Студопедия — Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для окисления 5,4 г алюминия? - 3,36 л.
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для окисления 5,4 г алюминия? - 3,36 л.






4.5. Какая масса оксида образуется при сжигании 6 г магния? - 10 г.

4.6. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида калия и 9,8 г серной кислоты? - 17,4 г.

4.7. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с необходимым количеством сульфата меди(II)? - 12,25 г.

4.8. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида цинка и 49 г серной кислоты? - 80,5 г.

4.9. Какой объём аммиака образуется из 12 г водорода при н.у.? - 89,6 л.

4.10. Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления железа из оксида железа-3 массой 16 г? - 6,72 л.

4.11. Какая масса кислорода затратится на сжигание 16 г водорода? - 128 г.

4.12. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида железа-2? - 4,5 г.

4.13. Какова масса соли, образующейся при взаимодействии достаточного количества гидроксида магния с азотной кислотой массой 6,3 г? - 7,4 г.

4.14. Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 22,4 г гидроксида калия с достаточным количеством серной кислоты? - 34,8 г.

4.15. Какой объём кислорода (н.у.) требуется для окисления 7,8 г калия? - 0,56 л.

4.16. Сколько молекул пероксида водорода требуется для получения 8 г кислорода? - 3,01x1023 молекул.

4.17. Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 40 г сульфата меди-2 реакцией обмена.

4.18. Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 6,8 г хлорида цинка реакцией замещения.

4.19. При взаимодействии 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.20. На основании термохимического уравнения СаСО3 = СаО + СО2 - 157 кДж рассчитайте, сколько теплоты затрачивается при разложении 1 кг известняка. - 1570 кДж.

4.21. При гашении оксида кальция массой 280 г выделяется 332,6 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение.

4.22. Исходя из термохимического уравнения С + О2 = СО2 + 402 кДж вычислите, сколько тепла выделится при сжигании 1 кг угля. - 33500 кДж.

4.23. При сжигании 112 л водорода (н.у.) выделяется 1430,9 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение реакции.

4.24. Составьте термохимическое уравнение горения метана, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) выделяется 220 кДж энергии.

4.25. Исходя из термохимического уравнения горения серы S + О2 = SО2 + 297 кДж вычислить, какое количество теплоты выделяется при сжигании 96 г серы. - 891 кДж.

4.26. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 45 г 10%-ного раствора нитрата железа-2 с избытком гидроксида натрия? - 2,25 г.

4.27. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 94 г 20%-ного раствора нитрата меди-2 с избытком раствора гидроксида калия? - 9,8 г.

4.28. Какая масса 5%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения 13г цинка? - 196 г.

4.29. Какая масса 20%-ного раствора гидроксида калия потребуется для получения 49г гидроксида меди-2? - 280 г.

4.30. Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 36 г гидроксида железа-2? - 504 г.

4.31. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 64 г 20%-ного раствора сульфата меди-2 с избытком щёлочи? - 7,84 г.

4.32. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 30%-ного раствора сульфата магния с избытком щёлочи? - 8,7 г.

4.33. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 15,2 г сульфата железа-2 с гидроксидом натрия? - 9 г.

4.34. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей 20% потребуется для растворения 24 г оксида меди-2? - 147 г.

4.35. Какая масса 5%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты? - 160 г.

4.36. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка щёлочи с 10%-ным раствором нитрата железа-2 массой 180 г? - 9 г.

 

РАЗДЕЛ 5. РАСЧЁТЫ НА "ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК"

 

Какая масса соли образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты? - 13,6 г.

5.2. Какой объём газа выделится при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 36,5 г соляной кислоты (н.у.)? – 11,2 л

5.3. Рассчитать массу оксида, образующегося при взаимодействии 5,4 г алюминия и 4,48 л кислорода (н.у.). - 10,2 г.

5.4. Определить объём водорода, выделяющегося при взаимодействии 6 г магния с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты (н.у.). - 2,24 л.

5.5. Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих 11,1 г хлорида кальция и 7,95 г карбоната натрия. - 7,5 г.

5.6. Рассчитать массу продукта взаимодействия 7 г железа и 2,8 л хлора (н.у.). - 13,5 г.

