Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для окисления 5,4 г алюминия? - 3,36 л.

4.5.Какая масса оксида образуется при сжигании 6 г магния? - 10 г.

4.6.Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида калия и 9,8 г серной кислоты? - 17,4 г.

4.7.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с необходимым количеством сульфата меди(II)? - 12,25 г.

4.8.Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида цинка и 49 г серной кислоты? - 80,5 г.

4.9.Какой объём аммиака образуется из 12 г водорода при н.у.? - 89,6 л.

4.10.Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления железа из оксида железа-3 массой 16 г? - 6,72 л.

4.11.Какая масса кислорода затратится на сжигание 16 г водорода? - 128 г.

4.12.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида железа-2? - 4,5 г.

4.13.Какова масса соли, образующейся при взаимодействии достаточного количества гидроксида магния с азотной кислотой массой 6,3 г? - 7,4 г.

4.14.Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 22,4 г гидроксида калия с достаточным количеством серной кислоты? - 34,8 г.

4.15.Какой объём кислорода (н.у.) требуется для окисления 7,8 г калия? - 0,56 л.

4.16.Сколько молекул пероксида водорода требуется для получения 8 г кислорода? - 3,01x10²³ молекул.

4.17.Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 40 г сульфата меди-2 реакцией обмена.

4.18.Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 6,8 г хлорида цинка реакцией замещения.

4.19.При взаимодействии 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.20.На основании термохимического уравнения СаСО₃ = СаО + СО₂ - 157 кДж рассчитайте, сколько теплоты затрачивается при разложении 1 кг известняка. - 1570 кДж.

4.21.При гашении оксида кальция массой 280 г выделяется 332,6 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение.

4.22.Исходя из термохимического уравнения С + О₂ = СО₂ + 402 кДж вычислите, сколько тепла выделится при сжигании 1 кг угля. - 33500 кДж.

4.23.При сжигании 112 л водорода (н.у.) выделяется 1430,9 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение реакции.

4.24.Составьте термохимическое уравнение горения метана, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) выделяется 220 кДж энергии.

4.25.Исходя из термохимического уравнения горения серы S + О₂ = SО₂ + 297 кДж вычислить, какое количество теплоты выделяется при сжигании 96 г серы. - 891 кДж.

4.26.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 45 г 10%-ного раствора нитрата железа-2 с избытком гидроксида натрия? - 2,25 г.

4.27.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 94 г 20%-ного раствора нитрата меди-2 с избытком раствора гидроксида калия? - 9,8 г.

4.28.Какая масса 5%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения 13г цинка? - 196 г.

4.29.Какая масса 20%-ного раствора гидроксида калия потребуется для получения 49г гидроксида меди-2? - 280 г.

4.30.Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 36 г гидроксида железа-2? - 504 г.

4.31.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 64 г 20%-ного раствора сульфата меди-2 с избытком щёлочи? - 7,84 г.

4.32.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 30%-ного раствора сульфата магния с избытком щёлочи? - 8,7 г.

4.33.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 15,2 г сульфата железа-2 с гидроксидом натрия? - 9 г.

4.34.Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей 20% потребуется для растворения 24 г оксида меди-2? - 147 г.

4.35.Какая масса 5%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты? - 160 г.

4.36.Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка щёлочи с 10%-ным раствором нитрата железа-2 массой 180 г? - 9 г.

 

РАЗДЕЛ 5. РАСЧЁТЫ НА "ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК"

 

Какая масса соли образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты? - 13,6 г.

5.2.Какой объём газа выделится при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 36,5 г соляной кислоты (н.у.)? – 11,2 л

5.3.Рассчитать массу оксида, образующегося при взаимодействии 5,4 г алюминия и 4,48 л кислорода (н.у.). - 10,2 г.

5.4.Определить объём водорода, выделяющегося при взаимодействии 6 г магния с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты (н.у.). - 2,24 л.

5.5.Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих 11,1 г хлорида кальция и 7,95 г карбоната натрия. - 7,5 г.

5.6.Рассчитать массу продукта взаимодействия 7 г железа и 2,8 л хлора (н.у.). - 13,5 г.

5.7.Какой объём газа выделится при взаимодействии 26 г цинка и 25,2 г азотной кислоты в концентрированном растворе (н.у.)? - 4,48 л.

5.8.Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 29,6 г гидроксида кальция и 32 г нитрата аммония? - 6,8 г.

5.9.Какая масса соли образуется при взаимодействии 12,8 г меди и 12,6 г азотной кислоты (в разбавленном растворе)? - 14,1 г.

5.10.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 38,4 г меди и 37,8 г азотной кислоты (в разбавленном растворе)? - 3,36 л.

5.11.Какая масса соли образуется при взаимодействии 7,8 г калия и 6,3 г азотной кислоты (в концентрированном растворе)? – 8,08 г.

5.12.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты (концентрированный раствор) и 6,4 г меди? - 1,12 л.

5.13.Какая масса соли образуется при взаимодействии 25,2 г азотной кислоты (концентрированный раствор) и 26 г цинка? - 18,9 г.

5.14.Какая масса соли образуется при взаимодействии 84,8 г карбоната натрия и 56,7 г азотной кислоты? - 76,5 г.

5.15.Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии 50,4 г карбоната магния и 88,2 г азотной кислоты? - 13,44 л.

5.16.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия и 6,3 г азотной кислоты? - 1,12 л.

5.17.Какая масса серной кислоты образуется при взаимодействии 16 г серы с концентрированным раствором, содержащим 75,6 г азотной кислоты? – 19,6 г.

5.18.Какая масса соли образуется при взаимодействии 300 г 10%-ного раствора гидроксида калия и 400 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 53,53 г.

5.19.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 4,2 г карбоната магния и 12,6 г азотной кислоты? - 1,12 л.

5.20.Какая масса соли образуется при взаимодействии 5,4 г серебра и 5,57 г азотной кислоты в разбавленном растворе? - 8,5 г.

5.21.Какая масса соли образуется при взаимодействии 4,6 г натрия и 4,725 г азотной кислоты в разбавленном растворе? - 5.7 г.

5.22.Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 12 г сульфата магния и 15,75 г карбоната натрия? - 8,4 г.

5.23.Какая масса соли образуется при взаимодействии 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 196 г 20%-ного раствора серной кислоты? - 14,2 г.

5.24.Какая масса соли образуется при взаимодействии 370 г 20%-ного раствора гидроксида кальция и 630 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 82 г.

5.25.Какая масса соли образуется при взаимодействии 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты и 28 г 25%-ного раствора гидроксида калия? - 10,1 г.

