Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Какова масса 3,01x1023 молекул углекислого газа? - 22г.




1.9.Сколько электронов в 28л силана при н.у.? - 1,3545x1025 электронов.

1.10.В каком объёме бромоводорода (н.у.) содержится столько же электронов, что и в 6,8г пероксида водорода? – 2,24л.

1.11.Рассчитать массу фосфина, содержащего столько же электронов, что и 8,96л бромоводорода. - 27,2г.

1.12.Рассчитать массу оксида серы-6, содержащего столько же электронов, что и 28л кислорода (н.у.). - 40г.

1.13.Рассчитать массу оксида кремния-4, содержащего столько же электронов, что и 324мл воды при стандартных условиях. - 360г.

1.14.В каком объёме воды при стандартных условиях содержится столько же электронов, что и в 186г оксида натрия? - 162мл.

1.15.Рассчитать массу одной молекулы серной кислоты. - 1,63х10'22г.

1.16.Рассчитать массу одной молекулы воды. - 2,99x10-23 г.

1.17.Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Определить массовые доли веществ в данной смеси. - 43,4% и 56,6%.

1.18.Смесь содержит одинаковое число молекул пентана и гексана. Определить массовые доли веществ в смеси. - 45,6% и 54,4%.

1.19.Найти массу и объём бутана, если в сосуде число атомов углерода равно 2,4х1023 (н.у.) - 5,8 г, 2,24 л.

1.20.Найти массу и объём пропана, если в сосуде при н.у. число атомов водорода равно 1,6x1023. - 1,46 г, 0,744 л.

1.21.Определите объём (н.у.), который займёт при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г. -20,16 л.

1.22.Газовая смесь содержит кислород объёмом 2,24 л и оксид серы-4 объёмом 3,36л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определите массу смеси. - 12,8 г.

1.23.Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56 л аргона и 28 л азота. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. - 18.

1.24.Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны: водорода - 35%, азота - 65%. Определите объёмные доли газов в смеси. - 88,3% водорода, 11,7% азота.

1.25.Имеется смесь благородных газов, состоящая из равных долей аргона и гелия. Определить массовые доли газов в смеси. - 9,1% Не и 90,9% Аr.

1.26.Смесь состоит из 3-х газов: оксида углерода-4, азота и аргона. Объёмные доли газов равны соответственно 20, 50 и 30%. Определить массовые доли газов в смеси. - 25,3% СО2, 40,2% N2, 34,5% Аr.

1.27.Рассчитать число электронов:

A) в 112 л аммиака (н.у.) - 3,01x1026;

Б) в 56 г оксида углерода-2 - 1,6856x1025;

B)в 11 г пропана - 3,913x1024;

Г) в 145 г бутана - 5,117x1025;

Д) в 16,8 л оксида углерода-4 - 9,933x1024;

1.28.В каком объёме метана (н.у.) cодержится столько же электронов, что и в 144 г воды? - 179,2 л.

 

РАЗДЕЛ 2. ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ДАННЫМ ЭЛЕМЕНТНОГО АНАЛИЗА

 

2.1.Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если относительная плотность вещества по водороду равна 15. - С2Н6.

2.2.Вывести формулу углеводорода, содержащего 90% углерода и имеющего плотность по водороду, равную 20. - С3Н4.

2.3.Вывести формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 85,71%, а относительная плотность по воздуху равна 4,35. - С9Н18.

2.4.Вывести формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Плотность паров вещества при н.у. 3,48 г/л. - С6Н6.

2.5.Вывести формулу углеводорода, содержащего 84,85% углерода, плотность паров которого при н.у. составляет 8,84 г/л. - С14Н30.

2.6.В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите эмпирическую формулу углеводорода. - С7Н16.

2.7.Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 76% углерода, 17,7% азота и 6,3% водорода. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,724. - C5H5N.

2.8.Газообразное органическое соединение имеет такую же плотность, как углекислый газ, а массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 81,8 и 18,2%. Какое это соединение? - С3Н8.

2.9.1л газообразного органического соединения при н.у. имеет массу 1,34г. Массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 40 и 6,7%, остальное - кислород. Установите формулу соединения. - СН2О.

2.10.Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 37,5% углерода, 50% кислорода и 12,5% водорода, если плотность паров вещества по метану равна 2. - СН4О.

2.11.Пары одной из самых ядовитых кислот имеют плотность по водороду 13,5. Выведите формулу кислоты, если она содержит 3,7% водорода, 44,45% углерода и 51,85% азота. - HCN.

2.12.Красящий пигмент крови гематин имеет состав: углерод - 64,6%, водород - 5,2%, кислород - 12,6%, азот - 8,8%, железо - 8,8%. Относительная молекулярная масса гематина равна 633. Определите формулу гематина. - С34H33О5N4Fe.

2.13.Применяемый в качестве лекарства аспирин имеет состав: водород - 4,45%, кислород - 35,55%, углерод - 60%. Относительная молекулярная масса аспирина равна 180. Установите формулу аспирина. – С8Н9О4.

2.14.Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит углерод - 39,97%, водород - 6,73%, кислород - 53,3%. 300 см3 паров вещества имеют массу 2,41 г (н.у.). - С6Н12О6.

2.15.Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите молекулярную формулу этого соединения, если массовая доля азота в нём составляет 87,5%. - N2H4.

2.16.Анализ газа показал, что соединение содержит 94,1% серы и 5,9% водорода. Масса 1 л этого газа составляет при н.у. 1,52 г. Определите формулу газа. - Н2S.

