Классификация р-лей: 1) Неполярные р-ли – низкомолекулярные жидкие у.в. и сжиженные газы метанового ряда. Применяют CCl4, в-ва с малым дипольным моментом, этил.спирт, хлороформ. Взаимодействие между молекулами сырья и растворителя за счёт дисперсионных растворителей, смешение в любых соотношениях, тв.у.в. смешиваются ограниченно. 2) Полярные р-ли - в-ва с большим дипольным моментом, фенол, фурфурол, кетон, диэтиленгликоль, кризолы. Растворение за счет индукционных и ориентационных взаимодействий, растворимость зависит от кратности растворения и т-ры. А) Кратность – при ¯ Кр – растворитель в сырье, при Кр – сырьё в растворителе. При определённом соотношении имеем 2 фазы – 1- сырьё в р-ле, 2- р-ль в сырье. Б) Т-ра – при Т – полное растворение сырья в р-ле, при ¯ Т – 2 фазы. Нужно выбрать Кр и Т чтобы растворение было эффективным. Требования к растворителям – высокая избирательная способность, растворяющая способность, ¯ Т плавления и крит. Т растворения – чтобы расширить диапозон рабочих Т. Приемлемая Т кип., д.б. не высокая. Химическая неактивность с компонентами сырья, коррозионная неактивность, дешевизна и доступность. Влияние структуры компонентов сырья на их растворимость:Растворимость сырья зависит от дипольного момента молекул растворителя и способности молекл сырья поляризоваться, в частности, ароматические у/в имеют наибольшее значение молекулярной поляризации, а парафиновые и нафтеновые – наименьшее значение, ароматические у/в имеют самый низкий КТР, а парафиновые – высокий КТР. Ароматические у/в в парафино-нафтеновых у/в и полярных растворителях растворяются за счет дисперсионных сил; в полярных растворителях с увеличением длины боковых цепей растворимость падает, а с увеличением степени цикличности молекул сырья растворимость увеличивается. Нафтеновые у/в растворяются также под действием дисперсионных взаимодействий. С увеличением длины боковых цепей растворимость падает, а с увеличением числа колец – растворимость увеличивается. Парафиновые у/в при низких температурах полностью выделяются из раствора сырья в растворителе, их растворимость определяется дисперсионными взаимодействиями.
Природа сил межмолекулярного взаимодействия – 1) Ориентационное взаимодействие обусловлены в случае 2-х полярных молекул- взаимодействие полей. Взаимодействие тем сильнее, чем больше дипольный момент. Чем выше Т тем сильнее тепловое движение, ориентация ослабевает. 2) Индукционное – в случае полярной и непол.молекулы. Происходит индуциирование эл.поля в непол.молекуле за счёт эл.поля пол.молекулы. Чем больше дип.момент пол.молекулы, тем сильнее взимодействие. Не зависит от Т, зависит от внутр.сопротивления и структуры молекулы. 3) Дисперсионная – в случае 2-х непол.молекул. Вызываются взаимными периодически возникающими диполями, из-за колебания которых происходит перераспределение эл.плотностей. при их сближении движение диполей становится согласованным, они ориентируются и притягиваются. Взаимодействие не зависит от Т. 4) Водородная связь – обусловлена способностью атома Н, соединенного с сильно эл.отрицательным атомом к образованию ещё одной хим.связи. С Т вод.связь разрушается.