5.7. Какой объём газа выделится при взаимодействии 26 г цинка и 25,2 г азотной кислоты в концентрированном растворе (н.у.)? - 4,48 л.

5.8. Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 29,6 г гидроксида кальция и 32 г нитрата аммония? - 6,8 г.

5.9. Какая масса соли образуется при взаимодействии 12,8 г меди и 12,6 г азотной кислоты (в разбавленном растворе)? - 14,1 г.

5.10. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 38,4 г меди и 37,8 г азотной кислоты (в разбавленном растворе)? - 3,36 л.

5.11. Какая масса соли образуется при взаимодействии 7,8 г калия и 6,3 г азотной кислоты (в концентрированном растворе)? – 8,08 г.

5.12. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты (концентрированный раствор) и 6,4 г меди? - 1,12 л.

5.13. Какая масса соли образуется при взаимодействии 25,2 г азотной кислоты (концентрированный раствор) и 26 г цинка? - 18,9 г.

5.14. Какая масса соли образуется при взаимодействии 84,8 г карбоната натрия и 56,7 г азотной кислоты? - 76,5 г.

5.15. Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии 50,4 г карбоната магния и 88,2 г азотной кислоты? - 13,44 л.

5.16. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия и 6,3 г азотной кислоты? - 1,12 л.

5.17. Какая масса серной кислоты образуется при взаимодействии 16 г серы с концентрированным раствором, содержащим 75,6 г азотной кислоты? – 19,6 г.

5.18. Какая масса соли образуется при взаимодействии 300 г 10%-ного раствора гидроксида калия и 400 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 53,53 г.

5.19. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 4,2 г карбоната магния и 12,6 г азотной кислоты? - 1,12 л.

5.20. Какая масса соли образуется при взаимодействии 5,4 г серебра и 5,57 г азотной кислоты в разбавленном растворе? - 8,5 г.

5.21. Какая масса соли образуется при взаимодействии 4,6 г натрия и 4,725 г азотной кислоты в разбавленном растворе? - 5.7 г.

5.22. Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 12 г сульфата магния и 15,75 г карбоната натрия? - 8,4 г.

5.23. Какая масса соли образуется при взаимодействии 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 196 г 20%-ного раствора серной кислоты? - 14,2 г.

5.24. Какая масса соли образуется при взаимодействии 370 г 20%-ного раствора гидроксида кальция и 630 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 82 г.

5.25. Какая масса соли образуется при взаимодействии 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты и 28 г 25%-ного раствора гидроксида калия? - 10,1 г.

5.26. Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 65 г хлорида железа-3, с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 0,24? - 42,8 г.

5.27. Определите массу осадка, который образуется при смешении раствора массой 15 г с массовой долей хлорида бария 5% и раствора массой 10 г с массовой долей сульфата натрия 8%. - 0,84 г.

5.28. Какой объём оксида углерода-4 может быть получен при смешении раствора объёмом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,7 г/мл) и раствора объёмом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)? Объём рассчитать при нормальных условиях. - 0,24 л.

5.29. Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объёмом 120 мл с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,05 г/мл с 0,5 М раствором нитрата серебра объёмом 200 мл? – 0,1 моль.

5.30. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты. Какие газы при этом образова­лись? Определите объёмы этих газов, измеренные при нормальных услови­ях. - 2,24 л Н2, 3,36 л H2S.

5.31. К водному раствору, содержащему хлорид хрома-3 массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество выпадет в осадок? Определите массу осадка. - 2,06 г Сr(ОН)3.

5.32. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Определить состав и массу образовавшегося осадка. - 15,6 г Аl(ОН)3.

5.33. К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определите массу остатка после прокаливания. - 10,2 г.

5.34. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в 15%-ную соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. - 2,95% FeCl2; 2,72% ZnCl2; 11,46% HCl.

5.35. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа-2. - 19,29% FeCl2, 7,31% HCl.

5.36. К 24%-ному раствору нитрата аммония (плотность 1,1 г/мл) объёмом 45,45 мл прибавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями воды пренебречь). Определить, какие вещества остались в растворе и каковы их массовые доли. - 10% NaNO3, 1,6% NaOH.

5.37. Какой объём газа, измеренный при температуре 22° С и давлении 98 кПа, выделится, если к раствору массой 230 г с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20%? - 8,27 л.

