Примеры решения задач. Пример 1. Определить молярную концентрацию раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью r =1,1 г/см3.

Пример 1. Определить молярную концентрацию раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью r =1,1 г/см³.

Р е ш е н и е. 1) Записываем выражение для молярной концентрации раствора NaOH:

2) 10%-ный раствор – это 10г NaOH в 100г раствора. Находим количество вещества NaOH, содержащееся в 10 г:

, m_NaOH = 10 г, M_NaOH = 23 + 16 +1 = 40 г/моль

, т.е. 0,25 моль NaOH содержится в 100 г раствора.

3) Находим объем раствора массой 100 г:

m=V×r, = 0,091 л

4) Рассчитываем молярную концентрацию:

Ответ: молярная концентрация раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% составляет 2,74 моль/л

Пример 2. Найти молярную долю растворенного вещества в растворе сахарозы с массовой долей 67%.

Р е ш е н и е. 1) Вспомним, что молярная доля растворенного вещества равна:

67%-ный (по массе) раствор означает, что в 100 г раствора содержится 67 г сахарозы и 33 г воды.

2) Определяем количество вещества сахарозы и количество вещества воды:

n_в-ва = 67/342 = 0,196 моль, n_р-ля = 33/18 = 1,83 моль

Следовательно, молярная доля сахарозы равна:

Ответ: молярная доля сахарозы в растворе сахарозы с массовой долей 67% составляет 0,097.

Пример 3. Какой объем серной кислоты с массовой долей 96% (плотностью 1,84 г/см³) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (r = 1,10 г/см³).

Р е ш е н и е. 1) Найдем массу 100 мл 15% раствора H₂SO₄:

m_{H2SO4-р-ра} = V×r = 100×1,10 =110 г.

2) Из формулы массовой доли находим массу серной кислоты, содержащейся в этом растворе:

; m_H2SO4 =

3) Найдем массу 96% раствора, содержащего 16,5 г H₂SO₄:

4) Находим объем 96 %-ного раствора серной кислоты:

Ответ: для приготовления 100мл 15%-ного раствора H₂SO₄ потребуется 9,3 мл 96%-ного раствора серной кислоты и 110 – 16,5 = 93,5 г воды.