Какова масса 3,01x1023 молекул углекислого газа? - 22г.

1.9. Сколько электронов в 28л силана при н.у.? - 1,3545x10²⁵ электронов.

1.10. В каком объёме бромоводорода (н.у.) содержится столько же электронов, что и в 6,8г пероксида водорода? – 2,24л.

1.11. Рассчитать массу фосфина, содержащего столько же электронов, что и 8,96л бромоводорода. - 27,2г.

1.12. Рассчитать массу оксида серы-6, содержащего столько же электронов, что и 28л кислорода (н.у.). - 40г.

1.13. Рассчитать массу оксида кремния-4, содержащего столько же электронов, что и 324мл воды при стандартных условиях. - 360г.

1.14. В каком объёме воды при стандартных условиях содержится столько же электронов, что и в 186г оксида натрия? - 162мл.

1.15. Рассчитать массу одной молекулы серной кислоты. - 1,63х10'²²г.

1.16. Рассчитать массу одной молекулы воды. - 2,99x10^{-23 г.}

1.17. Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Определить массовые доли веществ в данной смеси. - 43,4% и 56,6%.

1.18. Смесь содержит одинаковое число молекул пентана и гексана. Определить массовые доли веществ в смеси. - 45,6% и 54,4%.

1.19. Найти массу и объём бутана, если в сосуде число атомов углерода равно 2,4х10²³ (н.у.) - 5,8 г, 2,24 л.

1.20. Найти массу и объём пропана, если в сосуде при н.у. число атомов водорода равно 1,6x10²³. - 1,46 г, 0,744 л.

1.21. Определите объём (н.у.), который займёт при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г. -20,16 л.

1.22. Газовая смесь содержит кислород объёмом 2,24 л и оксид серы-4 объёмом 3,36л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определите массу смеси. - 12,8 г.

1.23. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56 л аргона и 28 л азота. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. - 18.

1.24. Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны: водорода - 35%, азота - 65%. Определите объёмные доли газов в смеси. - 88,3% водорода, 11,7% азота.

1.25. Имеется смесь благородных газов, состоящая из равных долей аргона и гелия. Определить массовые доли газов в смеси. - 9,1% Не и 90,9% Аr.

1.26. Смесь состоит из 3-х газов: оксида углерода-4, азота и аргона. Объёмные доли газов равны соответственно 20, 50 и 30%. Определить массовые доли газов в смеси. - 25,3% СО₂, 40,2% N₂, 34,5% Аr.

1.27. Рассчитать число электронов:

A) в 112 л аммиака (н.у.) - 3,01x10²⁶;

Б) в 56 г оксида углерода-2 - 1,6856x10²⁵;

B)в 11 г пропана - 3,913x10²⁴;

Г) в 145 г бутана - 5,117x10²⁵;

Д) в 16,8 л оксида углерода-4 - 9,933x10²⁴;

1.28. В каком объёме метана (н.у.) cодержится столько же электронов, что и в 144 г воды? - 179,2 л.

 

РАЗДЕЛ 2. ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ДАННЫМ ЭЛЕМЕНТНОГО АНАЛИЗА

 

2.1. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если относительная плотность вещества по водороду равна 15. - С₂Н₆.

2.2. Вывести формулу углеводорода, содержащего 90% углерода и имеющего плотность по водороду, равную 20. - С₃Н₄.

2.3. Вывести формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 85,71%, а относительная плотность по воздуху равна 4,35. - С₉Н₁₈.

2.4. Вывести формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Плотность паров вещества при н.у. 3,48 г/л. - С₆Н₆.

2.5. Вывести формулу углеводорода, содержащего 84,85% углерода, плотность паров которого при н.у. составляет 8,84 г/л. - С₁₄Н₃₀.

2.6. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите эмпирическую формулу углеводорода. - С₇Н₁₆.

2.7. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 76% углерода, 17,7% азота и 6,3% водорода. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,724. - C₅H₅N.

2.8. Газообразное органическое соединение имеет такую же плотность, как углекислый газ, а массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 81,8 и 18,2%. Какое это соединение? - С₃Н₈.

2.9. 1л газообразного органического соединения при н.у. имеет массу 1,34г. Массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 40 и 6,7%, остальное - кислород. Установите формулу соединения. - СН₂О.

2.10. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 37,5% углерода, 50% кислорода и 12,5% водорода, если плотность паров вещества по метану равна 2. - СН₄О.

2.11. Пары одной из самых ядовитых кислот имеют плотность по водороду 13,5. Выведите формулу кислоты, если она содержит 3,7% водорода, 44,45% углерода и 51,85% азота. - HCN.

2.12. Красящий пигмент крови гематин имеет состав: углерод - 64,6%, водород - 5,2%, кислород - 12,6%, азот - 8,8%, железо - 8,8%. Относительная молекулярная масса гематина равна 633. Определите формулу гематина. - С₃₄H₃₃О₅N₄Fe.

2.13. Применяемый в качестве лекарства аспирин имеет состав: водород - 4,45%, кислород - 35,55%, углерод - 60%. Относительная молекулярная масса аспирина равна 180. Установите формулу аспирина. – С₈Н₉О₄.

2.14. Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит углерод - 39,97%, водород - 6,73%, кислород - 53,3%. 300 см³ паров вещества имеют массу 2,41 г (н.у.). - С₆Н₁₂О₆.

2.15. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите молекулярную формулу этого соединения, если массовая доля азота в нём составляет 87,5%. - N₂H₄.

2.16. Анализ газа показал, что соединение содержит 94,1% серы и 5,9% водорода. Масса 1 л этого газа составляет при н.у. 1,52 г. Определите формулу газа. - Н₂S.