5.38. 60 г раствора карбоната натрия с массовой долей 25% обработали при нагревании 50 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,12 мл. Определить массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. - 11,59%.

5.39. Смешали 60 мл раствора карбоната натрия (массовая доля соли 20%, плотность раствора 1,1 г/мл) и 100 мл раствора хлорида кальция (массовая доля соли 8%, плотность раствора 1,02 г/мл). Определить массовую долю карбоната натрия в новом растворе. - 3,38%.

5.40. Газ, полученный при взаимодействии 20 г сульфида железа-2 в небольшом количестве воды с 2,8 л хлороводорода (н.у.), пропустили через 20 г 60%- ного раствора нитрата меди-2. Рассчитать массу выпавшего при этом осадка. - 6,12 г.

5.41. В 200 мл раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/мл, массовая доля кислоты 30%) всыпали 60 г гексагидрата хлорида кальция. Определить массу выпавшего осадка. - 37,29 г.

5.42. К 200 г 15%-ного раствора соляной кислоты добавили 200 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Определить число молекул воды в полученном растворе. - 1,15x1025.

5.43. В 100 мл раствора азотной кислоты с плотностью 1,15 г/мл и массовой долей 35% растворили 8 г меди. Определите массовую долю нитрата меди-2 в растворе и объём выделившегося газа. - 19,42%, 1,87 л.

5.44. В 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 30% (плотность 1,18) внесли 10,8 г серебра. Определите массовую долю соли в растворе после окончания реакции. - 13,3%.

5.45. К 100 мл раствора хлорида кальция с массовой долей 10,6% и плотностью 1,05 г/мл прибавили 30 мл раствора соды с массовой долей 38,55% и плотностью 1,1 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после отделения осадка. - 7,9% NaCl, 1,87% CaCl2.

РАЗДЕЛ 6. РАСЧЁТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ПРИМЕСИ”

 

6.1. Какой объём хлора (н.у.) может быть получен действием концентрированной соляной кислоты на 200 г минерала пиролюзита, содержащего оксид марганца-4 и 13% примесей? - 44,8 л.

6.2. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) может быть получен из 80 г сульфита кальция, содержащего 25% несульфитных примесей? - 11,2 л.

6.3. Какой объём сероводорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 30 г технического сульфида меди-2, содержащего 20% примесей? - 5,6 л.

6.4. Какой объём хлора (н.у.) выделится при взаимодействии достаточного количества концентрированной соляной кислоты с техническим перманганатом калия массой 40 г, если содержание примесей в техническом образце составляет 21%? - 11,2 л.

6.5. Рассчитайте массу железа, которую можно получить при восстановлении железной окалины Fe3О4 массой 50 г, содержащей 0,072 массовые доли примесей. - 33,6 г.

6.6. Какая масса карбоната натрия образуется при разложении 50 г гидрокарбоната натрия (питьевой соды), содержащей 16% примесей? - 26,5 г.

6.7. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с избытком соляной кислоты 20 г технического цинка, содержащего 35% примесей? – 4,48 л

6.8. Какой объём оксида серы-4 образуется при обжиге 50 г сульфида цинка, содержащего 3% примесей? - 11,2 л.

6.9. Какая масса карбоната кальция, содержащего 20% некарбонатных примесей, должна быть взята для получения 17,92 л углекислого газа (н.у.)? - 100 г.

6.10. Рассчитать массу мела, содержащего карбонат кальция и 6,25% примесей, необходимую для получения 16,8 л оксида углерода-4 при н.у. - 80 г.

6.11. Какая масса магнезии (карбоната магния, содержащего 15% примесей) должна быть взята для получения обжигом 10 г оксида магния? - 24,7 г.

6.12. Какая масса негашёной извести (оксида кальция, содержащего 5% примесей) должна быть взята для получения 3,7 кг гашёной извести (гидроксида кальция)? - 2 кг 947 г.

6.13. Какая масса бихромата калия, загрязнённого 2% примесей, должна быть взята для получения 6,72 л хлора при н.у? - 30 г.

6.14. Какая масса бертолетовой соли (хлората калия, загрязнённого 2% примесей) должна быть взята для получения 1344 мл хлора (н.у.)? – 2,5 г.