2.17.Химическое соединение - газ, содержит 85,7% углерода и 14,3% водорода. Образец этого газа массой 5,25 г при н.у. занимает объём 2,8 л. Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. - СН2=СН-СН3.

2.18.Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы составляют соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида. - SО3.

2.19.В некоторой кислоте массовые доли элементов составляют: водорода - 1,25%, фосфора - 38,75%, кислорода - 60%. Определите формулу кислоты. - нро3.

2.20.Вещество содержит калий - 26,53%, хром - 35,37%, кислород - 38,10%. Определите его формулу. - К2Сr2O7.

 

РАЗДЕЛ 3. ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ПРОДУКТАМ СГОРАНИЯ

 

3.1.Сожгли органическое вещество массой 2,6 г. В результате получили воду массой 1,8 г и углекислый газ объёмом 4,48 л (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по воздуху 2,69. - С6Н6.

3.2.Вывести формулу вещества, при сжигании 7,4 г которого образуется 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 37. - С4Н10О.

3.3.Вывести формулу вещества, при сжигании 6 г которого получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Плотность паров вещества по этану равна 2. - С2Н4О2.

3.4.Вывести формулу вещества, при сжигании 13,4 г которого образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 9 мл воды. Плотность паров вещества равна 3 г/л. - C4H5N.

3.5.При сжигании 5,6 л газа получено 33 г углекислого газа и 13,5 г воды. 1 л газа при н.у. имеет массу 1,875 г. Какова молекулярная формула газа? - С3Н6.

3.6.Какова молекулярная формула углеводорода, если при сжигании 0,1 моль его образуется 5,4 г воды и 8,96 л углекислого газа (н.у.)? - С4Н6.

3.7.При полном сгорании 0,29 г вещества получили 448 мл углекислого газа и 0,45 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 29. Опре­делите молекулярную формулу углеводорода. - С4Н10.

3.8.При сжигании органического соединения массой 4,8 г получили оксид углерода - 4 массой 6,6 г и воду массой 5,4 г. Dвозд = 1,1. Выведите молекулярную формулу вещества. - СН4О.

3.9.При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Вывести молекулярную формулу вещества. - С2Н6О.

3.10.При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался оксид углерода - 4 объёмом 7,84 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если D(Н2) = 46. - С 7Н8.

3.11.Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода - 4 объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. - С6Н14.

3.12.При сгорании вещества массой 4,25 г образовался оксид углерода - 4 массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. - С12Н26.

3.13.После сжигания соединения массой 0,9 г получили оксид углерода - 4 массой 1,32 г и воду массой 0,54 г. Какова молекулярная формула соединения, если его относительная молекулярная масса равна 180? - С6Н12О6.

3.14.Продуктами сгорания вещества массой 3,2 г являются азот объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если его плотность по водороду равна 16. - N2H4.

3.15.При сжигании органического соединения, состоящего из водорода, серы и углерода, получено 2,64 г углекислого газа, 1,62 г воды и 1,92 г сернистого газа. Установите формулу вещества. - C2H6S.

3.16.Сожгли 2,7 г вещества, плотность которого по водяному пару равна 3. Продукты сгорания последовательно пропустили через поглотитель с концентрированной серной кислотой и через известковую воду. Масса поглотителя возросла на 2,7 г. В сосуде с известковой водой образовалось 20 г осадка. Определить молекулярную формулу сгоревшего вещества. - С4Н6

3.17.При полном окислении 3,84 г органического вещества было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества, подвергшегося окислению. - C3H5О2Na.

3.18.Установите формулу соединения, при сжигании 2,4 г которого было получено 1,44 г воды, 896 мл углекислого газа (н.у.) и 1,12 г азота. - CH4ON2.

3.19.При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия, 5,04 л углекислого газа (н.у.) и 6,75 г воды. Установите формулу вещества. - C2H5ONa.

3.20.При полном окислении 4,4 г органического вещества было получено 3,136 л углекислого газа (н.у.), 2,52г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества. - C4H7О2Na.

3.21.Установите молекулярную формулу аскорбиновой кислоты, если при сгорании 1 моль её образуется 6 моль углекислого газа и 4 моль воды, а относительная молекулярная масса равна 176. - С6Н8О6.

3.22.Для сгорания 4 моль вещества потребовалось 9 моль кислорода и образовалось 4 моль углекислого газа, 2 моль азота и 10 моль воды. Установите молекулярную формулу вещества. – CH5N.

3.23.При сжигании 5,6 л газа получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Один литр газа при н.у. имеет массу 1,875 г. Определите молекулярную формулу газа. - С3Н6.

3.24.При сжигании 6,3 г вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. - NaKC4H406.

3.25.При сгорании вещества массой 10 г образовался оксид углерода - 4 массой 30,8 г и вода массой 14,4 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 3,45. Определить формулу вещества. - С7Н16.

3.26.При сжигании 3,3 г хлорсодержащего органического вещества получено 1,493 л углекислого газа (н.у.) и 1,2 г воды. После превращения всего хлора, содержащегося в данной массе вещества, в хлорид серебра, получено 9,56 г последнего. Плотность паров вещества по водороду равна 49,5. Определить истинную формулу исследуемого вещества. – С2Н4Cl2

 

РАЗДЕЛ 4. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ РАСЧЁТЫ ПОУРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

 







Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 2960. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.005 сек.) русская версия | украинская версия