Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов





Комплексный ион Кн Комплексный ион Кн Комплексный ион Кн
[AgCl2] 2.3.10‑6 [Ag(NН3)2]+ 9.10‑8 [Ag(S2O3)2]3‑ 2.5.10‑14
[Ag(CN)2] 1.10‑21 [Ag(NO2)2] 1.3.10‑3 [Au(CN)2] 5.01.10‑39
[AlF6]3‑ 1.4.10‑20 [Cd(NH3)6]2+ 7.3.10‑7 [Cd(CN)4]2‑ 1.4.10‑19
[CdCl4]2‑ 9.10‑3 [CdI4]2‑ 8.0.10‑7 [Co(NН3)6]2+ 7.7.10‑6
[Co(NH3)6]3+ 2.1.10‑13 [Cu(CN)4]2‑ 8.10‑20 [Co(CNS)4]2‑ 1.0.10‑3
[Cu(CN)4]3‑ 5.10‑28 [Cu(NH3)4]2+ 5.10‑14 [CuCl4]2‑ 2.4.10‑6
[Cu(OH)4]2‑ 6.10‑7 [Fe(CN)6]4‑ 1.10‑27 [Fe(CN)6]3‑ 1.10‑33
[HgS2]2‑ 1.10‑53 [HgCl4]2‑ 6.10‑17 [HgBr4]2‑ 2.10‑22
[HgI4]2‑ 5.10‑31 [Hg(CN)4]2- 4.10‑41 [Hg(CNS)4]2‑ 1.10‑22
[Hg(NH3)4]2+ 5.2.10‑20 [Ni(NH3)6]2+ 1.8.10‑9 [Ni(CN)4]2‑ 3.0.10‑16
[PtCl4]2‑ 1.0.10‑10 [SiF6]2‑ 6.3.10‑8 [Zn(NH3)4]2+ 3.5.10‑10
[Zn(CN)4]2‑ 1.0.10‑15 [Zn(OH)4]2‑ 3.6.10‑16 [Zn(CNS)4]2‑ 5.10‑2

Классификация комплексных соединений.

Комплексные соединения по характеру лигандов, окружающих центральный ион, делят на следующие основные группы:

1) аммиакаты,

2) гидраты (аквасоединения и гидроксокомплексы),

3) ацидосоединения,

4) полигалогениды,

5) поликислоты,

6) циклические (хелаты).

Аммиакаты. К этой группе относятся комплексные соединения, лигандами которых являются молекулы аммиака. Например:

[Cu(NH3)4]Cl2 [Ag(NH3)2]Cl

Гидраты. Комплексные соединения, содержащие нейтральные молекулы воды как во внутренней сфере (аквасоединения), так и во внешней (кристаллогидраты), называются аквакомплексами, или гидратами:

СгCl3.6Н2О [Сг(Н20)6]С13,
CuSО4.5Н2О [Cu(H20)4] SО42О

Комплексные соединения, содержащие во внутренней сфере гидроксильные группы, относятся к гидроксокомплексам. Например, Na2[Zn(OН)4], Na3[Al(OН)6],

Ацидосоединения. К ацидосоединениям относятся вещества, содержащие комплексный ион, лиганды которого – кислотные остатки (acidum – кислота). Например:

К2[РtС16]; K3[Co(N02)6]; K2[HgI4]; [Co(NH3)3Cl3].

Известны ацидокомплексы смешанного типа:

Na3[Fe(CN)5NO2]; Na5[Fe(CN)5SO3].

Полигалогениды. Комплексообразователями являются галогенид–ионы, а лигандами – молекулы галогенов, например K[I3]; K[I7]; K[ICl4].

Поликислоты. Минеральные кислоты, содержащие в анионе кислоты более одной молекулы ангидрида. Различают изополикислоты – H2Cr2O7, H2S2O7 и гетерополикислоты – H4[P(Mo2O7)6].

