Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для окисления 5,4 г алюминия? - 3,36 л.




4.5.Какая масса оксида образуется при сжигании 6 г магния? - 10 г.

4.6.Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида калия и 9,8 г серной кислоты? - 17,4 г.

4.7.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с необходимым количеством сульфата меди(II)? - 12,25 г.

4.8.Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида цинка и 49 г серной кислоты? - 80,5 г.

4.9.Какой объём аммиака образуется из 12 г водорода при н.у.? - 89,6 л.

4.10.Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления железа из оксида железа-3 массой 16 г? - 6,72 л.

4.11.Какая масса кислорода затратится на сжигание 16 г водорода? - 128 г.

4.12.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида железа-2? - 4,5 г.

4.13.Какова масса соли, образующейся при взаимодействии достаточного количества гидроксида магния с азотной кислотой массой 6,3 г? - 7,4 г.

4.14.Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 22,4 г гидроксида калия с достаточным количеством серной кислоты? - 34,8 г.

4.15.Какой объём кислорода (н.у.) требуется для окисления 7,8 г калия? - 0,56 л.

4.16.Сколько молекул пероксида водорода требуется для получения 8 г кислорода? - 3,01x1023 молекул.

4.17.Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 40 г сульфата меди-2 реакцией обмена.

4.18.Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 6,8 г хлорида цинка реакцией замещения.

4.19.При взаимодействии 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.20.На основании термохимического уравнения СаСО3 = СаО + СО2 - 157 кДж рассчитайте, сколько теплоты затрачивается при разложении 1 кг известняка. - 1570 кДж.

4.21.При гашении оксида кальция массой 280 г выделяется 332,6 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение.

4.22.Исходя из термохимического уравнения С + О2 = СО2 + 402 кДж вычислите, сколько тепла выделится при сжигании 1 кг угля. - 33500 кДж.

4.23.При сжигании 112 л водорода (н.у.) выделяется 1430,9 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение реакции.

4.24.Составьте термохимическое уравнение горения метана, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) выделяется 220 кДж энергии.

4.25.Исходя из термохимического уравнения горения серы S + О2 = SО2 + 297 кДж вычислить, какое количество теплоты выделяется при сжигании 96 г серы. - 891 кДж.

4.26.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 45 г 10%-ного раствора нитрата железа-2 с избытком гидроксида натрия? - 2,25 г.

4.27.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 94 г 20%-ного раствора нитрата меди-2 с избытком раствора гидроксида калия? - 9,8 г.

4.28.Какая масса 5%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения 13г цинка? - 196 г.

4.29.Какая масса 20%-ного раствора гидроксида калия потребуется для получения 49г гидроксида меди-2? - 280 г.

4.30.Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 36 г гидроксида железа-2? - 504 г.

4.31.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 64 г 20%-ного раствора сульфата меди-2 с избытком щёлочи? - 7,84 г.

4.32.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 30%-ного раствора сульфата магния с избытком щёлочи? - 8,7 г.

4.33.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 15,2 г сульфата железа-2 с гидроксидом натрия? - 9 г.

4.34.Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей 20% потребуется для растворения 24 г оксида меди-2? - 147 г.

4.35.Какая масса 5%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты? - 160 г.

4.36.Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка щёлочи с 10%-ным раствором нитрата железа-2 массой 180 г? - 9 г.

 

РАЗДЕЛ 5. РАСЧЁТЫ НА "ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК"

 

Какая масса соли образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты? - 13,6 г.

5.2.Какой объём газа выделится при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 36,5 г соляной кислоты (н.у.)? – 11,2 л

5.3.Рассчитать массу оксида, образующегося при взаимодействии 5,4 г алюминия и 4,48 л кислорода (н.у.). - 10,2 г.

5.4.Определить объём водорода, выделяющегося при взаимодействии 6 г магния с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты (н.у.). - 2,24 л.

5.5.Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих 11,1 г хлорида кальция и 7,95 г карбоната натрия. - 7,5 г.

5.6.Рассчитать массу продукта взаимодействия 7 г железа и 2,8 л хлора (н.у.). - 13,5 г.

5.7.Какой объём газа выделится при взаимодействии 26 г цинка и 25,2 г азотной кислоты в концентрированном растворе (н.у.)? - 4,48 л.

5.8.Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 29,6 г гидроксида кальция и 32 г нитрата аммония? - 6,8 г.

5.9.Какая масса соли образуется при взаимодействии 12,8 г меди и 12,6 г азотной кислоты (в разбавленном растворе)? - 14,1 г.

5.10.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 38,4 г меди и 37,8 г азотной кислоты (в разбавленном растворе)? - 3,36 л.

5.11.Какая масса соли образуется при взаимодействии 7,8 г калия и 6,3 г азотной кислоты (в концентрированном растворе)? – 8,08 г.

5.12.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты (концентрированный раствор) и 6,4 г меди? - 1,12 л.

5.13.Какая масса соли образуется при взаимодействии 25,2 г азотной кислоты (концентрированный раствор) и 26 г цинка? - 18,9 г.

5.14.Какая масса соли образуется при взаимодействии 84,8 г карбоната натрия и 56,7 г азотной кислоты? - 76,5 г.

5.15.Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии 50,4 г карбоната магния и 88,2 г азотной кислоты? - 13,44 л.

5.16.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия и 6,3 г азотной кислоты? - 1,12 л.

5.17.Какая масса серной кислоты образуется при взаимодействии 16 г серы с концентрированным раствором, содержащим 75,6 г азотной кислоты? – 19,6 г.

5.18.Какая масса соли образуется при взаимодействии 300 г 10%-ного раствора гидроксида калия и 400 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 53,53 г.

5.19.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 4,2 г карбоната магния и 12,6 г азотной кислоты? - 1,12 л.

5.20.Какая масса соли образуется при взаимодействии 5,4 г серебра и 5,57 г азотной кислоты в разбавленном растворе? - 8,5 г.

5.21.Какая масса соли образуется при взаимодействии 4,6 г натрия и 4,725 г азотной кислоты в разбавленном растворе? - 5.7 г.

5.22.Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 12 г сульфата магния и 15,75 г карбоната натрия? - 8,4 г.

5.23.Какая масса соли образуется при взаимодействии 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 196 г 20%-ного раствора серной кислоты? - 14,2 г.

5.24.Какая масса соли образуется при взаимодействии 370 г 20%-ного раствора гидроксида кальция и 630 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 82 г.