5.26.Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 65 г хлорида железа-3, с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 0,24? - 42,8 г.

5.27.Определите массу осадка, который образуется при смешении раствора массой 15 г с массовой долей хлорида бария 5% и раствора массой 10 г с массовой долей сульфата натрия 8%. - 0,84 г.

5.28.Какой объём оксида углерода-4 может быть получен при смешении раствора объёмом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,7 г/мл) и раствора объёмом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)? Объём рассчитать при нормальных условиях. - 0,24 л.

5.29.Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объёмом 120 мл с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,05 г/мл с 0,5 М раствором нитрата серебра объёмом 200 мл? – 0,1 моль.

5.30.Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты. Какие газы при этом образова­лись? Определите объёмы этих газов, измеренные при нормальных услови­ях. - 2,24 л Н₂, 3,36 л H₂S.

5.31.К водному раствору, содержащему хлорид хрома-3 массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество выпадет в осадок? Определите массу осадка. - 2,06 г Сr(ОН)₃.

5.32.К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Определить состав и массу образовавшегося осадка. - 15,6 г Аl(ОН)₃.

5.33.К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определите массу остатка после прокаливания. - 10,2 г.

5.34.Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в 15%-ную соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. - 2,95% FeCl₂; 2,72% ZnCl₂; 11,46% HCl.

5.35.Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа-2. - 19,29% FeCl₂, 7,31% HCl.

5.36.К 24%-ному раствору нитрата аммония (плотность 1,1 г/мл) объёмом 45,45 мл прибавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями воды пренебречь). Определить, какие вещества остались в растворе и каковы их массовые доли. - 10% NaNO₃, 1,6% NaOH.

5.37.Какой объём газа, измеренный при температуре 22° С и давлении 98 кПа, выделится, если к раствору массой 230 г с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20%? - 8,27 л.

5.38.60 г раствора карбоната натрия с массовой долей 25% обработали при нагревании 50 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,12 мл. Определить массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. - 11,59%.

5.39.Смешали 60 мл раствора карбоната натрия (массовая доля соли 20%, плотность раствора 1,1 г/мл) и 100 мл раствора хлорида кальция (массовая доля соли 8%, плотность раствора 1,02 г/мл). Определить массовую долю карбоната натрия в новом растворе. - 3,38%.

5.40.Газ, полученный при взаимодействии 20 г сульфида железа-2 в небольшом количестве воды с 2,8 л хлороводорода (н.у.), пропустили через 20 г 60%- ного раствора нитрата меди-2. Рассчитать массу выпавшего при этом осадка. - 6,12 г.

5.41.В 200 мл раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/мл, массовая доля кислоты 30%) всыпали 60 г гексагидрата хлорида кальция. Определить массу выпавшего осадка. - 37,29 г.

5.42.К 200 г 15%-ного раствора соляной кислоты добавили 200 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Определить число молекул воды в полученном растворе. - 1,15x10²⁵.

5.43.В 100 мл раствора азотной кислоты с плотностью 1,15 г/мл и массовой долей 35% растворили 8 г меди. Определите массовую долю нитрата меди-2 в растворе и объём выделившегося газа. - 19,42%, 1,87 л.

5.44.В 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 30% (плотность 1,18) внесли 10,8 г серебра. Определите массовую долю соли в растворе после окончания реакции. - 13,3%.

5.45.К 100 мл раствора хлорида кальция с массовой долей 10,6% и плотностью 1,05 г/мл прибавили 30 мл раствора соды с массовой долей 38,55% и плотностью 1,1 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после отделения осадка. - 7,9% NaCl, 1,87% CaCl₂.

РАЗДЕЛ 6. РАСЧЁТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ПРИМЕСИ”

 

6.1.Какой объём хлора (н.у.) может быть получен действием концентрированной соляной кислоты на 200 г минерала пиролюзита, содержащего оксид марганца-4 и 13% примесей? - 44,8 л.

6.2.Какой объём оксида серы-4 (н.у.) может быть получен из 80 г сульфита кальция, содержащего 25% несульфитных примесей? - 11,2 л.

6.3.Какой объём сероводорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 30 г технического сульфида меди-2, содержащего 20% примесей? - 5,6 л.

6.4.Какой объём хлора (н.у.) выделится при взаимодействии достаточного количества концентрированной соляной кислоты с техническим перманганатом калия массой 40 г, если содержание примесей в техническом образце составляет 21%? - 11,2 л.

6.5.Рассчитайте массу железа, которую можно получить при восстановлении железной окалины Fe₃О₄ массой 50 г, содержащей 0,072 массовые доли примесей. - 33,6 г.

6.6.Какая масса карбоната натрия образуется при разложении 50 г гидрокарбоната натрия (питьевой соды), содержащей 16% примесей? - 26,5 г.

6.7.Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с избытком соляной кислоты 20 г технического цинка, содержащего 35% примесей? – 4,48 л

6.8.Какой объём оксида серы-4 образуется при обжиге 50 г сульфида цинка, содержащего 3% примесей? - 11,2 л.

6.9.Какая масса карбоната кальция, содержащего 20% некарбонатных примесей, должна быть взята для получения 17,92 л углекислого газа (н.у.)? - 100 г.

6.10.Рассчитать массу мела, содержащего карбонат кальция и 6,25% примесей, необходимую для получения 16,8 л оксида углерода-4 при н.у. - 80 г.

6.11.Какая масса магнезии (карбоната магния, содержащего 15% примесей) должна быть взята для получения обжигом 10 г оксида магния? - 24,7 г.

6.12.Какая масса негашёной извести (оксида кальция, содержащего 5% примесей) должна быть взята для получения 3,7 кг гашёной извести (гидроксида кальция)? - 2 кг 947 г.

6.13.Какая масса бихромата калия, загрязнённого 2% примесей, должна быть взята для получения 6,72 л хлора при н.у? - 30 г.

6.14.Какая масса бертолетовой соли (хлората калия, загрязнённого 2% примесей) должна быть взята для получения 1344 мл хлора (н.у.)? – 2,5 г.

6.15.Какова массовая доля примесей в карбонате кальция, если при взаимодействии 50 г его с избытком азотной кислоты выделилось 10,08 л газа (н.у.)? - 10%.

6.16.Рассчитать массовую долю примесей в карбонате магния, из 150 г которого образуется 33,6 л оксида углерода-4 (н.у.). - 16%.

6.17.Какова массовая доля примесей в пирите, из 10 г которого получено 3,5 л оксида серы-4 (н.у.)? - 6,25%?

6.18.Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 265 г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, с достаточным количеством азотной кислоты? - 44,8 л.

6.19.Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40 г метана, содержащего 20% негорючих примесей? - 89,6 л.

6.20.Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при прокаливании 60 кг карбоната магния, содержащего 30% примесей? - 11,2 м³.

6.21.При взаимодействии 16 г известняка с достаточным количеством кислоты выделяется 2,24 л газа (н.у.). Определить массовую долю карбоната кальция в известняке. - 62,5%.

6.22.Какова массовая доля примесей в негашёной извести, если образец извести массой 6 г реагирует с серной кислотой массой 9,8 г? - 6,67%.

6.23.Какова массовая доля примесей в известняке, если при прокаливании 100 г его образуется 40 г углекислого газа? - 10%.

 

РАЗДЕЛ 7. РАСЧЁТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ВЫХОД ПРОДУКТА”

 

7.1.При сжигании 24,8 г фосфора образовалось 40 г фосфорного ангидрида. Рассчитать практический выход продукта реакции. - 70,42%.

7.2.Из 200 г карбоната кальция получено 33,6 л углекислого газа (н.у.). Каков практический выход продукта реакции? - 75%.

7.3.Из 42 г карбоната магния получено 8,96 л углекислого газа (н.у.). Каков практический выход продукта реакции? - 80%.

7.4.При взаимодействии 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой при нагревании получено 4,2 г азотной кислоты. Каков практический выход продукта реакции? - 70%.

7.5.Какая масса оксида серы-4 образуется из 96 г пирита, если выход оксида составляет 65% от теоретического? - 61,44 г.

7.6.Какая масса сернистого ангидрида образуется из 600 г дисульфида железа с выходом 60%? - 384 г.

7.7.Какая масса оксида серы-4 образуется из 960 г пирита с выходом 75%? - 768 г.

7.8.Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии с кислотой 20 г карбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретического? - 3,584 л.

7.9.Какая масса суперфосфата образуется из 49 г ортофосфорной кислоты с выходом 90%? - 79 г.

7.10.Какой объём хлора (н.у.), образуется при взаимодействии с необходимым количеством концентрированной соляной кислоты 43,5 г оксида марганца-4, если выход хлора составляет 80% от теоретического? - 8,96 л.

7.11.Какой объём оксида серы-4 (н.у.) образуется при обжиге 240 г пирита с выходом 75% от теоретического? - 67,2 л.

7.12.Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1600 г оксида серы-6 с выходом 80%? - 560 л.

7.13.Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1200 г оксида серы-6 с выходом 75%? - 448 л.

7.14.Какая масса пирита должна быть взята для получения 10,752 л оксида серы-4, если выход оксида составляет 60% от теоретического? - 48 г.

7.15.Какую массу меди необходимо взять для получения 16 г оксида меди с выходом 80%? - 16 г.

7.16.Рассчитать массу карбоната кальция, необходимую для получения 16,8 л углекислого газа (н.у.), если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического? - 100 г.

7.17.Рассчитать массу сульфата аммония, если при его взаимодействии с гидроксидом калия выделяется 4,2 л аммиака с выходом 75% (н.у.). - 16,5 г.

7.18.Какая масса нитрита аммония должна быть взята для получения 5,6 л азота (н.у.) с выходом 67%? - 23,88 г.

7.19.Какая масса карбоната магния должна быть взята для получения 4 г оксида магния с выходом 80%? - 10,5 г.

7.20.Образец технического карбида алюминия массой 16 г, содержащий 10% примесей, обработали избытком воды. Определите объём газа, который получили при этом, если его выход составляет 75% от теоретического? - 5,04 л.

7.21.Какой объём сероводорода образуется из 8 г серы с 75%-ным выходом (н.у.)? - 4,2 л.

7.22.Какая масса пирита должна быть взята для получения 89,6 л оксида серы-4 с 80%-ным выходом? - 300 г.

7.23.Какая масса CuS₂ должна быть взята для получения 13,44 л оксида серы-4 с выходом 60% (н.у.)? - 64 г.

7.24.Какая масса оксида серы-6 образуется из 8 г оксида серы-4 с выходом 90%? - 9 г.

 

 

РАЗДЕЛ 8. РАСЧЁТ СОСТАВА СМЕСЕЙ ПРИ ОДНОВРЕМЕННО ПРОТЕКАЮЩИХ РЕАКЦИЯХ

 

8.1.При обработке 10 г смеси кальциевых и магниевых стружек избытком соляной кислоты выделилось 7,84 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 40% Са и 60% Mg.

8.2.При обработке 18,4 г сплава цинка и алюминия соляной кислотой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в сплаве. - 29% Zn и 71 %Аl.

8.3.8 г смеси цинковых и алюминиевых стружек обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 7,616 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси. - 32,5% Zn и 67,5% Al.

8.4.На смесь сульфита и карбоната кальция массой 32 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли солей в смеси. - 37,5% CaSО₃ и 67,5% СаСО₃.

8.5.74 г смеси карбоната натрия и карбоната магния обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 16,8 л газа (н.у.). Определить массовые доли солей в смеси. - 72% Na₂CО₃ и 28% МgСO₃.

8.6.На сгорание 14 г смеси серы и угля затрачивается 16,8 л кислорода (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 43% С и 57% S.

8.7.18,4 г смеси сульфидов железа-2 и меди-2 обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определить массовые доли солей в смеси. - 48% FeS, 52% CuS.

8.855 г смеси карбоната магния с цинковой пылью обработали избытком серной кислоты. Выделилось 15,68 л газа (н.у.). Определить массовые доли компонентов в смеси. - 76% МgСO₃, 24% Zn.

8.9.На растворение смеси оксида магния и карбоната магния массой 50 г затрачено 51,1 г соляной кислоты. Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 84% МgСO₃ и 16% МgО.

8.10.При растворении в соляной кислоте 40 г смеси цинковых и алюминиевых стружек выделилось 38,08 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли металлов в смеси. - 32,5% Zn, 67,5% Al.

8.11.При сгорании 1,24 г смеси метанола и этанола образовалось 1,12 л углекислого газа (н.у.). Определить массовые доли спиртов в смеси. - 25,8% СН₃OH и 74,2% С₂Н₅ОН.

8.12.При действии соляной кислотой на смесь железа с алюминием массой 16,6 г выделяется водород объёмом 10,13 л (0° С, 112 кПа). Определить массовую долю железа в смеси. Какой объём раствора с массовой долей кислоты 20% и плотностью 1,1 г/мл вступил в реакцию? - 67% Fe, 166 мл раствора кислоты.

