Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Обработка экспериментальных данных. 1. Заполнить таблицу 5. Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия




Опыт 1

1. Заполнить таблицу 5. Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия

Таблица 5.

№ пробирки С(Na2S2O3) (относительные единицы) lnCотн = ln(Ci/C1) Время реакции t, с   lnτ
   
0,693    
1,10    

 

2. По данным таблицы построить график зависимости в координатах ln τ = ƒ(lnCотн). Для этого нанести экспериментально полученные точки на график и провести аппроксимирующую прямую (то есть прямую, которая проходила бы как можно ближе к экспериментальным точкам). Определить тангенс угла наклона этой прямой. Найти порядок реакции по тиосульфату натрия, равный значению тангенса угла наклона, взятому с обратным знаком. Округлить полученное значение порядка реакции до целого числа.

 

 

Опыт 2

1. По экспериментальным данным заполнить таблицу 6.

Зависимость скорости реакции от температуры

Таблица 6.

№ п/п Температура T, K Время реакции t, с g Ea, кДж/моль  
T1   g1 Ea, 1  
T2    
g2 Ea, 2  
T3    

2. Значение температурного коэффициента (коэффициента Вант-Гоффа) рассчитать, исходя из формулы:

,

рассматривая попарно Т2Т1 и Т3Т2.

3. Значение энергии активации рассчитать исходя из формулы:

,

рассматривая попарно Т2Т1 и Т3Т2.

4. Определить среднее значение коэффициента Вант-Гоффа gср.

5. Определить среднее значение энергии активации Ea, ср.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы

2. Цель работы

3. Опыт 1

Экспериментальные данные (ход эксперимента, таблицы). Обработка экспериментальных данных (таблица, график, расчеты, значение порядка реакции по Na2S2O3). Вывод по опыту 1.

 

4. Опыт 2

Экспериментальные данные (ход эксперимента, таблица). Обработка экспериментальных данных (таблица, расчеты). Вывод по опыту 2.

5. Опыт 3

Экспериментальные данные (ход эксперимента, таблица). Написать уравнения реакций взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианат калия, в результате которого образуется Fe(SCN)3 красного цвета и восстановления железа (III) в железо (II) тиосульфатом натрия, протекающую по уравнению:

2Fe(SCN)3 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2Fe(SCN)2 + 2NaSCN

Что являлось катализатором в данном опыте?

Вывод по опыту 3.

7. Опыт 4

Экспериментальные данные (ход эксперимента, таблица). Написать уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианатом калия, в результате которого образуется Fe(SCN)3 красного цвета.

Как смещается равновесие при добавлении к реакционной системе хлорида железа и роданида аммония? Какой из реагентов больше смещает равновесие реакции в сторону образования продуктов реакции? Почему? Как влияет на положение равновесия добавление в систему тиоцианата аммония? В какую сторону смещается равновесие реакции?

Вывод по опыту 4.

 







Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 483. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия