Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Качественные реакции катионов III аналитической группы




Реакции иона Cu2+.

1. Аммиак, прибавленный к раствору соли меди в небольших количествах, вызывает образование зеленовато-голубого осадка основной соли, легко растворимого в избытке аммиака с образованием аммина меди темно-синего цвета:

2CuSO4 + 2NH4OH ¾® Cu2(OH)2SO4↓ + (NH4)2SO4

Cu2(OH)2SO4 + 8NH4OH ¾® [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 8H2O

Аналогичный эффект дают ионы Ni2+, также образующие растворимый аммин синего цвета.

Предел обнаружения реакции 30 мкг/мл.

Выполнение реакции.К 4-5 каплям раствора соли меди по каплям прибавлять раствор аммиака. При этом наблюдается выпадение зеленовато-голубого осадка, который затем растворяется с образованием синего раствора.

2. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6]в нейтральных и уксуснокислых растворах образует с ионами Cu2+ красно-коричневый осадок гексацианоферрата (II) меди.

2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] ¾® Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4

Ионы, образующие с реагентом цветные осадки (Fe3+, Co2+, Ni2+ и др.), должны отсутствовать. Окислители, окисляющие K4[Fe(CN)6] до K3[Fe(CN)6], должны также отсутствовать. Восстановители, переводящие Cu2+ в Cu+, должны быть предварительно окислены.

Предел обнаружения реакции 0,1 мкг/мл.

Выполнение реакции.К нескольким каплям раствора соли меди добавить 1 каплю уксусной кислоты и 1-2 капли K4[Fe(CN)6]. Образуется красно-коричневый осадок Cu2[Fe(CN)6].

 

Реакции иона Ni2+.

3. Аммиак, прибавленный к раствору соли никеля в небольших количествах, вызывает образование зеленого осадка основной соли, легко растворимого в избытке аммиака с образованием аммина никеля синего цвета

2NiSO4 + 2NH4OH ¾® Ni2(OH)2SO4↓ + (NH4)2SO4

Ni2(OH)2SO4 + 8NH4OH ¾® [Ni(NH3)4]SO4 + [Ni(NH3)4](OH)2 + 8Н2О

Аналогичный эффект дают ионы Cu2+, также образующие растворимый аммин синего цвета.

Предел обнаружения реакции 30 мкг/мл.

Выполнение реакции.К 4-5 каплям раствора соли никеля по каплям прибавлять раствор аммиака. При этом наблюдается выпадение зеленого осадка, который затем растворяется с образованием синего раствора.

4. Диметилглиоксим (реактив Чугаева) с ионами Ni2+ в аммиачной среде образует ало-красный осадок внутрикомплексной соли, растворимый в сильных кислотах и щелочах и нерастворимый в разбавленных растворах аммиака.

+ 2Н+

Эта реакция наиболее характерна и чувствительна для иона Ni2+. При малой концентрации никеля осадок не выделяется, но раствор окрашивается в красный цвет .

Предел обнаружения 3,2 мкг.

Выполнение реакции.К 2-3 каплям исследуемого раствора добавляют 1-2 капли аммиачного раствора диметилглиоксима и несколько капель аммиака до слабого запаха. Образуется ало-красный осадок диметилглиоксимата никеля.

 

Реакции иона Co2+.

5. Аммиак, прибавленный к раствору соли кобальта в небольших количествах, вызывает образование синего осадка основной соли, легко растворимого в избытке аммиака с образованием аммина кобальта грязно-желтого цвета:

2CoSO4 + 2NH4OH ¾® Co2(OH)2SO4↓ + (NH4)2SO4

Co2(OH)2SO4 + 8NH4OH ¾® [Co(NH3)4]SO4 + [Co(NH3)4](OH)2 + 8Н2О

При стоянии на воздухе раствор становится красноватым вследствие образования более устойчивого аммина Co3+.

Предел обнаружения реакции 30 мкг/мл.

Выполнение реакции.К 4-5 каплям раствора соли кобальта по каплям прибавлять раствор аммиака. При этом наблюдается выпадение синего осадка, который затем растворяется с образованием грязно-желтого раствора.

6. Тиоцианат аммония (или калия) взаимодействует с ионами с образованием комплексного иона [Co(CNS)4]2- синего цвета:

Co(NO3)2 + 4NH4CNS (NH4)2[Co(CNS)4] + 2NH4NO3

 

Предел обнаружения 3 мкг.

Выполнение реакции.К 1-2 каплям анализируемого раствора прибавить 1-2 кристалла соли или 2-4 капли насыщенного раствора NH4CNS (или KCNS) и 3-5 капель одного из указанных органических растворителей. При прибавлении этилового спирта или ацетона весь раствор окрашивается в синий цвет.

 

Реакции иона Zn2+.

7. Дитизон в нейтральном, щелочном и уксуснокислом растворе с ионами Zn2+ образует внутрикомплексную соль:

+ 2HCl
ZnCl2 + H2Dt ¾®
,

которая легко растворима в четыреххлористом углероде, хлороформе с окрашиванием органической фазы в ярко-красный цвет.

Предел обнаружения реакции 0,1 мкг/мл.

Выполнение реакции.К 2-3 каплям раствора соли цинка прибавить 10 капель ацетатного буферного раствора и 1 каплю раствора дитизона в хлороформе или четыреххлористом углероде. При этом слой органического растворителя окрашивается в красный цвет.

 

Реакции иона Cd2+.

8. Cульфид аммония или натрия осаждает из слабокислого раствора соли кадмия желтый осадок CdS, нерастворимый в щелочах:

Cd(NO3)2 + Na2S ¾® CdS↓ + 2NaNO3

Количественное выделение сульфида кадмия происходит при рН ³ 0,5. Избыток кислоты мешает полному выделению осадка. Мешают определению ионы тяжелых металлов, образующих нерастворимые в кислотах сульфиды.

Предел обнаружения реакции 10 мкг/мл.

Выполнение реакции.К 1 капле раствора соли кадмия прибавить 2-3 капли сульфида натрия. Выпадает желтый осадок CdS.

 

Качественные реакции некоторых катионов IV – V аналитических групп







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 4196. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.004 сек.) русская версия | украинская версия