Общие сведения. Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Количественно способность электролита распадаться на ионы характеризуют степенью диссоциации:

a = n / n ₀,

где n – число продиссоциированных молей; n ₀ – исходное число молей электролита.

Процесс диссоциации обратимый, он приводит к равновесию между недиссоциированными молекулами и ионами и, следовательно, должен подчиняться закону действующих масс. Вещество АВ при растворении в воде диссоциирует по уравнению:

АВ = А⁺ + В⁻

При постоянной температуре отношение произведения концентраций ионов и недиссоциированных молекул вещества постоянно и называется константой диссоциации:

,

где [А⁺], [В^-], [АВ] – концентрации ионов и молекул электролита в растворе, моль/л или моль/кг.

По степени и величине константы диссоциации все электролиты принято условно делить на сильные и слабые. Сильные электролиты в растворе диссоциируют практически полностью, слабые - частично. Закон действующих масс справедлив лишь для слабых электролитов.

К сильным электролитам относят:

· Кислоты: азотную HNO₃, серную H₂SO₄, соляную HCl, бромисто- и йодистоводородные HBr и HI, хлорную HClO₄.

· Гидроксиды щелочных металлов, стронция и бария.

· Соли.

Остальные электролиты являются слабыми. Мало диссоциированными соединениями являются также комплексные ионы в растворе. Константы их диссоциации даны в справочниках.

Правила написания молекулярно-ионных уравнений реакций в растворах электролитов.

· Сильные электролиты записывают в диссоциированной форме, в виде отдельных составляющих их ионов.

· Слабые электролиты, сложные ионы, в том числе и комплексные, а также малорастворимые соединения и газы записывают в молекулярной, недиссоциированной форме.

· Одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения сокращают, подобно правилам алгебры.

· Отсюда вытекают условия протекания реакций в растворах электролитов.

· Образование или растворение малорастворимого соединения, выпадающего в осадок. Растворимость соединений определяют по таблицам растворимости.

· Образование или разрушение мало диссоциированного соединения, иона или комплекса.

· Выделение или растворение газа.

Примеры написания уравнений реакций.

а) CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl$ + Ca(NO₃)₂

Ag⁺ + Cl^- = 2AgCl

б) 2NH₄OH + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O