5.25.Какая масса соли образуется при взаимодействии 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты и 28 г 25%-ного раствора гидроксида калия? - 10,1 г.

5.26.Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 65 г хлорида железа-3, с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 0,24? - 42,8 г.

5.27.Определите массу осадка, который образуется при смешении раствора массой 15 г с массовой долей хлорида бария 5% и раствора массой 10 г с массовой долей сульфата натрия 8%. - 0,84 г.

5.28.Какой объём оксида углерода-4 может быть получен при смешении раствора объёмом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,7 г/мл) и раствора объёмом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)? Объём рассчитать при нормальных условиях. - 0,24 л.

5.29.Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объёмом 120 мл с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,05 г/мл с 0,5 М раствором нитрата серебра объёмом 200 мл? – 0,1 моль.

5.30.Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты. Какие газы при этом образова­лись? Определите объёмы этих газов, измеренные при нормальных услови­ях. - 2,24 л Н2, 3,36 л H2S.

5.31.К водному раствору, содержащему хлорид хрома-3 массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество выпадет в осадок? Определите массу осадка. - 2,06 г Сr(ОН)3.

5.32.К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Определить состав и массу образовавшегося осадка. - 15,6 г Аl(ОН)3.

5.33.К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определите массу остатка после прокаливания. - 10,2 г.

5.34.Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в 15%-ную соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. - 2,95% FeCl2; 2,72% ZnCl2; 11,46% HCl.

5.35.Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа-2. - 19,29% FeCl2, 7,31% HCl.

5.36.К 24%-ному раствору нитрата аммония (плотность 1,1 г/мл) объёмом 45,45 мл прибавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями воды пренебречь). Определить, какие вещества остались в растворе и каковы их массовые доли. - 10% NaNO3, 1,6% NaOH.

5.37.Какой объём газа, измеренный при температуре 22° С и давлении 98 кПа, выделится, если к раствору массой 230 г с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20%? - 8,27 л.

5.38.60 г раствора карбоната натрия с массовой долей 25% обработали при нагревании 50 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,12 мл. Определить массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. - 11,59%.

5.39.Смешали 60 мл раствора карбоната натрия (массовая доля соли 20%, плотность раствора 1,1 г/мл) и 100 мл раствора хлорида кальция (массовая доля соли 8%, плотность раствора 1,02 г/мл). Определить массовую долю карбоната натрия в новом растворе. - 3,38%.

5.40.Газ, полученный при взаимодействии 20 г сульфида железа-2 в небольшом количестве воды с 2,8 л хлороводорода (н.у.), пропустили через 20 г 60%- ного раствора нитрата меди-2. Рассчитать массу выпавшего при этом осадка. - 6,12 г.

5.41.В 200 мл раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/мл, массовая доля кислоты 30%) всыпали 60 г гексагидрата хлорида кальция. Определить массу выпавшего осадка. - 37,29 г.

5.42.К 200 г 15%-ного раствора соляной кислоты добавили 200 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Определить число молекул воды в полученном растворе. - 1,15x1025.

5.43.В 100 мл раствора азотной кислоты с плотностью 1,15 г/мл и массовой долей 35% растворили 8 г меди. Определите массовую долю нитрата меди-2 в растворе и объём выделившегося газа. - 19,42%, 1,87 л.

5.44.В 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 30% (плотность 1,18) внесли 10,8 г серебра. Определите массовую долю соли в растворе после окончания реакции. - 13,3%.

5.45.К 100 мл раствора хлорида кальция с массовой долей 10,6% и плотностью 1,05 г/мл прибавили 30 мл раствора соды с массовой долей 38,55% и плотностью 1,1 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после отделения осадка. - 7,9% NaCl, 1,87% CaCl2.

РАЗДЕЛ 6. РАСЧЁТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ПРИМЕСИ”

 

6.1.Какой объём хлора (н.у.) может быть получен действием концентрированной соляной кислоты на 200 г минерала пиролюзита, содержащего оксид марганца-4 и 13% примесей? - 44,8 л.

6.2.Какой объём оксида серы-4 (н.у.) может быть получен из 80 г сульфита кальция, содержащего 25% несульфитных примесей? - 11,2 л.

6.3.Какой объём сероводорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 30 г технического сульфида меди-2, содержащего 20% примесей? - 5,6 л.

6.4.Какой объём хлора (н.у.) выделится при взаимодействии достаточного количества концентрированной соляной кислоты с техническим перманганатом калия массой 40 г, если содержание примесей в техническом образце составляет 21%? - 11,2 л.

6.5.Рассчитайте массу железа, которую можно получить при восстановлении железной окалины Fe3О4 массой 50 г, содержащей 0,072 массовые доли примесей. - 33,6 г.

6.6.Какая масса карбоната натрия образуется при разложении 50 г гидрокарбоната натрия (питьевой соды), содержащей 16% примесей? - 26,5 г.

6.7.Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с избытком соляной кислоты 20 г технического цинка, содержащего 35% примесей? – 4,48 л

6.8.Какой объём оксида серы-4 образуется при обжиге 50 г сульфида цинка, содержащего 3% примесей? - 11,2 л.

6.9.Какая масса карбоната кальция, содержащего 20% некарбонатных примесей, должна быть взята для получения 17,92 л углекислого газа (н.у.)? - 100 г.

6.10.Рассчитать массу мела, содержащего карбонат кальция и 6,25% примесей, необходимую для получения 16,8 л оксида углерода-4 при н.у. - 80 г.

6.11.Какая масса магнезии (карбоната магния, содержащего 15% примесей) должна быть взята для получения обжигом 10 г оксида магния? - 24,7 г.

6.12.Какая масса негашёной извести (оксида кальция, содержащего 5% примесей) должна быть взята для получения 3,7 кг гашёной извести (гидроксида кальция)? - 2 кг 947 г.

6.13.Какая масса бихромата калия, загрязнённого 2% примесей, должна быть взята для получения 6,72 л хлора при н.у? - 30 г.

6.14.Какая масса бертолетовой соли (хлората калия, загрязнённого 2% примесей) должна быть взята для получения 1344 мл хлора (н.у.)? – 2,5 г.

6.15.Какова массовая доля примесей в карбонате кальция, если при взаимодействии 50 г его с избытком азотной кислоты выделилось 10,08 л газа (н.у.)? - 10%.

6.16.Рассчитать массовую долю примесей в карбонате магния, из 150 г которого образуется 33,6 л оксида углерода-4 (н.у.). - 16%.

6.17.Какова массовая доля примесей в пирите, из 10 г которого получено 3,5 л оксида серы-4 (н.у.)? - 6,25%?

6.18.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 265 г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, с достаточным количеством азотной кислоты? - 44,8 л.

6.19.Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40 г метана, содержащего 20% негорючих примесей? - 89,6 л.

6.20.Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при прокаливании 60 кг карбоната магния, содержащего 30% примесей? - 11,2 м3.

6.21.При взаимодействии 16 г известняка с достаточным количеством кислоты выделяется 2,24 л газа (н.у.). Определить массовую долю карбоната кальция в известняке. - 62,5%.

6.22.Какова массовая доля примесей в негашёной извести, если образец извести массой 6 г реагирует с серной кислотой массой 9,8 г? - 6,67%.

6.23.Какова массовая доля примесей в известняке, если при прокаливании 100 г его образуется 40 г углекислого газа? - 10%.

 

РАЗДЕЛ 7. РАСЧЁТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ВЫХОД ПРОДУКТА”

 

7.1.При сжигании 24,8 г фосфора образовалось 40 г фосфорного ангидрида. Рассчитать практический выход продукта реакции. - 70,42%.

7.2.Из 200 г карбоната кальция получено 33,6 л углекислого газа (н.у.). Каков практический выход продукта реакции? - 75%.

7.3.Из 42 г карбоната магния получено 8,96 л углекислого газа (н.у.). Каков практический выход продукта реакции? - 80%.

7.4.При взаимодействии 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой при нагревании получено 4,2 г азотной кислоты. Каков практический выход продукта реакции? - 70%.

7.5.Какая масса оксида серы-4 образуется из 96 г пирита, если выход оксида составляет 65% от теоретического? - 61,44 г.

7.6.Какая масса сернистого ангидрида образуется из 600 г дисульфида железа с выходом 60%? - 384 г.

7.7.Какая масса оксида серы-4 образуется из 960 г пирита с выходом 75%? - 768 г.

7.8.Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии с кислотой 20 г карбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретического? - 3,584 л.

7.9.Какая масса суперфосфата образуется из 49 г ортофосфорной кислоты с выходом 90%? - 79 г.

7.10.Какой объём хлора (н.у.), образуется при взаимодействии с необходимым количеством концентрированной соляной кислоты 43,5 г оксида марганца-4, если выход хлора составляет 80% от теоретического? - 8,96 л.

7.11.Какой объём оксида серы-4 (н.у.) образуется при обжиге 240 г пирита с выходом 75% от теоретического? - 67,2 л.

7.12.Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1600 г оксида серы-6 с выходом 80%? - 560 л.

7.13.Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1200 г оксида серы-6 с выходом 75%? - 448 л.

7.14.Какая масса пирита должна быть взята для получения 10,752 л оксида серы-4, если выход оксида составляет 60% от теоретического? - 48 г.

7.15.Какую массу меди необходимо взять для получения 16 г оксида меди с выходом 80%? - 16 г.

7.16.Рассчитать массу карбоната кальция, необходимую для получения 16,8 л углекислого газа (н.у.), если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического? - 100 г.

7.17.Рассчитать массу сульфата аммония, если при его взаимодействии с гидроксидом калия выделяется 4,2 л аммиака с выходом 75% (н.у.). - 16,5 г.

7.18.Какая масса нитрита аммония должна быть взята для получения 5,6 л азота (н.у.) с выходом 67%? - 23,88 г.

7.19.Какая масса карбоната магния должна быть взята для получения 4 г оксида магния с выходом 80%? - 10,5 г.

7.20.Образец технического карбида алюминия массой 16 г, содержащий 10% примесей, обработали избытком воды. Определите объём газа, который получили при этом, если его выход составляет 75% от теоретического? - 5,04 л.

7.21.Какой объём сероводорода образуется из 8 г серы с 75%-ным выходом (н.у.)? - 4,2 л.

7.22.Какая масса пирита должна быть взята для получения 89,6 л оксида серы-4 с 80%-ным выходом? - 300 г.

7.23.Какая масса CuS2 должна быть взята для получения 13,44 л оксида серы-4 с выходом 60% (н.у.)? - 64 г.

7.24.Какая масса оксида серы-6 образуется из 8 г оксида серы-4 с выходом 90%? - 9 г.

 

 

РАЗДЕЛ 8. РАСЧЁТ СОСТАВА СМЕСЕЙ ПРИ ОДНОВРЕМЕННО ПРОТЕКАЮЩИХ РЕАКЦИЯХ

 

8.1.При обработке 10 г смеси кальциевых и магниевых стружек избытком соляной кислоты выделилось 7,84 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 40% Са и 60% Mg.

8.2.При обработке 18,4 г сплава цинка и алюминия соляной кислотой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в сплаве. - 29% Zn и 71 %Аl.

8.3.8 г смеси цинковых и алюминиевых стружек обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 7,616 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси. - 32,5% Zn и 67,5% Al.

8.4.На смесь сульфита и карбоната кальция массой 32 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли солей в смеси. - 37,5% CaSО3 и 67,5% СаСО3.

8.5.74 г смеси карбоната натрия и карбоната магния обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 16,8 л газа (н.у.). Определить массовые доли солей в смеси. - 72% Na23 и 28% МgСO3.

8.6.На сгорание 14 г смеси серы и угля затрачивается 16,8 л кислорода (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 43% С и 57% S.

8.7.18,4 г смеси сульфидов железа-2 и меди-2 обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определить массовые доли солей в смеси. - 48% FeS, 52% CuS.

8.855 г смеси карбоната магния с цинковой пылью обработали избытком серной кислоты. Выделилось 15,68 л газа (н.у.). Определить массовые доли компонентов в смеси. - 76% МgСO3, 24% Zn.

8.9.На растворение смеси оксида магния и карбоната магния массой 50 г затрачено 51,1 г соляной кислоты. Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 84% МgСO3 и 16% МgО.

8.10.При растворении в соляной кислоте 40 г смеси цинковых и алюминиевых стружек выделилось 38,08 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли металлов в смеси. - 32,5% Zn, 67,5% Al.

8.11.При сгорании 1,24 г смеси метанола и этанола образовалось 1,12 л углекислого газа (н.у.). Определить массовые доли спиртов в смеси. - 25,8% СН3OH и 74,2% С2Н5ОН.

