Химические свойства комплексных соединений

Для комплексных соединений прежде всего характерны те же свойства, что и для обычных соединений тех же классов (соли, кислоты, основания).

Если комплексное соединение кислота, то это сильная кислота, если основание, то и основание сильное. Эти свойства комплексных соединений определяются только наличием ионов H₃O или OH . Кроме этого комплексные кислоты, основания и соли вступают в обычные реакции обмена, например:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + [Cu(NH₃)₄]Cl₂
FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 3KCl

Последняя из этих реакций используется в качестве качественной реакции на ионы Fe³ . Образующееся нерастворимое вещество ультрамаринового цвета называют " берлинской лазурью" [систематическое название – гексацианоферрат(II) железа(III)-калия].

Кроме этого в реакцию может вступать и сама комплексная частица, причем, тем активнее, чем она менее устойчива. Обычно это реакции замещения лигандов, протекающие в растворе, например:

[Cu(H₂O)₄]² + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]² + 4H₂O,

а также кислотно-основные реакции типа

[Zn(OH)₄]² + 2H₃O = [Zn(H₂O)₂(OH)₂] + 2H₂O
[Zn(H₂O)₄]² + 2OH = [Zn(H₂O)₂(OH)₂] + 2H₂O

Образующийся в этих реакциях [Zn(H₂O)₂(OH)₂] после выделения и высушивания превращается в гидроксид цинка:

[Zn(H₂O)₂(OH)₂] = Zn(OH)₂ + 2H₂O

Последняя реакция – простейший пример разложения комплексного соединения. В данном случае она протекает при комнатной температуре. Другие комплексные соединения разлагаются при нагревании, например:

[Cu(NH₃)₄]SO₄^.H₂O = CuSO₄ + 4NH₃ + H₂O (выше 300 ^oС)
4K₃[Co(NO₂)₆] = 12KNO₂ + 4CoO + 4NO + 8NO₂ (выше 200 ^oС)
K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O (выше 100 ^oС)

Для оценки возможности протекания реакции замещения лигандов можно использовать спектрохимический ряд, руководствуясь тем, что более сильные лиганды вытесняют из внутренней сферы менее сильные.