6.15. Какова массовая доля примесей в карбонате кальция, если при взаимодействии 50 г его с избытком азотной кислоты выделилось 10,08 л газа (н.у.)? - 10%.

6.16. Рассчитать массовую долю примесей в карбонате магния, из 150 г которого образуется 33,6 л оксида углерода-4 (н.у.). - 16%.

6.17. Какова массовая доля примесей в пирите, из 10 г которого получено 3,5 л оксида серы-4 (н.у.)? - 6,25%?

6.18. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 265 г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, с достаточным количеством азотной кислоты? - 44,8 л.

6.19. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40 г метана, содержащего 20% негорючих примесей? - 89,6 л.

6.20. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при прокаливании 60 кг карбоната магния, содержащего 30% примесей? - 11,2 м3.

6.21. При взаимодействии 16 г известняка с достаточным количеством кислоты выделяется 2,24 л газа (н.у.). Определить массовую долю карбоната кальция в известняке. - 62,5%.

6.22. Какова массовая доля примесей в негашёной извести, если образец извести массой 6 г реагирует с серной кислотой массой 9,8 г? - 6,67%.

6.23. Какова массовая доля примесей в известняке, если при прокаливании 100 г его образуется 40 г углекислого газа? - 10%.

 

РАЗДЕЛ 7. РАСЧЁТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ВЫХОД ПРОДУКТА”

 

7.1. При сжигании 24,8 г фосфора образовалось 40 г фосфорного ангидрида. Рассчитать практический выход продукта реакции. - 70,42%.

7.2. Из 200 г карбоната кальция получено 33,6 л углекислого газа (н.у.). Каков практический выход продукта реакции? - 75%.

7.3. Из 42 г карбоната магния получено 8,96 л углекислого газа (н.у.). Каков практический выход продукта реакции? - 80%.

7.4. При взаимодействии 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой при нагревании получено 4,2 г азотной кислоты. Каков практический выход продукта реакции? - 70%.

7.5. Какая масса оксида серы-4 образуется из 96 г пирита, если выход оксида составляет 65% от теоретического? - 61,44 г.

7.6. Какая масса сернистого ангидрида образуется из 600 г дисульфида железа с выходом 60%? - 384 г.

7.7. Какая масса оксида серы-4 образуется из 960 г пирита с выходом 75%? - 768 г.

7.8. Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии с кислотой 20 г карбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретического? - 3,584 л.

7.9. Какая масса суперфосфата образуется из 49 г ортофосфорной кислоты с выходом 90%? - 79 г.

7.10. Какой объём хлора (н.у.), образуется при взаимодействии с необходимым количеством концентрированной соляной кислоты 43,5 г оксида марганца-4, если выход хлора составляет 80% от теоретического? - 8,96 л.

7.11. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) образуется при обжиге 240 г пирита с выходом 75% от теоретического? - 67,2 л.

7.12. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1600 г оксида серы-6 с выходом 80%? - 560 л.

7.13. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1200 г оксида серы-6 с выходом 75%? - 448 л.

7.14. Какая масса пирита должна быть взята для получения 10,752 л оксида серы-4, если выход оксида составляет 60% от теоретического? - 48 г.

7.15. Какую массу меди необходимо взять для получения 16 г оксида меди с выходом 80%? - 16 г.

7.16. Рассчитать массу карбоната кальция, необходимую для получения 16,8 л углекислого газа (н.у.), если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического? - 100 г.

7.17. Рассчитать массу сульфата аммония, если при его взаимодействии с гидроксидом калия выделяется 4,2 л аммиака с выходом 75% (н.у.). - 16,5 г.

7.18. Какая масса нитрита аммония должна быть взята для получения 5,6 л азота (н.у.) с выходом 67%? - 23,88 г.

7.19. Какая масса карбоната магния должна быть взята для получения 4 г оксида магния с выходом 80%? - 10,5 г.

7.20. Образец технического карбида алюминия массой 16 г, содержащий 10% примесей, обработали избытком воды. Определите объём газа, который получили при этом, если его выход составляет 75% от теоретического? - 5,04 л.

7.21. Какой объём сероводорода образуется из 8 г серы с 75%-ным выходом (н.у.)? - 4,2 л.