8.12.При действии соляной кислотой на смесь железа с алюминием массой 16,6 г выделяется водород объёмом 10,13 л (0° С, 112 кПа). Определить массовую долю железа в смеси. Какой объём раствора с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1,1 г/мл вступил в реакцию? - 67% Fe, 166 мл раствора кислоты.

8.13.При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 22,35 г хлорида калия и выдели­лось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в исходной смеси. - 78% КНСO3, 22% КОН.

8.14.Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определить массовые доли галогеноводородов в исходной смеси. - 26,5%НС1 и 73,5% НВг.

8.15.Смесь сероводорода и иодоводорода объёмом 1,792 л (н.у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19 г. Определить массовые и объёмные доли газов в исходной смеси. - 86,3% HI и 13,7% H2S (по массе), 62,5% HI и 37,5% H2S (по объёму).

8.16.Сплав натрия и калия массой 13,1 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объёмом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве? - 70,2%.

8.17.Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щёлочи. При этом выделился газ объёмом 7,1 л (н.у.) и остался нерастворённый остаток массой 2 г. Опреде­лись массовые доли металлов в сплаве. - 85% Zn, 5% Al, 10% Сu.

8.18.Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твёрдого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щёлочи. Масса нерастворимого остатка составила 0,6г. Определить массовые доли металлов в смеси. - 48% Al, 61% Zn, 20% Сu.

8.19.Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объёмом 3,36 л. К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объёмом 4,48 л. Все объёмы приведены к нормальным условиям. Определить массовые доли металлов в смеси. - 35% Fe, 33,75% Al, 31,25% Сu.

8.20.Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щёлочи, получив газ объёмом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объём 2,24 л. Объёмы газов проведены к нормальным условиям. Определить массовые доли металлов в смеси. - 38,65% Ni, 14,16% Zn, 47,16% Ag.

8.21.Смесь пирита и сульфида цинка массой 251,2 г подвергли обжигу. При этом образовался оксид серы-4 объёмом 71,68 л (н.у.). Определить состав смеси. - 96 г FeS2 и 155,2 г ZnS.

8.22.Раствор, содержащий смесь сульфата натрия и силиката натрия массой 5,48 г, обработали избытком раствора хлорида бария. Образовалось 9,12 г осадка. Определить состав взятой и образовавшейся смеси в граммах. - 4,26 г Na2SO4; 1,22 г Na2SiO3; 6,99 г BaSO4; 2,13 г BaSiO3.

8.23.При обработке смеси хлорида калия и хлорида цинка массой 11,14 г серной кислотой и последующем выпаривании досуха образовалось 13,14 г смеси сульфатов калия и цинка. Определите состав взятой и образующейся смеси в граммах. - 2,98 г KCl, 8,16 г ZnCl2, 3,48 г K2SO4, 9,66 г ZnSO4.

8.24.Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к образцу этого раствора массой 40 г избытка хлорида бария получили осадок массой 9,32 г. Для нейтрализации образца исходного раствора массой 20 г потребовался раствор объёмом 14 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Чему равны массовые доли кислот в исходном растворе? - 9,8% H2SO4 и 11,2% HNO3.

8.25.Раствор содержит хлорид и бромид натрия. Массовые доли солей в расnворе равны. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/мл). Определить массовые доли солей в растворе. - 1,88%.

8.26.К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определить массовые доли солей в исходной смеси и объём хлороводорода н.у., необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты. - 61,3% КВr, 38,7% NaI, 448 мл HCl.

8.27.В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определить состав смеси хлоридов. - 0,987 г NaCl, 3,213 г KCl.

8.28.Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42°С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300°С, после чего осталось 2 г вещества. Определить массовые доли солей в исходной смеси. - 54,8% Nal, 45,2% NaCI.

8.29.Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определить массовые доли металлов в сплаве и объём газа (н.у.), выделившийся при растворении сплава. - 57,1% Mg, 42,9% Al, 1,344 л Н2.

8.30.Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г обработали 30,7 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 25 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объём газа (н.у.), выделившегося при растворении металлов. – 77,7% Zn, 22,3% Fe, 0,896 л Н2.

8.31.13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия. При этом выделилось 11,2 л газа. При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определить массы компонентов смеси. - 2,8 г Si, 5,4 г Al, 5,6 г Fe.

8.32.Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентра­цией 4 моль/л. Определите массовые доли каждого из оснований в исходном растворе и массу осадка, который образуется при действии на нейтрализованный раствор избытка раствора сульфата магния. - 0,05% и 4,56%, 4,66 г.

 

РАСЧЁТСМЕСЕЙСИСПОЛЬЗОВАНИЕМОСНОВНЫХПОЛОЖЕНИЙ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

 

8.33.Вычислите объёмные доли азота и аммиака в смеси, в 1,344 л которой (н.у.) содержится 4,09x1023 электронов. - 33% N2, 67% NH3.

8.34.Как относятся между собой объёмы находящихся при одинаковых условиях аммиака и диметиламина, если в первом из них число электронов в два раза больше, чем во втором? - Объём NH3 в 5,2 раза больше.

8.35.Вычислите объём углекислого газа, который добавили к 5,6 л оксида углерода-2 (н.у.), если число электронов в полученной смеси в 14,5 раза больше числа Авогадро. - 11,2 л.

8.36.В некоторых объёмах углекислого газа и метана содержится одинаковое количество электронов. Чему будет равна плотность по гелию газовой смеси, полученной при смешивании этих объёмов? - 6,19.

8.37.В смеси карбида кальция и карбоната кальция содержится по 1,81x1024 атомов кальция и кислорода. Вычислите массу смеси. - 228 г.

8.38.В смеси оксида меди-1 и оксида меди-2 на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. Вычислите массовые доли веществ в смеси. - 52,6% СuО, 47,4% Сu20.

 

РАЗДЕЛ 9. РАСЧЁТСОСТАВАСМЕСЕЙ ПРИ ОДНОМ АКТИВНОМ КОМПОНЕНТЕ

 

9.1.При действии соляной кислотой на 2,6 г смеси цинковых и медных опилок выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определить массовую долю цинка в смеси. - 50%.

9.2.При действии серной кислотой на 5 г смеси магниевых и серебряных стружек выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Определить массовую долю магния в смеси. - 60%.

9.3.20 г смеси цинковых и медных стружек обработали избытком раствора серной кислоты. Выделился газ объёмом 4,48 л (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 65% Zn, 35% Сu.

9.4.12 г смеси алюминия с медью обработали соляной кислотой и собрали 7,4 л водорода (при н.у.). Определите процентный состав смеси. - 49,5% Al, 51,1% Сu.

9.5.Смесь цинковых и медных стружек массой 4,975 г обработали кислотой-неокислителем. При этом выделилось 0,56 л газа (н.у.). Определить массовую долю меди в смеси. - 67%.

9.6.Газом, выделившимся при обработке 100 г сплава меди с цинком избытком раствора соляной кислоты, при нагревании полностью восстановили оксид железа-3. При этом масса оксида уменьшилась на 9,6 г. Определить процентный состав исходного сплава. - 78% Zn, 22% Сu.

9.7.При взаимодействии смеси гидроксида калия и сульфата калия с избытком сульфата меди-2 образуется 2,45 г осадка, а при взаимодействии того же количества смеси с избытком хлорида бария образуется 23,3 г осадка. Каковы масса смеси и её процентный состав? - 20 г смеси, 14% КОН, 86% K2SO4.

9.8.При обработке смеси меди и оксида меди меди-2 концентрированной азотной кислотой выделилось 2,8 л бурого газа (н.у.). На взаимодействие с такой же навеской смеси затрачивается 500 мл 0,2 М раствора серной кислоты. Рассчитать массу смеси - 12 г.

9.9.Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г карбоната кальция соляной кислотой, а второй - взаимодействием 43,5 г оксида марганца-4 с концентрированной соляной кислотой, пропущена через 301,8 2 мл 10%-ного раствора иодида калия (плотность 1,1 г/мл). Определить состав газовой смеси после окончания реакции. - 55% СO2, 45% Cl2.

9.10.Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоде масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щёлочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определить массовые доли металлов в смеси. - 53,93% Mg, 30,34% Al, 15,73% Fe.

9.11.Одинаковые навески смеси оксида магния и оксида кремния-4 обработали сначала серной кислотой, затем гидроксидом калия. Затрачено 19,6 г кислоты и 22,4 г щёлочи. Определить массу смеси. - 20 г.

9.12.Определить массовые доли сульфида железа-2 и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г смеси водой выделился газ, который прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди-2? - 40% FeS и 60% Al2S3.

 

РАЗДЕЛ 10. ЗАДАЧИ НА АНАЛИЗ ОБРАЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ

 

10.1.Определить массовую долю соли в растворе, полученном при пропускании 4,48л углекислого газа через 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия - 5%.

10.2.Какова массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании 11,2 л углекислого газа через 20 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? - 19%.

10.3.Углекислый газ, образованный при сгорании 5,6 л пропана, пропустили через 150г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе - 49%.

10.4.Какова массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании сероводорода, образовавшегося при сгорании 8 г серы, через 28 г 20%-ного раствора гидроксида калия? - 22,85%.

10.5.Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 25г карбоната кальция, пропущен через 152,38мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,05). Рассчитать массовую долю соли в растворе после реакции. - 10%.

10.6.71 г оксида фосфора (V) растворили в 333мл раствора с массовой долей гидроксида калия 28% и плотностью 1,2 г/мл. Какая соль образовалась и какова её масса? - 174г гидроортофосфата калия.

10.7.Углекислый газ, образовавшийся при полном сгорании 5,6л этилена, поглощён 0,5л раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% и плотностью 1,1 г/мл. Какая соль образовалась и какова её массовая доля в растворе? - 9% карбоната натрия.

10.8.Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из 25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 5 л 0,5М раствора гидроксида натрия? - 21 г гидрокарбоната натрия.

10.9.Какой объём раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,19г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода-4, полученного при сжигании пропана объёмом 112 л (н.у.)? - 2л 521мл.

10.10.При сжигании 3,4 г вещества, плотность которого по аммиаку равна 2, получили 7,1 г оксида фосфора (V) и 2,7г воды. Определить формулу сгоревшего вещества и рассчитать массовую долю соли в растворе, образующемся при растворении полученного оксида в 70мл 14%-ного раствора гидроксида калия (пл. 1,14 г/мл)? - 20%.

10.11.Аммиак, полученный из смеси азота и водорода объёмом 56л (н.у.) с выходом 40%, был поглощён раствором фосфорной кислоты массой 92,04г. Определить состав соли аммония и массовую долю в % кислоты, если при действии на неё избытка раствора ацетата серебра выпал осадок массой 104,8г.

10.12.Оксид серы-4, полученный при сжигании 8,96 л сероводорода (н.у.), пропущен через 200 мл 20%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,12 г/мл. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 25,3%.

10.13.Оксид серы-4, полученный при сжигании 179,2 л (н.у.) сероводорода, пропущен через 2 л раствора гидроксида натрия с плотностью 1,28 г/мл и массовой долей 12,5%. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 27%.

10.14.Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из 25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 0,5 л 0,5 М раствора гидроксида натрия? - 21 г.

10.15.Углекислый газ, полученный из 168 г карбоната магния, пропущен в раствор гидроксида калия объёмом 446,43 мл (пл. 1,12, массовая доля щёлочи 22,4%). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 34%.

10.16.Рассчитать массовую долю соли в растворе, образовавшемся при пропускании углекислого газа, полученного действием избытка соляной кислоты на 10 г карбоната кальция, через 152,4 мл 2,5%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1.05). - 5%.

10.17.Рассчитать массовую долю соли в растворе, образующемся при взаимодействии 200 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (пл.1,12) с продуктом окисления 6,2 г фосфора. - 14,6%.

10.18.Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 18,6 г фосфора, растворён в 100 мл раствора гидроксида натрия (пл. 1,2, массовая доля щёлочи 20%). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 44,3%.

10.19.Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 93 г фосфора, растворён в 1143 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,05 г/мл). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 30%.

10.20.Определить массовую долю соли в растворе, полученном при растворении оксида фосфора-5, образованного из 3,72 г фосфора, в растворе гидроксида натрия объёмом 14,55 мл, плотностью 1,32 г/мл и массовой долей 25%. - 52%.

10.21.Оксид фосфора-5, образовавшийся при сжигании 3,1 г фосфора, растворили в 70 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щёлочи 14% и плотностью 1,14 г/мл. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 20%.

