Расчет результата в методах обратного титрования
Рассмотрим расчет результата на примере обратного титрования хлорида. В этом случае к анализируемому раствору хлорида добавляется заведомый избыток титрованного раствора AgNO3, и не вступившее в реакцию с хлоридом количество вещества AgNO3 оттитровывается раствором NH4SCN. Если n (AgNO3) – количество вещества AgNO3, добавленное к анализируемому раствору хлорида, n (AgCl) – количество вещества эквивалента AgNO3, израсходованное на реакцию с хлоридом, а n (AgSCN) – на реакцию с тиоцианатом, то, очевидно, n (AgNO3) = n (AgCl) + n (AgSCN). Величина n (AgNO3) определяется молярной концентрацией эквивалента основного рабочего раствора AgNO3 и его объемом Молярная концентрация эквивалента вспомогательного рабочего раствора NH4SCN и его объем, затраченный на реакцию с избытком AgNO3 после осаждения хлорида, точно известны, поэтому Количество вещества эквивалента хлорида в растворе находим из уравнения n (AgCl) = n (AgNO3) – n (AgSCN). Подставим в эту формулу выражения для количества вещества эквивалента Масса хлорида в анализируемом растворе будет равна Таким образом, результат обратного титрования всегда рассчитывается по разности между взятым количеством вещества эквивалента основного рабочего вещества и оставшимся после его реакции с определяемым компонентом.
|
.
.