8.13.При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 22,35 г хлорида калия и выдели­лось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в исходной смеси. - 78% КНСO₃, 22% КОН.

8.14.Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определить массовые доли галогеноводородов в исходной смеси. - 26,5%НС1 и 73,5% НВг.

8.15.Смесь сероводорода и иодоводорода объёмом 1,792 л (н.у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19 г. Определить массовые и объёмные доли газов в исходной смеси. - 86,3% HI и 13,7% H₂S (по массе), 62,5% HI и 37,5% H₂S (по объёму).

8.16.Сплав натрия и калия массой 13,1 г поместили в воду. Для нейтрализации полученного раствора затратили раствор объёмом 109,6 мл с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл. Чему равна массовая доля натрия в сплаве? - 70,2%.

8.17.Образец сплава цинка, алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щёлочи. При этом выделился газ объёмом 7,1 л (н.у.) и остался нерастворённый остаток массой 2 г. Опреде­лись массовые доли металлов в сплаве. - 85% Zn, 5% Al, 10% Сu.

8.18.Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твёрдого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щёлочи. Масса нерастворимого остатка составила 0,6г. Определить массовые доли металлов в смеси. - 48% Al, 61% Zn, 20% Сu.

8.19.Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объёмом 3,36 л. К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объёмом 4,48 л. Все объёмы приведены к нормальным условиям. Определить массовые доли металлов в смеси. - 35% Fe, 33,75% Al, 31,25% Сu.

8.20.Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щёлочи, получив газ объёмом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объём 2,24 л. Объёмы газов проведены к нормальным условиям. Определить массовые доли металлов в смеси. - 38,65% Ni, 14,16% Zn, 47,16% Ag.

8.21.Смесь пирита и сульфида цинка массой 251,2 г подвергли обжигу. При этом образовался оксид серы-4 объёмом 71,68 л (н.у.). Определить состав смеси. - 96 г FeS₂ и 155,2 г ZnS.

8.22.Раствор, содержащий смесь сульфата натрия и силиката натрия массой 5,48 г, обработали избытком раствора хлорида бария. Образовалось 9,12 г осадка. Определить состав взятой и образовавшейся смеси в граммах. - 4,26 г Na₂SO₄; 1,22 г Na₂SiO₃; 6,99 г BaSO₄; 2,13 г BaSiO₃.

8.23.При обработке смеси хлорида калия и хлорида цинка массой 11,14 г серной кислотой и последующем выпаривании досуха образовалось 13,14 г смеси сульфатов калия и цинка. Определите состав взятой и образующейся смеси в граммах. - 2,98 г KCl, 8,16 г ZnCl₂, 3,48 г K₂SO₄, 9,66 г ZnSO₄.

8.24.Имеется раствор, содержащий серную и азотную кислоты. При добавлении к образцу этого раствора массой 40 г избытка хлорида бария получили осадок массой 9,32 г. Для нейтрализации образца исходного раствора массой 20 г потребовался раствор объёмом 14 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Чему равны массовые доли кислот в исходном растворе? - 9,8% H₂SO₄ и 11,2% HNO₃.

8.25.Раствор содержит хлорид и бромид натрия. Массовые доли солей в расnворе равны. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/мл). Определить массовые доли солей в растворе. - 1,88%.

8.26.К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определить массовые доли солей в исходной смеси и объём хлороводорода н.у., необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты. - 61,3% КВr, 38,7% NaI, 448 мл HCl.

8.27.В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определить состав смеси хлоридов. - 0,987 г NaCl, 3,213 г KCl.

8.28.Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42°С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300°С, после чего осталось 2 г вещества. Определить массовые доли солей в исходной смеси. - 54,8% Nal, 45,2% NaCI.

8.29.Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определить массовые доли металлов в сплаве и объём газа (н.у.), выделившийся при растворении сплава. - 57,1% Mg, 42,9% Al, 1,344 л Н₂.

8.30.Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г обработали 30,7 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 25 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объём газа (н.у.), выделившегося при растворении металлов. – 77,7% Zn, 22,3% Fe, 0,896 л Н₂.

8.31.13,8 г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком гидроксида натрия. При этом выделилось 11,2 л газа. При действии на такую же массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определить массы компонентов смеси. - 2,8 г Si, 5,4 г Al, 5,6 г Fe.

8.32.Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентра­цией 4 моль/л. Определите массовые доли каждого из оснований в исходном растворе и массу осадка, который образуется при действии на нейтрализованный раствор избытка раствора сульфата магния. - 0,05% и 4,56%, 4,66 г.

 

РАСЧЁТСМЕСЕЙСИСПОЛЬЗОВАНИЕМОСНОВНЫХПОЛОЖЕНИЙ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

 

8.33.Вычислите объёмные доли азота и аммиака в смеси, в 1,344 л которой (н.у.) содержится 4,09x10²³ электронов. - 33% N₂, 67% NH₃.

8.34.Как относятся между собой объёмы находящихся при одинаковых условиях аммиака и диметиламина, если в первом из них число электронов в два раза больше, чем во втором? - Объём NH₃ в 5,2 раза больше.

8.35.Вычислите объём углекислого газа, который добавили к 5,6 л оксида углерода-2 (н.у.), если число электронов в полученной смеси в 14,5 раза больше числа Авогадро. - 11,2 л.

8.36.В некоторых объёмах углекислого газа и метана содержится одинаковое количество электронов. Чему будет равна плотность по гелию газовой смеси, полученной при смешивании этих объёмов? - 6,19.

8.37.В смеси карбида кальция и карбоната кальция содержится по 1,81x10²⁴ атомов кальция и кислорода. Вычислите массу смеси. - 228 г.

8.38.В смеси оксида меди-1 и оксида меди-2 на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. Вычислите массовые доли веществ в смеси. - 52,6% СuО, 47,4% Сu₂0.

 

РАЗДЕЛ 9. РАСЧЁТСОСТАВАСМЕСЕЙ ПРИ ОДНОМ АКТИВНОМ КОМПОНЕНТЕ

 

9.1.При действии соляной кислотой на 2,6 г смеси цинковых и медных опилок выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определить массовую долю цинка в смеси. - 50%.

9.2.При действии серной кислотой на 5 г смеси магниевых и серебряных стружек выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Определить массовую долю магния в смеси. - 60%.

9.3.20 г смеси цинковых и медных стружек обработали избытком раствора серной кислоты. Выделился газ объёмом 4,48 л (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 65% Zn, 35% Сu.

9.4.12 г смеси алюминия с медью обработали соляной кислотой и собрали 7,4 л водорода (при н.у.). Определите процентный состав смеси. - 49,5% Al, 51,1% Сu.

9.5.Смесь цинковых и медных стружек массой 4,975 г обработали кислотой-неокислителем. При этом выделилось 0,56 л газа (н.у.). Определить массовую долю меди в смеси. - 67%.

9.6.Газом, выделившимся при обработке 100 г сплава меди с цинком избытком раствора соляной кислоты, при нагревании полностью восстановили оксид железа-3. При этом масса оксида уменьшилась на 9,6 г. Определить процентный состав исходного сплава. - 78% Zn, 22% Сu.

9.7.При взаимодействии смеси гидроксида калия и сульфата калия с избытком сульфата меди-2 образуется 2,45 г осадка, а при взаимодействии того же количества смеси с избытком хлорида бария образуется 23,3 г осадка. Каковы масса смеси и её процентный состав? - 20 г смеси, 14% КОН, 86% K₂SO₄.

9.8.При обработке смеси меди и оксида меди меди-2 концентрированной азотной кислотой выделилось 2,8 л бурого газа (н.у.). На взаимодействие с такой же навеской смеси затрачивается 500 мл 0,2 М раствора серной кислоты. Рассчитать массу смеси - 12 г.

9.9.Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г карбоната кальция соляной кислотой, а второй - взаимодействием 43,5 г оксида марганца-4 с концентрированной соляной кислотой, пропущена через 301,8 2 мл 10%-ного раствора иодида калия (плотность 1,1 г/мл). Определить состав газовой смеси после окончания реакции. - 55% СO₂, 45% Cl₂.

9.10.Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоде масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щёлочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определить массовые доли металлов в смеси. - 53,93% Mg, 30,34% Al, 15,73% Fe.

9.11.Одинаковые навески смеси оксида магния и оксида кремния-4 обработали сначала серной кислотой, затем гидроксидом калия. Затрачено 19,6 г кислоты и 22,4 г щёлочи. Определить массу смеси. - 20 г.

9.12.Определить массовые доли сульфида железа-2 и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г смеси водой выделился газ, который прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди-2? - 40% FeS и 60% Al₂S₃.

 

РАЗДЕЛ 10. ЗАДАЧИ НА АНАЛИЗ ОБРАЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ

 

10.1.Определить массовую долю соли в растворе, полученном при пропускании 4,48л углекислого газа через 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия - 5%.

10.2.Какова массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании 11,2 л углекислого газа через 20 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? - 19%.

10.3.Углекислый газ, образованный при сгорании 5,6 л пропана, пропустили через 150г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе - 49%.

10.4.Какова массовая доля соли в растворе, полученном при пропускании сероводорода, образовавшегося при сгорании 8 г серы, через 28 г 20%-ного раствора гидроксида калия? - 22,85%.

10.5.Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 25г карбоната кальция, пропущен через 152,38мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,05). Рассчитать массовую долю соли в растворе после реакции. - 10%.

10.6.71 г оксида фосфора (V) растворили в 333мл раствора с массовой долей гидроксида калия 28% и плотностью 1,2 г/мл. Какая соль образовалась и какова её масса? - 174г гидроортофосфата калия.

10.7.Углекислый газ, образовавшийся при полном сгорании 5,6л этилена, поглощён 0,5л раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% и плотностью 1,1 г/мл. Какая соль образовалась и какова её массовая доля в растворе? - 9% карбоната натрия.

10.8.Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из 25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 5 л 0,5М раствора гидроксида натрия? - 21 г гидрокарбоната натрия.

10.9.Какой объём раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,19г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода-4, полученного при сжигании пропана объёмом 112 л (н.у.)? - 2л 521мл.

10.10.При сжигании 3,4 г вещества, плотность которого по аммиаку равна 2, получили 7,1 г оксида фосфора (V) и 2,7г воды. Определить формулу сгоревшего вещества и рассчитать массовую долю соли в растворе, образующемся при растворении полученного оксида в 70мл 14%-ного раствора гидроксида калия (пл. 1,14 г/мл)? - 20%.

10.11.Аммиак, полученный из смеси азота и водорода объёмом 56л (н.у.) с выходом 40%, был поглощён раствором фосфорной кислоты массой 92,04г. Определить состав соли аммония и массовую долю в % кислоты, если при действии на неё избытка раствора ацетата серебра выпал осадок массой 104,8г.

10.12.Оксид серы-4, полученный при сжигании 8,96 л сероводорода (н.у.), пропущен через 200 мл 20%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,12 г/мл. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 25,3%.

10.13.Оксид серы-4, полученный при сжигании 179,2 л (н.у.) сероводорода, пропущен через 2 л раствора гидроксида натрия с плотностью 1,28 г/мл и массовой долей 12,5%. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 27%.

10.14.Какова масса соли, образующейся при пропускании углекислого газа, полученного из 25 г карбоната магния, содержащего 16% примесей, через 0,5 л 0,5 М раствора гидроксида натрия? - 21 г.

10.15.Углекислый газ, полученный из 168 г карбоната магния, пропущен в раствор гидроксида калия объёмом 446,43 мл (пл. 1,12, массовая доля щёлочи 22,4%). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 34%.

10.16.Рассчитать массовую долю соли в растворе, образовавшемся при пропускании углекислого газа, полученного действием избытка соляной кислоты на 10 г карбоната кальция, через 152,4 мл 2,5%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1.05). - 5%.

10.17.Рассчитать массовую долю соли в растворе, образующемся при взаимодействии 200 мл 10%-ного раствора гидроксида калия (пл.1,12) с продуктом окисления 6,2 г фосфора. - 14,6%.

10.18.Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 18,6 г фосфора, растворён в 100 мл раствора гидроксида натрия (пл. 1,2, массовая доля щёлочи 20%). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 44,3%.

10.19.Оксид фосфора-5, полученный при сжигании 93 г фосфора, растворён в 1143 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,05 г/мл). Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. - 30%.

10.20.Определить массовую долю соли в растворе, полученном при растворении оксида фосфора-5, образованного из 3,72 г фосфора, в растворе гидроксида натрия объёмом 14,55 мл, плотностью 1,32 г/мл и массовой долей 25%. - 52%.

10.21.Оксид фосфора-5, образовавшийся при сжигании 3,1 г фосфора, растворили в 70 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щёлочи 14% и плотностью 1,14 г/мл. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 20%.