10.22.Газ, получаемый при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1,28) с образованием кислой соли. Рассчитать объём израсходованного сероводорода (н.у). - 44,8 л.

10.23.Твёрдый продукт, получившийся при прокаливании карбоната кальция, растворили в избытке воды. Взаимодействие образовавшегося раствора с оксидом серы-4 даёт 101 г гидрокарбоната кальция. Определите исходное количество карбоната кальция и массу образовавшегося при его прокаливании газа. – 0,5 моль, 22 г.

10.24.Сернистый газ, полученный при сжигании 61,6 л сероводорода (н.у.), пропущен через 2 л 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1 г/мл. Найти массовую долю соли в полученном растворе. - 14%.

10.25.Газ, полученный при сжигании 5,6 л (н.у.) смеси этана и пропана, плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г. Определить массы веществ, находящихся в образовавшемся растворе. - 13,3 г Na23, 46,2 г NaHCО3, 130,2 г Н2О.

10.26.Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16% - ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария. - 19,8% NaHSО3, 8% Na23, 43,4 г BaSО3.

10.27.Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция. - 6% NaHSО3, 21,9% Na23, 24 г CaSО3.

 

РАЗДЕЛ 11. ЗАДАЧИ НА ИЗМЕНЕНИЕ МАССЫ ПЛАСТИНОК

 

11.1.Медную пластинку массой 50г опустили в раствор хлорида ртути (II). Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Её масса составила 63,7г. Сколько меди вступило в реакцию? - 6,4г.

11.2.В раствор нитрата свинца (11) массой 132,4г с массовой долей соли 10% опущена железная пластинка массой 16,8г. Рассчитать массу пластинки после реакции. - 22,84 г.

11.3.В раствор, содержащий 80,75г нитрата ртути(11), погрузили цинковую пластинку массой 13 г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 42,6 г.

11.4.В раствор нитрата серебра массой 340г с массовой долей соли 20% опущена медная пластинка массой 12,2г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 41,08 г.

11.5.В раствор нитрата серебра массой 170г с массовой долей соли 20% опущена магниевая пластинка массой 3,6г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 22,8г.

11.6.В раствор сульфата меди (II) массой 200г с массовой долей соли 8% опущена железная пластинка массой 14г. Рассчитать массу пластинки по окончании реакции. - 14,8г.

11.7.В раствор, содержащий 16г сульфата меди (II), опущена железная пластинка массой 14г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 14,8г.

11.8.В раствор нитрата серебра массой 340г с массовой долей соли 10% опущена медная пластинка массой 16г. Какой будет масса пластинки после окончания реакции? - 31,2г.

11.9.В раствор нитрата серебра массой 170г с массовой долей соли 2% опущена цинковая пластинка массой 10 г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. -11,51г.

11.10.Медный стержень массой 140,8г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 171,2г. Рассчитать объём 32%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,2), необходимый для растворения стержня после выдерживания его в растворе нитрата свинца. - 956,4мл.

11.11.В раствор сульфата меди массой 248г поместили порошок магния массой 20г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28г. Определить массовую долю сульфата магния в полученном растворе. -10%.

11.12.Железную пластинку массой 100 г погрузили в 250г раствора сульфата меди с массовой долей 20%. Когда пластинку вынули из раствора, высушили и взвесили, её масса составила 102 г. Определить массовые доли веществ в растворе после удаления из него металлической пластинки. - 4% и 15,3%.

11.13.Образец цинка массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата свинца 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на образце. - 65,68 г.

11.14.В раствор массой 50 г с массовой долей сульфата олова(II) 21,5% поместили железные опилки массой 3,36 г. После окончания реакции металлический осадок собрали. Определите массу этого осадка. - 6,51 г.

11.15.Образец цинка массой 73 г поместили в раствор сульфата никеля(II) массой 240 г. Через некоторое время масса образца стала равной 71,8 г. Определите массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции. - 13,3%.

11.16.Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г её опустили в стакан, содержащий 250 г раствора нитрата серебра с массовой долей 20%. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20%. Определить массу пластинки после реакции и массовую долю нитрата серебра в оставшемся растворе. - 14,484 г, 16,3%.

11.17.После погружения железной пластины массой 8 г в 50 мл раствора нитрата свинца(II) с массовой долей 15% (пл.1,32 г/мл) количество нитрата свинца в растворе уменьшилось втрое. Какой стала масса пластинки?-11,02 г

11.18.В раствор, содержащий 9,4 г нитрата меди(II) и 9,75 г нитрата ртути(II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько % увеличилась масса пластинки после полного вытеснения меди и ртути кадмием при условии, что медь и ртуть полностью остаются на пластинке? - 0,54%.

11.19.В раствор, содержащий 3,2 г безводного сульфата меди(II) и 6,24 г безводного сульфата кадмия, погрузили цинковую пластинку. Определите, на сколько увеличится масса пластинки, если полностью вытеснить из раствора медь и кадмий. - 1,39 г.

11.20.Цинковую пластинку массой 80 г погрузили в раствор нитрата свинца. Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса цинка перешла в раствор в виде ионов? Какая масса свинца осадилась на пластинке? - 6,5 г Zn, 20,7 г Рb.

11.21.Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова(II). Через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г. Какая масса олова осела на детали? Какая масса марганца перешла в раствор? - 4,76 г Sn, 2,2 г Мn.

11.22.Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди. Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки составила 22 г? - 11,2 г.

11.23.Цинковую пластинку поместили в раствор сульфата некоторого металла. Масса раствора равна 50 г. Металл в сульфате находится в степени окисления +2. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,08 г. Массовая доля сульфата цинка в растворе составила 6,58%. Какой металл выделился на пластинке? - Sn.

11.24.Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла, который проявляет в соединениях степень окисления +1. Масса образца металла увеличилась на 16 г. Через полученный раствор нитрата железа(II) пропустили избыток сероводорода, получив сульфид железа(II) массой 8,8 г. Какой металл выделен из раствора? - Аg.

11.25.В раствор массой 50 г, содержащий сульфат олова(II) (массовая доля 6%) и сульфат никеля(II) (8%), поместили порошок неизвестного металла массой 0,646 г. Металл проявляет в соединениях степень окисления +2. Весь металл прореагировал, в результате чего из раствора вытеснено всё олово и половина никеля. Какой металл поместили в раствор? - Mg.