2.17. Химическое соединение - газ, содержит 85,7% углерода и 14,3% водорода. Образец этого газа массой 5,25 г при н.у. занимает объём 2,8 л. Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. - СН₂=СН-СН₃.

2.18. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы составляют соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида. - SО₃.

2.19. В некоторой кислоте массовые доли элементов составляют: водорода - 1,25%, фосфора - 38,75%, кислорода - 60%. Определите формулу кислоты. - нро₃.

2.20. Вещество содержит калий - 26,53%, хром - 35,37%, кислород - 38,10%. Определите его формулу. - К₂Сr₂O₇.

 

РАЗДЕЛ 3. ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ПРОДУКТАМ СГОРАНИЯ

 

3.1. Сожгли органическое вещество массой 2,6 г. В результате получили воду массой 1,8 г и углекислый газ объёмом 4,48 л (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по воздуху 2,69. - С₆Н₆.

3.2. Вывести формулу вещества, при сжигании 7,4 г которого образуется 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 37. - С₄Н₁₀О.

3.3. Вывести формулу вещества, при сжигании 6 г которого получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Плотность паров вещества по этану равна 2. - С₂Н₄О₂.

3.4. Вывести формулу вещества, при сжигании 13,4 г которого образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 9 мл воды. Плотность паров вещества равна 3 г/л. - C₄H₅N.

3.5. При сжигании 5,6 л газа получено 33 г углекислого газа и 13,5 г воды. 1 л газа при н.у. имеет массу 1,875 г. Какова молекулярная формула газа? - С₃Н₆.

3.6. Какова молекулярная формула углеводорода, если при сжигании 0,1 моль его образуется 5,4 г воды и 8,96 л углекислого газа (н.у.)? - С₄Н₆.

3.7. При полном сгорании 0,29 г вещества получили 448 мл углекислого газа и 0,45 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 29. Опре­делите молекулярную формулу углеводорода. - С₄Н₁₀.

3.8. При сжигании органического соединения массой 4,8 г получили оксид углерода - 4 массой 6,6 г и воду массой 5,4 г. D_возд = 1,1. Выведите молекулярную формулу вещества. - СН₄О.

3.9. При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Вывести молекулярную формулу вещества. - С₂Н₆О.

3.10. При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался оксид углерода - 4 объёмом 7,84 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если D(Н₂) = 46. - С ₇Н₈.

3.11. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода - 4 объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. - С₆Н₁₄.

3.12. При сгорании вещества массой 4,25 г образовался оксид углерода - 4 массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. - С₁₂Н₂₆.

3.13. После сжигания соединения массой 0,9 г получили оксид углерода - 4 массой 1,32 г и воду массой 0,54 г. Какова молекулярная формула соединения, если его относительная молекулярная масса равна 180? - С₆Н₁₂О₆.

3.14. Продуктами сгорания вещества массой 3,2 г являются азот объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если его плотность по водороду равна 16. - N₂H₄.

3.15. При сжигании органического соединения, состоящего из водорода, серы и углерода, получено 2,64 г углекислого газа, 1,62 г воды и 1,92 г сернистого газа. Установите формулу вещества. - C₂H₆S.

3.16. Сожгли 2,7 г вещества, плотность которого по водяному пару равна 3. Продукты сгорания последовательно пропустили через поглотитель с концентрированной серной кислотой и через известковую воду. Масса поглотителя возросла на 2,7 г. В сосуде с известковой водой образовалось 20 г осадка. Определить молекулярную формулу сгоревшего вещества. - С₄Н₆

3.17. При полном окислении 3,84 г органического вещества было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества, подвергшегося окислению. - C₃H₅О₂Na.

3.18. Установите формулу соединения, при сжигании 2,4 г которого было получено 1,44 г воды, 896 мл углекислого газа (н.у.) и 1,12 г азота. - CH₄ON₂.

3.19. При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия, 5,04 л углекислого газа (н.у.) и 6,75 г воды. Установите формулу вещества. - C₂H₅ONa.

3.20. При полном окислении 4,4 г органического вещества было получено 3,136 л углекислого газа (н.у.), 2,52г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества. - C₄H₇О₂Na.

3.21. Установите молекулярную формулу аскорбиновой кислоты, если при сгорании 1 моль её образуется 6 моль углекислого газа и 4 моль воды, а относительная молекулярная масса равна 176. - С₆Н₈О₆.

3.22. Для сгорания 4 моль вещества потребовалось 9 моль кислорода и образовалось 4 моль углекислого газа, 2 моль азота и 10 моль воды. Установите молекулярную формулу вещества. – CH₅N.

3.23. При сжигании 5,6 л газа получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Один литр газа при н.у. имеет массу 1,875 г. Определите молекулярную формулу газа. - С₃Н₆.

3.24. При сжигании 6,3 г вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. - NaKC₄H₄0₆.

3.25. При сгорании вещества массой 10 г образовался оксид углерода - 4 массой 30,8 г и вода массой 14,4 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 3,45. Определить формулу вещества. - С₇Н₁₆.

3.26. При сжигании 3,3 г хлорсодержащего органического вещества получено 1,493 л углекислого газа (н.у.) и 1,2 г воды. После превращения всего хлора, содержащегося в данной массе вещества, в хлорид серебра, получено 9,56 г последнего. Плотность паров вещества по водороду равна 49,5. Определить истинную формулу исследуемого вещества. – С₂Н₄Cl₂

 

РАЗДЕЛ 4. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ РАСЧЁТЫ ПОУРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