7.22. Какая масса пирита должна быть взята для получения 89,6 л оксида серы-4 с 80%-ным выходом? - 300 г.

7.23. Какая масса CuS2 должна быть взята для получения 13,44 л оксида серы-4 с выходом 60% (н.у.)? - 64 г.

7.24. Какая масса оксида серы-6 образуется из 8 г оксида серы-4 с выходом 90%? - 9 г.

 

 

РАЗДЕЛ 8. РАСЧЁТ СОСТАВА СМЕСЕЙ ПРИ ОДНОВРЕМЕННО ПРОТЕКАЮЩИХ РЕАКЦИЯХ

 

8.1. При обработке 10 г смеси кальциевых и магниевых стружек избытком соляной кислоты выделилось 7,84 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 40% Са и 60% Mg.

8.2. При обработке 18,4 г сплава цинка и алюминия соляной кислотой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в сплаве. - 29% Zn и 71 %Аl.

8.3. 8 г смеси цинковых и алюминиевых стружек обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 7,616 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси. - 32,5% Zn и 67,5% Al.

8.4. На смесь сульфита и карбоната кальция массой 32 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли солей в смеси. - 37,5% CaSО3 и 67,5% СаСО3.

8.5. 74 г смеси карбоната натрия и карбоната магния обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 16,8 л газа (н.у.). Определить массовые доли солей в смеси. - 72% Na23 и 28% МgСO3.

8.6. На сгорание 14 г смеси серы и угля затрачивается 16,8 л кислорода (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 43% С и 57% S.

8.7. 18,4 г смеси сульфидов железа-2 и меди-2 обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определить массовые доли солей в смеси. - 48% FeS, 52% CuS.

8.8 55 г смеси карбоната магния с цинковой пылью обработали избытком серной кислоты. Выделилось 15,68 л газа (н.у.). Определить массовые доли компонентов в смеси. - 76% МgСO3, 24% Zn.

8.9. На растворение смеси оксида магния и карбоната магния массой 50 г затрачено 51,1 г соляной кислоты. Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 84% МgСO3 и 16% МgО.

8.10. При растворении в соляной кислоте 40 г смеси цинковых и алюминиевых стружек выделилось 38,08 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли металлов в смеси. - 32,5% Zn, 67,5% Al.

8.11. При сгорании 1,24 г смеси метанола и этанола образовалось 1,12 л углекислого газа (н.у.). Определить массовые доли спиртов в смеси. - 25,8% СН3OH и 74,2% С2Н5ОН.

8.12. При действии соляной кислотой на смесь железа с алюминием массой 16,6 г выделяется водород объёмом 10,13 л (0° С, 112 кПа). Определить массовую долю железа в смеси. Какой объём раствора с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1,1 г/мл вступил в реакцию? - 67% Fe, 166 мл раствора кислоты.

8.13. При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 22,35 г хлорида калия и выдели­лось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в исходной смеси. - 78% КНСO3, 22% КОН.

8.14. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определить массовые доли галогеноводородов в исходной смеси. - 26,5%НС1 и 73,5% НВг.

8.15. Смесь сероводорода и иодоводорода объёмом 1,792 л (н.у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19 г. Определить массовые и объёмные доли газов в исходной смеси. - 86,3% HI и 13,7% H2S (по массе), 62,5% HI и 37,5% H2S (по объёму).

8.16. Сплав натрия и калия массой 13,1 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объёмом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве? - 70,2%.

8.17. Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щёлочи. При этом выделился газ объёмом 7,1 л (н.у.) и остался нерастворённый остаток массой 2 г. Опреде­лись массовые доли металлов в сплаве. - 85% Zn, 5% Al, 10% Сu.

8.18. Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твёрдого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щёлочи. Масса нерастворимого остатка составила 0,6г. Определить массовые доли металлов в смеси. - 48% Al, 61% Zn, 20% Сu.

8.19. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объёмом 3,36 л. К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объёмом 4,48 л. Все объёмы приведены к нормальным условиям. Определить массовые доли металлов в смеси. - 35% Fe, 33,75% Al, 31,25% Сu.

8.20. Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щёлочи, получив газ объёмом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объём 2,24 л. Объёмы газов проведены к нормальным условиям. Определить массовые доли металлов в смеси. - 38,65% Ni, 14,16% Zn, 47,16% Ag.