11.26.Медную пластинку массой 16 г опустили в 100 г раствора хлорида железа(III) с массовой долей 16,3% и вынули в тот момент, когда массовая доля хлорида железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди. Определить массу пластинки после реакции. - 13,733 г.

11.27.Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа-3 с массовой долей 0,1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа-3 стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля. Определите массу пластинки после того, как её вынули из раствора. - 20 г.

11.28.Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа-3 с массовой долей соли 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата жепеза-3 стала равной массовой доле образовавшейся соли меди-2. Определите массу пластинки после того, как её вынули из раствора. - 10 г.

11.29.Железная пластинка массой 5 г опущена в 50 мл 15%-ного раствора сульфата меди-2 (плотность раствора 1,12 г/мл). После того, как пластинку вынули, её масса составила 5,16 г. Какова массовая доля сульфата меди-2 в оставшемся растворе? - 9,3%.

11.30.В раствор хлорида меди-2 массой 130 г погрузили железную пластинку. Спустя некоторое время масса раствора уменьшилась на 3,2 г. Определить массу ионов меди, перешедших из раствора в виде металла на железную пластинку. - 25,6 г.

11.31.Раствор содержал смесь нитратов меди-2, серебра и цинка, причём молярные количества всех солей были одинаковы. После выдерживания в этом растворе медной пластинки её масса возросла на 15,2 г. Определить массы всех солей в исходном растворе. - 34 г AgNО3, 37,6 г Cu(NО3)2, 37,8 г Zn(NО3)2.

 

РАЗДЕЛ 12. РАСЧЁТ НА СОСТАВ РАСТВОРОВ

 

12.1.В 750 мл воды растворили 50 г сульфата калия. Какова массовая доля соли в полученном растворе? - 6,25%.

12.2.В 14,6 мл воды растворили 2,24 л хлороводорода (н.у.). Рассчитать массовую долю HCI в полученном растворе. - 20%.

12.3.В воде массой 400 г растворили сероводород объёмом 12 мл (н.у.). Определить массовую долю сероводорода в полученном растворе. - 0,0046%.

12.4.В воде массой 600 г растворили аммиак объёмом 560 мл (н.у.). Определить массовую долю аммиака в полученном растворе. - 0,071%.

12.5.Водный раствор с массовой долей аммиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой объём газа (н.у.) потребуется для получения нашатырного спирта объёмом 200 мл и плотностью 0,96 г/мл? - 25,3 л.

12.6.К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определить массовую долю соли в полученном растворе. - 6,25%.

12.7.В воде объёмом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей растворённого вещества 20%. К этому раствору добавили 150 мл воды. Плотность воды равна 1 г/мл. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 12,5%.

12.8.К 460 г 20%-ного раствора нитрата калия прибавили 40 мл воды. Какова массовая доля полученного раствора? - 18,4%.

12.9.Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Рассчитать массовую долю глюкозы в полученном растворе. - 13,75%.

12.10.Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл? - 79,725 г.

12.11.1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворённого вещества. Какова плотность этого раствора? - 1,832 г/мл.

12.12.Какая масса соли и какой объем воды необходимо смешать для приготовления:

а) 70 г 3%-ного раствора хлорида цинка? - 2,1 г ZnCl2 и 67,9 мл Н2O;

б) 250 г 14%-ного раствора сульфата магния? - 35 г MgSO4 и 215 мл Н2O;

в) 120 г 4%-ного раствора нитрата натрия? - 4,8 г NaNO3 и 115,2 мл Н2O;

г) 300 г 40%-ного раствора хлорида натрия? - 120 г NaCl и 180 мл Н2O;

д) 200 г 5%-ного раствора соды (карбоната натрия)? - 10 г Na2CO3 и 190 мл Н2O;

е) 650 г 20%-ного раствора поташа (карбоната калия)? - 130 г К2СO3, 520 мл воды.

12.13.Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода? - 16,86% HCl.

12.14.Какой объём формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор формальдегида плотностью 1,11 г/мл)? - 331,5 л.

12.15.Слили 325 г раствора азотной кислоты с массовой долей 30 % и 125 г раствора азотной кислоты с массовой долей 60%. Определить массовую долю азотной кислоты в новом растворе. - 38,33%.

12.16.Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)? - 77,1%.

12.17.Как приготовить 300 г 2%-ного раствора сульфата цинка из 6%-ного раствора этой соли и воды? - 100 г раствора, 200 мл воды.

12.18.Как приготовить 40 г 8%-ного раствора карбоната калия разбавлением 20%- ного раствора? - 16 г раствора и 24 мл воды.

12.19.Как приготовить 400 г 4%-ного раствора хлорида калия разбавлением 32%-ного раствора? - 50 г раствора и 350 мл воды.

12.20.Как приготовить 800 г 20%-ного раствора разбавлением 80%-ного раствора? - 200 г раствора и 600 мл воды.

12.21.Как приготовить 750 г 10%-ного раствора разбавлением 50%-ного раствора? - 150 г раствора и 600 мл воды.

12.22.В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объём этого раствора надо взять для приготовления раствора объёмом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл? - 100,9 мл.

12.23.Как приготовить 900 г 5%-ного раствора разбавлением 60%-ного раствора? - 75 г раствора, 825 мл воды.

12.24.Какой объём раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объёмом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл, с массовой долей кислоты 40%? - 98,5 мл.

12.25.Определить массу раствора гидроксида калия с массовой долей 40%, которую необходимо прибавить к 200 мл воды, чтобы образовался раствор с массовой долей КОН 24%. - 300 г.

12.26.Сколько воды нужно прибавить к 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 25%, чтобы получить его раствор с массовой долей 5%? - 400 мл.

12.27.Определить массу раствора с массовой долей сульфата меди-2 10% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей CuSО4 2%. - 100 г раствора и 400 г воды.

12.28.Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления раствора массой 300 г с массовой долей хлорида магния 0,04? - 60 г раствора и 240 г воды.

12.29.Как приготовить 200 г 20%-ного раствора сульфата меди-2 растворением в воде медного купороса - кристаллогидрата CuSО4x5H2О? - 62,5 г кристаллогидрата, 137,5 мл воды.

12.30.Как приготовить 200 г 7,6%-ного раствора сульфата железа-2, используя железный купорос FeSО4x7H2О?-27,8 г кристаллогидрата, 172,2 г воды.

12.31.Как приготовить 71 г 10%-ного раствора сульфата натрия, используя глауберову соль Na24x10H2О? - 16,1 г кристаллогидрата, 54,9 мл воды.

12.32.Как приготовить 720 г 5%-ного раствора сульфата магния, используя горькую соль MgSО4x7H2О? - 73,8 г кристаллогидрата, 646,2 мл воды.

12.33.Какие массы медного купороса и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди-2 массой 40 кг с массовой долей CuSО4 2%? - 1,25 кг медного купороса, 38,75 кг воды.

12.34.Как приготовить 980 г 19%-ного раствора сульфата магния из кристаллогидрата MgSО4x7H2О? - 380 г кристаллогидрата и 600 мл воды.

12.35.Как приготовить 400 г 7,6%-ного раствора сульфата железа-2 из железного купороса? - 55,7 г кристаллогидрата и 344,3 мл воды.

12.36.Как приготовить 740 г 17%-ного раствора карбоната натрия из его декагидрата? - 340 г кристаллогидрата и 400 мл воды.

12.37.В воде массой 40 г растворили железный купорос массой 3,5 г.Определить массовую долю сульфата железа-2 в полученном растворе. - 4,4%.

12.38.Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5 г растворили в воде количеством 5 моль Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. - 3,37%.

12.39.Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа-2 при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? - 36,3%.

12.40.Определить массу железного купороса, необходимую для приготовления 250 г раствора с массовой долей сульфата железа-2 23%. - 105,16 г.

12.39. Как приготовить 300 г 15%-ного раствора смешиванием 25%-ного и 10%-ного растворов? - 100 г 25%-ного раствора и 200 г 10%-ного.

12.41.Как приготовить 500 г 24%-ного раствора смешиванием 30% и 20%-ных растворов? - 200 г 30%-ного раствора и 300 г 20%-ного.

12.42.Как приготовить 780 г 36%-ного раствора смешиванием 16%-ного и 55%-ного растворов? - 380 г 16%-ного раствора и 400 г 55%-ного.

12.43.Как приготовить 400 г 42%-ного раствора смешиванием 8%-ного и 75%-ного растворов? - 197 г 8%-ного раствора и 203 г 75%-ного.

12.44.Какие массы 12%-ного и 45%-ного растворов должны быть взяты для получения 660 г 36%-ного раствора? - 180 г 12%-ного и 480 г 45%-ного.

12.45.Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора серной кислоты массой 240 г с массовой долей кислоты 50%? - 106,7 мл 60%-ного раствора и 66,7 мл 30%-ного.

12.46.Определить массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу декагидрата карбоната натрия, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей карбоната натрия 0,15. - 100 г кристаллогидрата и 440 г раствора.

12.47.Определите массу кристаллогидрата Cr2(SО4)3x18H2О и раствора с массовой долей сульфата хрома(III) 0,15, которые надо взять для приготовления раствора сульфата хрома(III) массой 795 г (массовая доля соли 0,2). - 100 г кристаллогидрата, 695 г раствора.

12.48.Определите массу раствора сульфата меди(II) с массовой долей 4%, в котором нужно растворить 200 г медного купороса, чтобы получить раствор сульфата меди(II) с массовой долей 16%. - 800 г.

12.49.Определить массу кристаллогидрата Сu(СН3СOO)2хН2O, которую нужно растворить в 600 г раствора ацетата меди(II) с массовой долей 9,1%, чтобы получить его раствор с массовой долей 29,575%. - 200 г.

12.50.Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объёмом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%? - 17,1 г.

12.51.Рассчитайте объём концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащий 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора. - 161,4 мл.

12.52.100 л хлороводорода, измеренные при нормальных условиях, растворены в 1 л воды. Полученный раствор занимает объём 1,09 л. Вычислить массовую долю хлороводорода в полученном растворе и молярную концентрацию этого раствора. - 14%, 4,1 моль/л.

12.53.Колба заполнена сухим хлороводородом при нормальных условиях. Затем колбу заполнили водой, в которой растворился хлороводород. Определите массовую долю хлороводорода в растворе. - 0,163%.

12.54.При 20°С и атмосферном давлении в одном объёме воды растворяется 450 объёмов хлороводорода. Вычислите массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе, предполагая, что при растворении хлороводорода объём раствора не меняется. - 40,6%.

 

РАЗДЕЛ 13. РАСТВОРИМОСТЬ

 

13.1.Растворимость хлорида натрия при 25°С равна 36 г в 100 г воды. Определить массовую долю соли в насыщенном при этой температуре растворе. - 26,47%.

13.2.Коэффициент растворимости хлорида аммония при 15°С равен 35. Определить массовую долю хлорида аммония в насыщенном при данной температуре растворе. - 25,9%.

13.3.Массовая доля хлорида меди(II) в насыщенном при 20°С растворе этой соли равна 42,7%. Определить коэффициент растворимости хлорида меди(II) при данной температуре. - 74,5 г.

13.4.Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10°С водном растворе равна 8,44%. Вычислить массу этой соли, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре. - 9,22 г.

13.5.Сколько г нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 1000С и охлаждённого до 00С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при0°С равна 5,0 г, а при 100 °С - 34,2 г. - 14,6 г.

13.6.Коэффициент растворимости нитрата свинца(II) при 60 и 100С соответственно равен 90 и 46. Какой массы чистый нитрат свинца можно получить при охлаждении такого раствора до 10°С, если для его приготовления затрачена вода объёмом 200 мл. - 88 г.

13.7.Для получения насыщенного при 75°С раствора нитрата натрия была взята вода объёмом 500 мл. Полученный раствор охлаждён до 100С. Определить выход перекристаллизованной соли, если для неё коэффициент растворимости при указанных температурах соответственно равен 142 и 80 г. - 43,6%.

13.8.Для перекристаллизации нитрат калия был растворён в воде массой 200 г при 80°С до получения насыщенного раствора, который затем был охлаждён до 0°С. Рассчитайте выход чистой соли, если коэффициент растворимости соответственно равен 170 и 17. - 90%.

13.9.В воде массой 100 г при температуре 300С растворяется бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30°С раствора бромида аммония массой 300 г до 00С в осадок выпадает соль массой 36,8 г. Определить, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при 00С. - 59,5 г.

13.10.Раствор с массовой долей нитрата серебра 0,82 является насыщенным при температуре 60°С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до 100С в осадок выпадает соль массой 71,2 г. Определить коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 10°С. - 173 г.







Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 13038. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.068 сек.) русская версия | украинская версия