10.22.Газ, получаемый при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1,28) с образованием кислой соли. Рассчитать объём израсходованного сероводорода (н.у). - 44,8 л.

10.23.Твёрдый продукт, получившийся при прокаливании карбоната кальция, растворили в избытке воды. Взаимодействие образовавшегося раствора с оксидом серы-4 даёт 101 г гидрокарбоната кальция. Определите исходное количество карбоната кальция и массу образовавшегося при его прокаливании газа. – 0,5 моль, 22 г.

10.24.Сернистый газ, полученный при сжигании 61,6 л сероводорода (н.у.), пропущен через 2 л 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1 г/мл. Найти массовую долю соли в полученном растворе. - 14%.

10.25.Газ, полученный при сжигании 5,6 л (н.у.) смеси этана и пропана, плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 160 г. Определить массы веществ, находящихся в образовавшемся растворе. - 13,3 г Na₂CО₃, 46,2 г NaHCО₃, 130,2 г Н₂О.

10.26.Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 53 мл 16% - ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,18 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида бария. - 19,8% NaHSО₃, 8% Na₂SО₃, 43,4 г BaSО₃.

10.27.Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция. - 6% NaHSО₃, 21,9% Na₂SО₃, 24 г CaSО₃.

 

РАЗДЕЛ 11. ЗАДАЧИ НА ИЗМЕНЕНИЕ МАССЫ ПЛАСТИНОК

 

11.1.Медную пластинку массой 50г опустили в раствор хлорида ртути (II). Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Её масса составила 63,7г. Сколько меди вступило в реакцию? - 6,4г.

11.2.В раствор нитрата свинца (11) массой 132,4г с массовой долей соли 10% опущена железная пластинка массой 16,8г. Рассчитать массу пластинки после реакции. - 22,84 г.

11.3.В раствор, содержащий 80,75г нитрата ртути(11), погрузили цинковую пластинку массой 13 г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 42,6 г.

11.4.В раствор нитрата серебра массой 340г с массовой долей соли 20% опущена медная пластинка массой 12,2г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 41,08 г.

11.5.В раствор нитрата серебра массой 170г с массовой долей соли 20% опущена магниевая пластинка массой 3,6г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 22,8г.

11.6.В раствор сульфата меди (II) массой 200г с массовой долей соли 8% опущена железная пластинка массой 14г. Рассчитать массу пластинки по окончании реакции. - 14,8г.

11.7.В раствор, содержащий 16г сульфата меди (II), опущена железная пластинка массой 14г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. - 14,8г.

11.8.В раствор нитрата серебра массой 340г с массовой долей соли 10% опущена медная пластинка массой 16г. Какой будет масса пластинки после окончания реакции? - 31,2г.

11.9.В раствор нитрата серебра массой 170г с массовой долей соли 2% опущена цинковая пластинка массой 10 г. Рассчитать массу пластинки после окончания реакции. -11,51г.

11.10.Медный стержень массой 140,8г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 171,2г. Рассчитать объём 32%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,2), необходимый для растворения стержня после выдерживания его в растворе нитрата свинца. - 956,4мл.

11.11.В раствор сульфата меди массой 248г поместили порошок магния массой 20г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28г. Определить массовую долю сульфата магния в полученном растворе. -10%.

11.12.Железную пластинку массой 100 г погрузили в 250г раствора сульфата меди с массовой долей 20%. Когда пластинку вынули из раствора, высушили и взвесили, её масса составила 102 г. Определить массовые доли веществ в растворе после удаления из него металлической пластинки. - 4% и 15,3%.

11.13.Образец цинка массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата свинца 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на образце. - 65,68 г.

11.14.В раствор массой 50 г с массовой долей сульфата олова(II) 21,5% поместили железные опилки массой 3,36 г. После окончания реакции металлический осадок собрали. Определите массу этого осадка. - 6,51 г.

11.15.Образец цинка массой 73 г поместили в раствор сульфата никеля(II) массой 240 г. Через некоторое время масса образца стала равной 71,8 г. Определите массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции. - 13,3%.

11.16.Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г её опустили в стакан, содержащий 250 г раствора нитрата серебра с массовой долей 20%. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20%. Определить массу пластинки после реакции и массовую долю нитрата серебра в оставшемся растворе. - 14,484 г, 16,3%.

11.17.После погружения железной пластины массой 8 г в 50 мл раствора нитрата свинца(II) с массовой долей 15% (пл.1,32 г/мл) количество нитрата свинца в растворе уменьшилось втрое. Какой стала масса пластинки?-11,02 г

11.18.В раствор, содержащий 9,4 г нитрата меди(II) и 9,75 г нитрата ртути(II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько % увеличилась масса пластинки после полного вытеснения меди и ртути кадмием при условии, что медь и ртуть полностью остаются на пластинке? - 0,54%.

11.19.В раствор, содержащий 3,2 г безводного сульфата меди(II) и 6,24 г безводного сульфата кадмия, погрузили цинковую пластинку. Определите, на сколько увеличится масса пластинки, если полностью вытеснить из раствора медь и кадмий. - 1,39 г.

11.20.Цинковую пластинку массой 80 г погрузили в раствор нитрата свинца. Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса цинка перешла в раствор в виде ионов? Какая масса свинца осадилась на пластинке? - 6,5 г Zn, 20,7 г Рb.

11.21.Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова(II). Через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г. Какая масса олова осела на детали? Какая масса марганца перешла в раствор? - 4,76 г Sn, 2,2 г Мn.

11.22.Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди. Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки составила 22 г? - 11,2 г.

11.23.Цинковую пластинку поместили в раствор сульфата некоторого металла. Масса раствора равна 50 г. Металл в сульфате находится в степени окисления +2. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,08 г. Массовая доля сульфата цинка в растворе составила 6,58%. Какой металл выделился на пластинке? - Sn.

11.24.Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла, который проявляет в соединениях степень окисления +1. Масса образца металла увеличилась на 16 г. Через полученный раствор нитрата железа(II) пропустили избыток сероводорода, получив сульфид железа(II) массой 8,8 г. Какой металл выделен из раствора? - Аg.

11.25.В раствор массой 50 г, содержащий сульфат олова(II) (массовая доля 6%) и сульфат никеля(II) (8%), поместили порошок неизвестного металла массой 0,646 г. Металл проявляет в соединениях степень окисления +2. Весь металл прореагировал, в результате чего из раствора вытеснено всё олово и половина никеля. Какой металл поместили в раствор? - Mg.

