Химический эквивалент

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.

Если определяемое вещество A реагирует с раствором титранта B по уравнению

ν_AA + ν_BB → Продукты реакции,

то эквивалентными массами веществ будут ν_A M (A) и ν_B M (B), где M (A) и M (B) – молярные массы веществ A и B, а ν_A и ν_B – стехиометрические коэффициенты.

Уравнению реакции можно придать вид

A + (ν_B/ν_A)B → Продукты реакции,

где ν_A>ν_B, что означает, что одна частица вещества A будет эквивалентна ν_B/ν_A частиц вещества B.

Отношение ν_B/ν_A обозначают символом f _э и называют фактором эквивалентности вещества B

f_э (B) = ν_B/ν_A^..

Фактор эквивалентности является безразмерной величиной, равной или меньшей единицы.

Величину ν_B/ν_AB или равную ей f_э (B)B называют эквивалентом вещества B.

Во избежание противоречий необходимо приводить реакции к единой общей основе. Для реакций кислотно-основного взаимодействия такой основой может быть ион водорода. В окислительно-восстановительных реакциях количество реагирующего вещества удобно связывать с числом электронов, принимаемых или отдаваемых данным веществом. Это позволяет дать следующее определение.

Эквивалентом называется реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

При использовании термина "эквивалент" всегда необходимо указывать, к какой конкретной реакции он относится.

Под условной частицей понимаются как реально существующие частицы (молекулы, ионы, электроны и т.д.), так и доли таких частиц (например, ¹/₂ иона) или их группы.

Единицей количества вещества эквивалента является моль. Например, в реакции

NaOH + ¹/₂ H₂SO₄ → ¹/₂ Na₂SO₄ + H₂O

f _э(NaOH)=1; f _э(H₂SO₄)=¹/₂

Эквивалент серной кислоты в этой реакции будет составлять половину молекулы (условная частица)

f _э(H₂SO₄) H₂SO₄ = ¹/₂ H₂SO₄

Для реакции

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O

f _э(H₃PO₄)=1; f _э(H₃PO₄) H₃PO₄ = H₃PO₄,

а для реакции

H₃PO₄ + 3 KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

f _э(H₃PO₄)=¹/₃; f _э(H₃PO₄) H₃PO₄ = ¹/₃ H₃PO₄.

В полуреакции

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4 H₂O

f _э(KMnO₄)=¹/₅; f _э(KMnO₄) KMnO₄ = ¹/₅ KMnO₄,

но в полуреакции

MnO₄^- + 4H⁺ + 3e → MnO₂ + 2H₂O

f _э(KMnO₄)=¹/₃; f _э(KMnO₄) KMnO₄ = ¹/₃ KMnO₄.

Фактор эквивалентности и эквивалент данного вещества являются не постоянными величинами, а зависят от стехиометрии реакции, в которой они принимают участие. Таким образом,

Фактор эквивалентности – это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в реакции окисления-восстановления.

Важное значение в титриметрическом анализе имеет понятие молярной массы эквивалента.

Молярной массой эквивалента (M _э) вещества X называют массу одного моля эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества X. Для молярной массы эквивалента в литературе встречается также термин "эквивалентная масса";.

Таким образом, молярная масса эквивалента – это масса авогадрова числаЧисло Авогадро N_a=6,02^.10²³ равно количеству частиц в одном моле вещества. эквивалентов (вообще говоря, условных частиц): M _э= f _э M, где M – молярная масса вещества (масса Авогадрова числа молекул, т.е. реальных частиц). Следовательно, масса вещества может быть выражена из соотношений m =ν M =ν M _э/ f _э= n  M _э, где n =ν/ f _э – количество вещества эквивалента.

Отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора называется молярной концентрацией эквивалента: C (f _э(X)X)= n (f _э(X)X)/ V.

Например, C (¹/₂ H₂SO₄) = 0,1 моль/л.

Вместо обозначения единицы измерения моль/л допускается сокращение "н", происхождение которого связано с тем, что молярную концентрацию эквивалента называют также нормальной концентрацией. Например, 1н. H₂SO₄, т.е. 1 моль эквивалента H₂SO₄ на литр раствора. При использовании молярной концентрации эквивалента следует указывать реакцию, в которой применяется раствор данной нормальности, или приводить фактор эквивалентности.