Циклические комплексы (хелаты). Лиганды являются ди– или полидентатными, образуя во внутренней сфере комплекса циклы, например:

[Me(C2O4)2]2‑

Номенклатура комплексных соединений.

Для составления названия комплексного соединения необходимо установить, какие ионы его формируют: комплексный катион, комплексный анион, или это соединение – неэлектролит, т.е. соединение без внешней сферы.

При этом к названию лиганда–иона прибавляют суффикс "о", например:

F– фторо, Cl– хлоро, Br – бромо,
I– йодо, O2‑ – оксо, NO2 – нитрито,
NO3– нитрато, CN– циано, CNS – родано,
NH2– амино, OH– гидроксо, SO32‑ – сульфито,
SO42‑ – сульфато, S2O32‑ – тиосульфато, CO32‑ – карбонато,
PO43‑ – фосфато, С2O42‑ - оксалато,  

 

Названия лигандов – нейтральных молекул: NНз,– аммин, Н2О – аква, NO – нитрозил, СО– корбонил.

Если лигандов больше одного, то их названию предшествует соответствующее греческое числительное:

2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса.

Соединения с комплексным катионом. Название составляется из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название комплексного катиона образуют:

а) число и название лиганда;

б) название иона–комплексообразователя (по–русски) в родительном падеже, после которого римскими цифрами в скобках указывают его степень окисления.

Например:

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I),

[Cu(NH3)4]S04 – сульфат тетраамминмеди (II).

Соединения с комплексным анионом. Название составляется из названия аниона в именительном падеже и катиона – в родительном.

Названия комплексных анионов составляют:

а) из числа и названия лиганда;

б) из корня латинского названия иона–комплексообразователя с окончанием "ат", после которого римскими цифрами в скобках указывают его степень окисления.

Например:

Na[Ag(CN)2] – дицианоаргентат (I) натрия,

K2[PtCl6] – гексахлороплатинат (IV) калия.

Соединения с комплексным катионом и комплексным анионом. В таких соединениях сначала называют анион, а затем катион. Например:

[Pt(NH3)4][PtCl4] – тетрахлороплатинат (II) тетраамминплатины(П),

[Co(NH3)6][Co(NO2)6] – гексанитритокобальтат (III) гексааммин­кобаль­та (III).

Соединения неэлектролиты (без внешней сферы) Называют лиганды, а затем комплексообразователь в именительном падеже. Степень окисления иона комплексо­образователя не указывают. Например:

[Со(NНз)з(N02)з] – тринитритотриамминкобальт,

[Pt(NH3)2Cl4] – тетрахлородиамминплатина.

 

 

Контрольные вопросы.

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Какие частицы могут быть комплексообразователями? Приведите примеры.

3. Какие частицы могут быть лигандами? Приведите примеры.

4. Какие факторы влияют на координационное число коплексообразователя?

5. Приведите примеры моно– и бидентатных лигандов.

6. Определите окислительное и координационное числа комплексообразователя в следующих комплексных ионах и соединениях:

[Cr(H2O)4Br2]+, [Hg(CN)4]2‑, [Ni(NH3)5Cl]Cl,
K[Co(NH3)2(NO2)4], [FeCN)6]3‑, [Fe(C2O4)3]3‑.

7. Напишите уравнения следующих реакций комплексообразования в молекулярном и ионном видах:

а) AlCl3 + NaOH®; б) Hg(NO3)2 + KI ®;
  избыток   избыток
       

 

в) CdSO4 + NH4OH ® г) AgNO3 + NH4OH ®
  избыток   избыток
       

 

д) AgNO3 + Na2S2O3 ® е) FeCl3 + KCN ®
  избыток   избыток
       

 

8. Приведите примеры комплексных соединений, относящихся

к следующим классам:

а) аммиакаты, б) аквакомплексы, в) гидрокомплексы,

г) ацидосоединения.

