Опыт 2. Восстановительные свойства галогенидов.

А. К нескольким каплям раствора бромида калия добавить столько же хлорной воды и 4−5 капель четыреххлористого углерода, выполняющего роль экстрагента (в CCl₄ бром растворяется лучше, чем в воде). Встряхнуть пробирку, закрыв ее пальцем. Обратить внимание на окраску органической фазы.

Б. К 3−4 каплям раствора иодида калия добавить 3−4 капли CCl₄ и 2−3 капли бромной воды. Четыреххлористый углерод является экстрагентом йода. Обратить внимание на окраску органической фазы.

Опыт 4. Окислительные свойства сернистой кислоты. Налить в пробирку 3−4 капли раствора сернистой кислоты (или по 3−4 капли раствора сульфита натрия и 2 н. серной кислоты) и столько же насыщенной сероводородной воды (или раствора сульфида натрия). Определить, какой продукт образовался в результате реакции.

Опыт 5. Восстановительные свойства сернистой кислоты. К нескольким каплям разбавленного раствора йода прилить 4−5 капель раствора сернистой кислоты (или по 4−5 капель 2 н. серной кислоты и раствора сульфита натрия). Отметить изменение окраски раствора.

Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства нитритов. К подкисленному 2 н. серной кислотой раствору йодида калия добавить несколько капель раствора нитрита натрия. К смеси добавить 2−3 капли раствора крахмала, который служит индикатором йода. Объяснить изменение окраски раствора. Обратить внимание на запах выделяющегося газа – оксида азота (II).

Опыт 7. Восстановительные свойства хрома (III). В пробирку внести 1−2 капли раствора сульфата хрома (III) и прилить избыток раствора щелочи до появления изумрудно-зеленой окраски гидроксокомплекса хрома [Cr(OH)₆]^3-. Затем к этому раствору прилить пероксид водорода до перехода окраски в желтую. Объяснить изменение окраски раствора.

Опыт 8. Окислительные свойства дихромата калия. В три пробирки налить по 8−10 капель раствора дихромата калия и подкислить его несколькими каплями раствора серной кислоты концентрацией 20 %. В первую пробирку добавить раствор сульфита натрия до перехода окраски раствора в зеленую. Во вторую пробирку прилить несколько капель раствора сульфида натрия и отметить помутнение раствора за счет выпадения серы. В третью пробирку добавить раствор сульфата железа (II).

Опыт 9. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

А. Кислая среда. В три пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия и добавить столько же 2 н. раствора серной кислоты. В первую пробирку добавить 5 капель раствора иодида калия, во вторую – столько же раствора сульфита натрия, в третью – столько же раствора сульфата железа (II).

Б. Нейтральная среда. В две пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия; в первую пробирку добавить столько же раствора сульфита натрия, во вторую – раствора сульфата марганца (II).

В. Сильнощелочная среда. В пробирку налить три капли раствора перманганата калия, столько же раствора щелочи и 3−4 капли раствора сульфита натрия.

Отметить изменение окраски растворов во всех пробирках. Установить, в какой среде окислительные свойства перманганата калия выше.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, уравненные методом полуреакций или методом баланса электронов (по указанию преподавателя) и результаты проведения реакций.

Лабораторная работа № 3. Определение эквивалентной массы металла

Цель работы: усвоить одно из основных химических понятий – понятие об эквиваленте – и научиться определять его количественное значение.

Сущность работы. Один из основных законов химии – закон эквивалентов – гласит: «массы веществ, вступивших в реакцию, пропорциональны их химическим эквивалентам (эквивалентным массам)». Закон эквивалентов широко используют в химических расчетах. Зная массы реагирующих веществ и значение эквивалентной массы одного из них можно определить эквивалентную массу другого. По значению эквивалентной массы нередко определяют молярную массу вещества или валентность элемента.