Выполнение работы. I. выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.

I. выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.

Определение состава буфера с заданным рН начинают с подбора слабой кислоты или слабого основания таким образом, чтобы показатель их константы диссоциации отличался от заданного значения рН или рОН не более, чем на единицу в соответствии с формулой рKd = рН ± 1. При этом пользуются справочными данными.

II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора.

Т.к. концентрации компонентов буферного раствора одинаковы, при расчете объемов компонентов можно пользовать в формуле расчета рН буферного раствора соотношение объемов компонентов.

Для ацетатного буферного раствора объемы кислоты и соли можно вычислить исходя из системы уравнений:

, p K_d (CH₃COOH) = 4,756.

Для аммиачно-хлоридного буферного раствора следует рассчитать объемы гидроксида натрия и хлорида аммония. Необходимый для формирования буферного раствора гидроксид аммония получится по реакции:

NH₄Cl + NaOH = NH₄OH + NaCl.

, p K_d (NH₄OH) = 4,752.

III. Приготовить буферный раствор и определить его рН

1. Рассчитанные в п. 2 объемы выбранных растворов отбирают с помощью бюретки на 100 мл и смешивают в колбе на 100 мл.

2. Пробу буферного раствора отобрать в химический стакан объемом 50 мл

3. Включить рН-метр.

4. Вынуть электрод рН-метра из раствора хранения и протереть его кусочком фильтровальной бумаги.

5. Опустить электрод рН-метра в химический стакан с пробой буферного раствора.

6. После того как показания прибора установятся, считать значение рН на экране рН-метра.