9. Назовите следующие комплексные соединения и определите, к какому классу они относятся:

[Cu(NH3)2(CNS)2]; K4[Fe(CN)6]; [Zn(NH3)4](OH)2.

10. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений:

а) бромид гексаамминкобальта (III),

б) трифторогидроксоберрилат магния,

в) тетраамминфосфатохром,

г) диамминтетрахлороплатина,

д) дихлородифтородицианоцирконат (IV) аммония,

е) гидроксид гексаамминплатины (IV),

ж) гексафторосиликат (IV) водорода.

11. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных соединений:

K2[HgI4]; [Cu(NH3)4](OH)2; K2[Pt(OH)5Cl]; [PtCl4(NH3)2].

12. Какой комплексный ион более устойчив:

а) [Ag(NO2)2] Kн = 1,8. 10‑3; в) [Ag(S2O3)2]3‑ Кн = 1. 10‑13;

б) [Ag(NH3)2]+ Кн = 6,8. 10‑8; г) [Ag(СN2)2] Кн = 1. 10‑21?

13. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 моль/л растворе соли K[Ag(CN)2], если Кн = 1. 10‑21. Ответ: 2,9. 10‑8.

14. Образуется ли осадок сульфида серебра, если к 0,1 моль/л раствору Na3[Ag(S2O3)2] прилить равный объем 0,2 н. раствора K2S?
ПРAg2S = 5,9. 10‑52, Кн[Ag(S2O3)2]3– = 1. 10‑13. Ответ: осадок образуется.

15. Установите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Напишите уравнения в молекулярной и ионной форме, назовите комплексные соединения:

а) K[Ag(CN)2] + NH4OH ® б) [Ag(NH3)2]Cl + NiCl2 ®
  избыток   избыток
       

 

в) K3[Cu(CN)4] + Hg(NO3)2 ® г) K2[HgI4] + KBr ®
  избыток   избыток
       

16. Какая кислота является более сильной:

HCN или H[Au(CN)2]?

17. Какое основание является более сильным:

а) Ni(OH)2 или [Ni(NH3)6](OH)2,

б) Zn(OH)2 или [Zn(NH3)4](OH)2?

18. Комплексный ион [Zn(NH3)4]2+ имеет тетраэдрическое строение. Какие орбитали Zn2+ участвуют в образовании связи с молекулами NH3?

19. Объясните, используя метод валентных связей, почему ион [NiCl4]2‑ диамагнитен?

20. Закончите уравнения следующих реакций:

а) Si + HF + HNO3 ® [SiF6]2–; NO

б) Au + HCl + HNO3 ® [AuCl4]; NO

в) Ag + NH4OH + H2O2 ® [Ag(NH3)2]+

г) Au + KCN + O2 + H2O ® [Au(CN)2].

Назовите полученные комплексные соединения и напишите для них выражения констант нестойкости.

 







Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 3109. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...


Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...


Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Сущность, виды и функции маркетинга персонала Перснал-маркетинг является новым понятием. В мировой практике маркетинга и управления персоналом он выделился в отдельное направление лишь в начале 90-х гг.XX века...

Разработка товарной и ценовой стратегии фирмы на российском рынке хлебопродуктов В начале 1994 г. английская фирма МОНО совместно с бельгийской ПЮРАТОС приняла решение о начале совместного проекта на российском рынке. Эти фирмы ведут деятельность в сопредельных сферах производства хлебопродуктов. МОНО – крупнейший в Великобритании...

Виды нарушений опорно-двигательного аппарата у детей В общеупотребительном значении нарушение опорно-двигательного аппарата (ОДА) идентифицируется с нарушениями двигательных функций и определенными органическими поражениями (дефектами)...

Особенности массовой коммуникации Развитие средств связи и информации привело к возникновению явления массовой коммуникации...

Тема: Изучение приспособленности организмов к среде обитания Цель:выяснить механизм образования приспособлений к среде обитания и их относительный характер, сделать вывод о том, что приспособленность – результат действия естественного отбора...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия