КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
There are four major goals of psychology: To describe human thought and behavior To explain why these behaviors occur To predict how, why and when these behaviors will occur again in the future To modify and improve behaviors to better the lives of individuals and society as a whole As you can see, psychology is a rich and fascinating subject that has practical applications in many different areas of life. If you have ever wanted to learn more about why people think and act the way they do, then studying psychology is a great way to gain greater insight into the human experience. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Двойные и комплексные соли. Соединения типа Cu(OH)2; HF; А12(SO4)3; KCI; Fe(CN)2; Ва(NОз)2, часто называют соединениями первого порядка, или валентными соединениями. Наряду с ними встречаются соединения более сложного состава. Например:
Это соединения второго порядка или молекулярные соединения. Исследование растворов этих соединений показало, что большинство из них являются электролитами. Например, в водном растворе соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O или (NH4)2SO4. FeSO4. 6H2O обнаруживаются все составляющие ионы. Ион Fe2+ можно легко определить действием раствора сульфида аммония (NH4)2S, с которым он образует осадок черного цвета FeS: Fe2+ + S2‑ = FeS¯ Точно так же удаются реакции на ион NH4+ с едким натром (выделение NНз при небольшом нагревании) NH4+ + ОН‑ и на ион S042‑ с любой растворимой солью бария (выпадение осадка BaS04): SO42‑ + Ва2+ = BaS04¯ Таким образом, можно заключить, что в водном растворе диссоциация соли Мора протекает по уравнению (NH4)2S04. FeS04. 6H20 = 2NН4+ + 2S042‑ + Fe2+ + 6H20 Аналогичным образом происходит и диссоциация алюмокалиевых квасцов: KAl(S04)2. 12H20 = K+ + Al3+ + 2S042‑ + 12H20 Названные соли в растворах диссоциируют с образованием всех ионов, которые содержались в простых солях, т.е. ведут себя как смеси этих солей. Такие соединения называют двойными солями. Однако так ведут себя в водных растворах далеко не все молекулярные соединения. Во многих случаях растворы молекулярных соединений содержат ионы, отличные от ионов образующих их валентных соединений первого порядка. Например, нормальные или средние соли KCN и Fe(CN)2 в растворах диссоциируют следующим образом: KCN = K+ + СN‑ Fe(CN)2 В то же время соединение ферроцианид калия K4[Fe(CN)6], образованное этими простыми солями, распадается иначе. При действии на раствор ферроцианида калия сульфидом аммония осадок FeS не образуется. Не дает качественных реакций и ион СN‑. В то же время раствор K4[Fe(CN)6] дает ряд других реакций, которые не свойственны ни Fe2+, ни CN‑, взятым в отдельности. Так, при действии на K4[Fe(CN)6] раствором FeС1з выпадает темно–синий осадок "берлинской лазури" Fe4[Fe(CN)6]3: 4FеС1з + K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12КС1 На основании этого можно сделать вывод, что в растворе K4[Fe(CN)6] нет в достаточном количестве ни Fe2+, ни CN‑, но присутствуют сложные (комплексные) ионы [Fe(CN)6]4‑, которые имеют свои характерные реакции. Следовательно, диссоциация этого соединения идет по схеме: K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4‑, Соли, подобные K4[Fe(CN)6], образование которых связано с возникновением комплексов, не показывающих тех или иных характерных реакций входящих в их состав простых ионов, относятся к классу комплексных соединений. Кроме комплексных солей, к ним относятся комплексные кислоты и основания, а также вещества, являющиеся неэлектролитами. Понятие "комплексные соединения" определяют по–разному. В одних определениях учитывается характер химической связи, в других – наличие координации в твердом состоянии. Чаще дается следующее определение: комплексными соединениями называют вещества, содержащие "центральный атом" – комплексообразователь, с которым в неионогенной связи находится определенное количество атомов или молекул, называемых лигандами, составляющих вместе с комплексообразователем внутреннюю сферу.
|
NH3 + Н20
Fe2+ + 2СN‑
