высокой твердостью и хрупкостью. К ним относятся алмаз, кремний, германий, соединения элементов из средних групп таблицы Д.И. Менделеева – SiC,BH. Ковалентные связи характерны и для молекул таких газов, как H₂, О₂, N₂, а также молекул многих органических соединений - полиэ­тилена (C₂ H₄), политетрафторэтилена (С₂F₄)n, и др. (связи меж­ду отдельными молекулами этих соединений - молекулярные).

Ионная связь обусловлена кулоновским притяжением противоположно заряженных ионов. Ионная связь менее прочна, чем ковалентная. К веществам с ионной связью относится большинство солей, (Na – Cl, Li -F) и некоторые оксиды (Cu₂O, Zn0, CdO, Fe₂ O₃ и др.)

Молекулярная связь - cвязь между отдельными молекулами за счет электростатического притяжения зарядов с про­тивоположными знаками (сил Ван-дер-Ваальса) Природа этих сил сво­дится к взаимодействий молекулярных диполей. Диполи молекул ориентируются так, что обращенные друг к другу концы соседних диполей разнополярны, и силы притяжения преобладают над силами отталкивания. Эти связи слабые, поэтому.молекулярная связь раз­рушается при тепловом движении молекул. Вещества с молекулярной связью имеют низкие температуры плавления и кипения (парафин, нафталин и др.).

Металлическая связь — связь между положи­тельно заряженными ионами металла с помощью обобществленных свободных электронов, которые находятся между ионами. Отсутст­вием направленности металлической связи объясняется высокая пластичность металлов, а наличие свободных электронов обуславливает высокую электро- и теплопроводность.