11.26.Медную пластинку массой 16 г опустили в 100 г раствора хлорида железа(III) с массовой долей 16,3% и вынули в тот момент, когда массовая доля хлорида железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди. Определить массу пластинки после реакции. - 13,733 г.

11.27.Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа-3 с массовой долей 0,1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа-3 стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля. Определите массу пластинки после того, как её вынули из раствора. - 20 г.

11.28.Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа-3 с массовой долей соли 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата жепеза-3 стала равной массовой доле образовавшейся соли меди-2. Определите массу пластинки после того, как её вынули из раствора. - 10 г.

11.29.Железная пластинка массой 5 г опущена в 50 мл 15%-ного раствора сульфата меди-2 (плотность раствора 1,12 г/мл). После того, как пластинку вынули, её масса составила 5,16 г. Какова массовая доля сульфата меди-2 в оставшемся растворе? - 9,3%.

11.30.В раствор хлорида меди-2 массой 130 г погрузили железную пластинку. Спустя некоторое время масса раствора уменьшилась на 3,2 г. Определить массу ионов меди, перешедших из раствора в виде металла на железную пластинку. - 25,6 г.

11.31.Раствор содержал смесь нитратов меди-2, серебра и цинка, причём молярные количества всех солей были одинаковы. После выдерживания в этом растворе медной пластинки её масса возросла на 15,2 г. Определить массы всех солей в исходном растворе. - 34 г AgNО₃, 37,6 г Cu(NО₃)₂, 37,8 г Zn(NО₃)₂.

 

РАЗДЕЛ 12. РАСЧЁТ НА СОСТАВ РАСТВОРОВ

 

12.1.В 750 мл воды растворили 50 г сульфата калия. Какова массовая доля соли в полученном растворе? - 6,25%.

12.2.В 14,6 мл воды растворили 2,24 л хлороводорода (н.у.). Рассчитать массовую долю HCI в полученном растворе. - 20%.

12.3.В воде массой 400 г растворили сероводород объёмом 12 мл (н.у.). Определить массовую долю сероводорода в полученном растворе. - 0,0046%.

12.4.В воде массой 600 г растворили аммиак объёмом 560 мл (н.у.). Определить массовую долю аммиака в полученном растворе. - 0,071%.

12.5.Водный раствор с массовой долей аммиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой объём газа (н.у.) потребуется для получения нашатырного спирта объёмом 200 мл и плотностью 0,96 г/мл? - 25,3 л.

12.6.К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определить массовую долю соли в полученном растворе. - 6,25%.

12.7.В воде объёмом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей растворённого вещества 20%. К этому раствору добавили 150 мл воды. Плотность воды равна 1 г/мл. Определить массовую долю соли в полученном растворе. - 12,5%.

12.8.К 460 г 20%-ного раствора нитрата калия прибавили 40 мл воды. Какова массовая доля полученного раствора? - 18,4%.

12.9.Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Рассчитать массовую долю глюкозы в полученном растворе. - 13,75%.

12.10.Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10%-ного раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл? - 79,725 г.

12.11.1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворённого вещества. Какова плотность этого раствора? - 1,832 г/мл.

12.12.Какая масса соли и какой объем воды необходимо смешать для приготовления:

а) 70 г 3%-ного раствора хлорида цинка? - 2,1 г ZnCl₂ и 67,9 мл Н₂O;

б) 250 г 14%-ного раствора сульфата магния? - 35 г MgSO₄ и 215 мл Н₂O;

в) 120 г 4%-ного раствора нитрата натрия? - 4,8 г NaNO₃ и 115,2 мл Н₂O;

г) 300 г 40%-ного раствора хлорида натрия? - 120 г NaCl и 180 мл Н₂O;

д) 200 г 5%-ного раствора соды (карбоната натрия)? - 10 г Na₂CO₃ и 190 мл Н₂O;

е) 650 г 20%-ного раствора поташа (карбоната калия)? - 130 г К₂СO₃, 520 мл воды.

12.13.Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода? - 16,86% HCl.

12.14.Какой объём формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор формальдегида плотностью 1,11 г/мл)? - 331,5 л.

12.15.Слили 325 г раствора азотной кислоты с массовой долей 30 % и 125 г раствора азотной кислоты с массовой долей 60%. Определить массовую долю азотной кислоты в новом растворе. - 38,33%.

12.16.Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,3 г/мл)? - 77,1%.

12.17.Как приготовить 300 г 2%-ного раствора сульфата цинка из 6%-ного раствора этой соли и воды? - 100 г раствора, 200 мл воды.

12.18.Как приготовить 40 г 8%-ного раствора карбоната калия разбавлением 20%- ного раствора? - 16 г раствора и 24 мл воды.

12.19.Как приготовить 400 г 4%-ного раствора хлорида калия разбавлением 32%-ного раствора? - 50 г раствора и 350 мл воды.

12.20.Как приготовить 800 г 20%-ного раствора разбавлением 80%-ного раствора? - 200 г раствора и 600 мл воды.

12.21.Как приготовить 750 г 10%-ного раствора разбавлением 50%-ного раствора? - 150 г раствора и 600 мл воды.

12.22.В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объём этого раствора надо взять для приготовления раствора объёмом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл? - 100,9 мл.

12.23.Как приготовить 900 г 5%-ного раствора разбавлением 60%-ного раствора? - 75 г раствора, 825 мл воды.

12.24.Какой объём раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объёмом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл, с массовой долей кислоты 40%? - 98,5 мл.

12.25.Определить массу раствора гидроксида калия с массовой долей 40%, которую необходимо прибавить к 200 мл воды, чтобы образовался раствор с массовой долей КОН 24%. - 300 г.

12.26.Сколько воды нужно прибавить к 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 25%, чтобы получить его раствор с массовой долей 5%? - 400 мл.

12.27.Определить массу раствора с массовой долей сульфата меди-2 10% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей CuSО₄ 2%. - 100 г раствора и 400 г воды.

12.28.Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления раствора массой 300 г с массовой долей хлорида магния 0,04? - 60 г раствора и 240 г воды.

12.29.Как приготовить 200 г 20%-ного раствора сульфата меди-2 растворением в воде медного купороса - кристаллогидрата CuSО₄x5H₂О? - 62,5 г кристаллогидрата, 137,5 мл воды.

12.30.Как приготовить 200 г 7,6%-ного раствора сульфата железа-2, используя железный купорос FeSО₄x7H₂О?-27,8 г кристаллогидрата, 172,2 г воды.

12.31.Как приготовить 71 г 10%-ного раствора сульфата натрия, используя глауберову соль Na₂SО₄x10H₂О? - 16,1 г кристаллогидрата, 54,9 мл воды.