8.21. Смесь пирита и сульфида цинка массой 251,2 г подвергли обжигу. При этом образовался оксид серы-4 объёмом 71,68 л (н.у.). Определить состав смеси. - 96 г FeS2 и 155,2 г ZnS.

8.22. Раствор, содержащий смесь сульфата натрия и силиката натрия массой 5,48 г, обработали избытком раствора хлорида бария. Образовалось 9,12 г осадка. Определить состав взятой и образовавшейся смеси в граммах. - 4,26 г Na2SO4; 1,22 г Na2SiO3; 6,99 г BaSO4; 2,13 г BaSiO3.

8.23. При обработке смеси хлорида калия и хлорида цинка массой 11,14 г серной кислотой и последующем выпаривании досуха образовалось 13,14 г смеси сульфатов калия и цинка. Определите состав взятой и образующейся смеси в граммах. - 2,98 г KCl, 8,16 г ZnCl2, 3,48 г K2SO4, 9,66 г ZnSO4.

8.24. Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к образцу этого раствора массой 40 г избытка хлорида бария получили осадок массой 9,32 г. Для нейтрализации образца исходного раствора массой 20 г потребовался раствор объёмом 14 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Чему равны массовые доли кислот в исходном растворе? - 9,8% H2SO4 и 11,2% HNO3.

8.25. Раствор содержит хлорид и бромид натрия. Массовые доли солей в расnворе равны. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/мл). Определить массовые доли солей в растворе. - 1,88%.

8.26. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определить массовые доли солей в исходной смеси и объём хлороводорода н.у., необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты. - 61,3% КВr, 38,7% NaI, 448 мл HCl.

8.27. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определить состав смеси хлоридов. - 0,987 г NaCl, 3,213 г KCl.

8.28. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42°С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300°С, после чего осталось 2 г вещества. Определить массовые доли солей в исходной смеси. - 54,8% Nal, 45,2% NaCI.

8.29. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определить массовые доли металлов в сплаве и объём газа (н.у.), выделившийся при растворении сплава. - 57,1% Mg, 42,9% Al, 1,344 л Н2.

8.30. Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г обработали 30,7 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 25 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объём газа (н.у.), выделившегося при растворении металлов. – 77,7% Zn, 22,3% Fe, 0,896 л Н2.

8.31. 13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия. При этом выделилось 11,2 л газа. При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определить массы компонентов смеси. - 2,8 г Si, 5,4 г Al, 5,6 г Fe.

8.32. Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентра­цией 4 моль/л. Определите массовые доли каждого из оснований в исходном растворе и массу осадка, который образуется при действии на нейтрализованный раствор избытка раствора сульфата магния. - 0,05% и 4,56%, 4,66 г.

 

РАСЧЁТСМЕСЕЙСИСПОЛЬЗОВАНИЕМОСНОВНЫХПОЛОЖЕНИЙ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

 

8.33. Вычислите объёмные доли азота и аммиака в смеси, в 1,344 л которой (н.у.) содержится 4,09x1023 электронов. - 33% N2, 67% NH3.

8.34. Как относятся между собой объёмы находящихся при одинаковых условиях аммиака и диметиламина, если в первом из них число электронов в два раза больше, чем во втором? - Объём NH3 в 5,2 раза больше.

8.35. Вычислите объём углекислого газа, который добавили к 5,6 л оксида углерода-2 (н.у.), если число электронов в полученной смеси в 14,5 раза больше числа Авогадро. - 11,2 л.

8.36. В некоторых объёмах углекислого газа и метана содержится одинаковое количество электронов. Чему будет равна плотность по гелию газовой смеси, полученной при смешивании этих объёмов? - 6,19.

8.37. В смеси карбида кальция и карбоната кальция содержится по 1,81x1024 атомов кальция и кислорода. Вычислите массу смеси. - 228 г.

8.38. В смеси оксида меди-1 и оксида меди-2 на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. Вычислите массовые доли веществ в смеси. - 52,6% СuО, 47,4% Сu20.

 

РАЗДЕЛ 9. РАСЧЁТСОСТАВАСМЕСЕЙ ПРИ ОДНОМ АКТИВНОМ КОМПОНЕНТЕ

 

9.1. При действии соляной кислотой на 2,6 г смеси цинковых и медных опилок выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определить массовую долю цинка в смеси. - 50%.

9.2. При действии серной кислотой на 5 г смеси магниевых и серебряных стружек выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Определить массовую долю магния в смеси. - 60%.

9.3. 20 г смеси цинковых и медных стружек обработали избытком раствора серной кислоты. Выделился газ объёмом 4,48 л (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 65% Zn, 35% Сu.

9.4. 12 г смеси алюминия с медью обработали соляной кислотой и собрали 7,4 л водорода (при н.у.). Определите процентный состав смеси. - 49,5% Al, 51,1% Сu.

9.5. Смесь цинковых и медных стружек массой 4,975 г обработали кислотой-неокислителем. При этом выделилось 0,56 л газа (н.у.). Определить массовую долю меди в смеси. - 67%.

9.6. Газом, выделившимся при обработке 100 г сплава меди с цинком избытком раствора соляной кислоты, при нагревании полностью восстановили оксид железа-3. При этом масса оксида уменьшилась на 9,6 г. Определить процентный состав исходного сплава. - 78% Zn, 22% Сu.

9.7. При взаимодействии смеси гидроксида калия и сульфата калия с избытком сульфата меди-2 образуется 2,45 г осадка, а при взаимодействии того же количества смеси с избытком хлорида бария образуется 23,3 г осадка. Каковы масса смеси и её процентный состав? - 20 г смеси, 14% КОН, 86% K2SO4.

9.8. При обработке смеси меди и оксида меди меди-2 концентрированной азотной кислотой выделилось 2,8 л бурого газа (н.у.). На взаимодействие с такой же навеской смеси затрачивается 500 мл 0,2 М раствора серной кислоты. Рассчитать массу смеси - 12 г.

9.9. Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г карбоната кальция соляной кислотой, а второй - взаимодействием 43,5 г оксида марганца-4 с концентрированной соляной кислотой, пропущена через 301,8 2 мл 10%-ного раствора иодида калия (плотность 1,1 г/мл). Определить состав газовой смеси после окончания реакции. - 55% СO2, 45% Cl2.

9.10. Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоде масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щёлочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определить массовые доли металлов в смеси. - 53,93% Mg, 30,34% Al, 15,73% Fe.

9.11. Одинаковые навески смеси оксида магния и оксида кремния-4 обработали сначала серной кислотой, затем гидроксидом калия. Затрачено 19,6 г кислоты и 22,4 г щёлочи. Определить массу смеси. - 20 г.

9.12. Определить массовые доли сульфида железа-2 и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г смеси водой выделился газ, который прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди-2? - 40% FeS и 60% Al2S3.

 

РАЗДЕЛ 10. ЗАДАЧИ НА АНАЛИЗ ОБРАЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ

 

10.1. Определить массовую долю соли в растворе, полученном при пропускании 4,48л углекислого газа через 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия - 5%.

10.2. Какова массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании 11,2 л углекислого газа через 20 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? - 19%.

10.3. Углекислый газ, образованный при сгорании 5,6 л пропана, пропустили через 150г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе - 49%.

10.4. Какова массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании сероводорода, образовавшегося при сгорании 8 г серы, через 28 г 20%-ного раствора гидроксида калия? - 22,85%.

10.5. Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 25г карбоната кальция, пропущен через 152,38мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,05). Рассчитать массовую долю соли в растворе после реакции. - 10%.

10.6. 71 г оксида фосфора (V) растворили в 333мл раствора с массовой долей гидроксида калия 28% и плотностью 1,2 г/мл. Какая соль образовалась и какова её масса? - 174г гидроортофосфата калия.

10.7. Углекислый газ, образовавшийся при полном сгорании 5,6л этилена, поглощён 0,5л раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% и плотностью 1,1 г/мл. Какая соль образовалась и какова её массовая доля в растворе? - 9% карбоната натрия.

10.8. Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из 25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 5 л 0,5М раствора гидроксида натрия? - 21 г гидрокарбоната натрия.

10.9. Какой объём раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,19г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода-4, полученного при сжигании пропана объёмом 112 л (н.у.)? - 2л 521мл.

10.10. При сжигании 3,4 г вещества, плотность которого по аммиаку равна 2, получили 7,1 г оксида фосфора (V) и 2,7г воды. Определить формулу сгоревшего вещества и рассчитать массовую долю соли в растворе, образующемся при растворении полученного оксида в 70мл 14%-ного раствора гидроксида калия (пл. 1,14 г/мл)? - 20%.

10.11. Аммиак, полученный из смеси азота и водорода объёмом 56л (н.у.) с выходом 40%, был поглощён раствором фосфорной кислоты массой 92,04г. Определить состав соли аммония и массовую долю в % кислоты, если при действии на неё избытка раствора ацетата серебра выпал осадок массой 104,8г.

10.12. Оксид серы-4, полученный при сжигании 8,96 л сероводорода (н.у.), пропущен через 200 мл 20%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,12 г/мл. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 25,3%.

10.13. Оксид серы-4, полученный при сжигании 179,2 л (н.у.) сероводорода, пропущен через 2 л раствора гидроксида натрия с плотностью 1,28 г/мл и массовой долей 12,5%. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 27%.

10.14. Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из 25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 0,5 л 0,5 М раствора гидроксида натрия? - 21 г.

10.15. Углекислый газ, полученный из 168 г карбоната магния, пропущен в раствор гидроксида калия объёмом 446,43 мл (пл. 1,12, массовая доля щёлочи 22,4%). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 34%.

10.16. Рассчитать массовую долю соли в растворе, образовавшемся при пропускании углекислого газа, полученного действием избытка соляной кислоты на 10 г карбоната кальция, через 152,4 мл 2,5%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1.05). - 5%.

10.17. Рассчитать массовую долю соли в растворе, образующемся при взаимодействии 200 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (пл.1,12) с продуктом окисления 6,2 г фосфора. - 14,6%.

10.18. Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 18,6 г фосфора, растворён в 100 мл раствора гидроксида натрия (пл. 1,2, массовая доля щёлочи 20%). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 44,3%.

10.19. Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 93 г фосфора, растворён в 1143 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,05 г/мл). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 30%.

10.20. Определить массовую долю соли в растворе, полученном при растворении оксида фосфора-5, образованного из 3,72 г фосфора, в растворе гидроксида натрия объёмом 14,55 мл, плотностью 1,32 г/мл и массовой долей 25%. - 52%.

10.21. Оксид фосфора-5, образовавшийся при сжигании 3,1 г фосфора, растворили в 70 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щёлочи 14% и плотностью 1,14 г/мл. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 20%.

10.22. Газ, получаемый при сж







Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 17990. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Логические цифровые микросхемы Более сложные элементы цифровой схемотехники (триггеры, мультиплексоры, декодеры и т.д.) не имеют...

Приложение Г: Особенности заполнение справки формы ву-45   После выполнения полного опробования тормозов, а так же после сокращенного, если предварительно на станции было произведено полное опробование тормозов состава от стационарной установки с автоматической регистрацией параметров или без...

Измерение следующих дефектов: ползун, выщербина, неравномерный прокат, равномерный прокат, кольцевая выработка, откол обода колеса, тонкий гребень, протёртость средней части оси Величину проката определяют с помощью вертикального движка 2 сухаря 3 шаблона 1 по кругу катания...

Неисправности автосцепки, с которыми запрещается постановка вагонов в поезд. Причины саморасцепов ЗАПРЕЩАЕТСЯ: постановка в поезда и следование в них вагонов, у которых автосцепное устройство имеет хотя бы одну из следующих неисправностей: - трещину в корпусе автосцепки, излом деталей механизма...

Метод архитекторов Этот метод является наиболее часто используемым и может применяться в трех модификациях: способ с двумя точками схода, способ с одной точкой схода, способ вертикальной плоскости и опущенного плана...

Примеры задач для самостоятельного решения. 1.Спрос и предложение на обеды в студенческой столовой описываются уравнениями: QD = 2400 – 100P; QS = 1000 + 250P   1.Спрос и предложение на обеды в студенческой столовой описываются уравнениями: QD = 2400 – 100P; QS = 1000 + 250P...

Дизартрии у детей Выделение клинических форм дизартрии у детей является в большой степени условным, так как у них крайне редко бывают локальные поражения мозга, с которыми связаны четко определенные синдромы двигательных нарушений...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия