Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая как минимум из двух компонентов, один из которых растворитель, другой – растворенное вещество. То есть состав раствора = растворитель + растворенное вещество. Например, водный раствор хлорида натрия состоит из двух компонентов: воды (растворителя) и хлорида натрия (растворенного вещества).

Существует несколько способов выражения концентрации растворов.

Молярная концентрация, или молярность (С_M)– количество вещества (ν) растворенного компонента, содержащееся в 1 литре (дм³) раствора:

[моль/л], (14)

Молярная концентрация эквивалентов (С_экв), (нормальная концентрация или нормальность N) – количество вещества эквивалентов (ν _экв) растворенного компонента, содержащееся в 1 литре (дм³) раствора:

С_экв (N) = ν_экв / V [моль-экв/л] (15)

Моляльная концентрация или моляльность (b) – количество вещества (ν) растворенного компонента в 1 кг раствора:

[моль/кг], (16)

Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества (m_{р.в .}) к массе раствора (m_р-ра) Ее рассчитывают, выражая в долях единицы или в процентах. Массовая доля, выраженная в процентах, называется процентной концентрацией:

(17)

Процентная концентрация показывает массу растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора. Например, ω(KOH) = 3% означает, что в 100 г этого раствора содержится 3 г KOH и 97 г H₂O.

Молярная доля (N_i) – отношение количества вещества растворенного компонента (n_в-ва) (или растворителя, n_р-ля) к суммарному количеству вещества всех компонентов раствора. Например, в системе, состоящей из растворителя и одного растворенного вещества, молярная доля растворенного вещества равна:

, (18)

Молярная доля растворителя:

(19)