12.32.Как приготовить 720 г 5%-ного раствора сульфата магния, используя горькую соль MgSО₄x7H₂О? - 73,8 г кристаллогидрата, 646,2 мл воды.

12.33.Какие массы медного купороса и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди-2 массой 40 кг с массовой долей CuSО₄ 2%? - 1,25 кг медного купороса, 38,75 кг воды.

12.34.Как приготовить 980 г 19%-ного раствора сульфата магния из кристаллогидрата MgSО₄x7H₂О? - 380 г кристаллогидрата и 600 мл воды.

12.35.Как приготовить 400 г 7,6%-ного раствора сульфата железа-2 из железного купороса? - 55,7 г кристаллогидрата и 344,3 мл воды.

12.36.Как приготовить 740 г 17%-ного раствора карбоната натрия из его декагидрата? - 340 г кристаллогидрата и 400 мл воды.

12.37.В воде массой 40 г растворили железный купорос массой 3,5 г.Определить массовую долю сульфата железа-2 в полученном растворе. - 4,4%.

12.38.Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с пятью молекулами воды) массой 5 г растворили в воде количеством 5 моль Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. - 3,37%.

12.39.Из 500 г 40%-ного раствора сульфата железа-2 при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? - 36,3%.

12.40.Определить массу железного купороса, необходимую для приготовления 250 г раствора с массовой долей сульфата железа-2 23%. - 105,16 г.

12.39. Как приготовить 300 г 15%-ного раствора смешиванием 25%-ного и 10%-ного растворов? - 100 г 25%-ного раствора и 200 г 10%-ного.

12.41.Как приготовить 500 г 24%-ного раствора смешиванием 30% и 20%-ных растворов? - 200 г 30%-ного раствора и 300 г 20%-ного.

12.42.Как приготовить 780 г 36%-ного раствора смешиванием 16%-ного и 55%-ного растворов? - 380 г 16%-ного раствора и 400 г 55%-ного.

12.43.Как приготовить 400 г 42%-ного раствора смешиванием 8%-ного и 75%-ного растворов? - 197 г 8%-ного раствора и 203 г 75%-ного.

12.44.Какие массы 12%-ного и 45%-ного растворов должны быть взяты для получения 660 г 36%-ного раствора? - 180 г 12%-ного и 480 г 45%-ного.

12.45.Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора серной кислоты массой 240 г с массовой долей кислоты 50%? - 106,7 мл 60%-ного раствора и 66,7 мл 30%-ного.

12.46.Определить массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу декагидрата карбоната натрия, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей карбоната натрия 0,15. - 100 г кристаллогидрата и 440 г раствора.

12.47.Определите массу кристаллогидрата Cr₂(SО₄)₃x18H₂О и раствора с массовой долей сульфата хрома(III) 0,15, которые надо взять для приготовления раствора сульфата хрома(III) массой 795 г (массовая доля соли 0,2). - 100 г кристаллогидрата, 695 г раствора.

12.48.Определите массу раствора сульфата меди(II) с массовой долей 4%, в котором нужно растворить 200 г медного купороса, чтобы получить раствор сульфата меди(II) с массовой долей 16%. - 800 г.

12.49.Определить массу кристаллогидрата Сu(СН₃СOO)₂хН₂O, которую нужно растворить в 600 г раствора ацетата меди(II) с массовой долей 9,1%, чтобы получить его раствор с массовой долей 29,575%. - 200 г.

12.50.Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объёмом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%? - 17,1 г.

12.51.Рассчитайте объём концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащий 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора. - 161,4 мл.

12.52.100 л хлороводорода, измеренные при нормальных условиях, растворены в 1 л воды. Полученный раствор занимает объём 1,09 л. Вычислить массовую долю хлороводорода в полученном растворе и молярную концентрацию этого раствора. - 14%, 4,1 моль/л.

12.53.Колба заполнена сухим хлороводородом при нормальных условиях. Затем колбу заполнили водой, в которой растворился хлороводород. Определите массовую долю хлороводорода в растворе. - 0,163%.

12.54.При 20°С и атмосферном давлении в одном объёме воды растворяется 450 объёмов хлороводорода. Вычислите массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе, предполагая, что при растворении хлороводорода объём раствора не меняется. - 40,6%.

 

РАЗДЕЛ 13. РАСТВОРИМОСТЬ

 

13.1.Растворимость хлорида натрия при 25°С равна 36 г в 100 г воды. Определить массовую долю соли в насыщенном при этой температуре растворе. - 26,47%.

13.2.Коэффициент растворимости хлорида аммония при 15°С равен 35. Определить массовую долю хлорида аммония в насыщенном при данной температуре растворе. - 25,9%.

13.3.Массовая доля хлорида меди(II) в насыщенном при 20°С растворе этой соли равна 42,7%. Определить коэффициент растворимости хлорида меди(II) при данной температуре. - 74,5 г.

13.4.Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10°С водном растворе равна 8,44%. Вычислить массу этой соли, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре. - 9,22 г.

13.5.Сколько г нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100⁰С и охлаждённого до 0⁰С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при0°С равна 5,0 г, а при 100 °С - 34,2 г. - 14,6 г.

13.6.Коэффициент растворимости нитрата свинца(II) при 60 и 10⁰С соответственно равен 90 и 46. Какой массы чистый нитрат свинца можно получить при охлаждении такого раствора до 10°С, если для его приготовления затрачена вода объёмом 200 мл. - 88 г.

13.7.Для получения насыщенного при 75°С раствора нитрата натрия была взята вода объёмом 500 мл. Полученный раствор охлаждён до 10⁰С. Определить выход перекристаллизованной соли, если для неё коэффициент растворимости при указанных температурах соответственно равен 142 и 80 г. - 43,6%.

13.8.Для перекристаллизации нитрат калия был растворён в воде массой 200 г при 80°С до получения насыщенного раствора, который затем был охлаждён до 0°С. Рассчитайте выход чистой соли, если коэффициент растворимости соответственно равен 170 и 17. - 90%.

13.9.В воде массой 100 г при температуре 30⁰С растворяется бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30°С раствора бромида аммония массой 300 г до 0⁰С в осадок выпадает соль массой 36,8 г. Определить, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при 0⁰С. - 59,5 г.

13.10.Раствор с массовой долей нитрата серебра 0,82 является насыщенным при температуре 60°С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до 10⁰С в осадок выпадает соль массой 71,2 г. Определить коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 10°С. - 173 г.