Выполнение работы. I. выбрать реактивы для приготовления буферного раствора.
I. выбрать реактивы для приготовления буферного раствора. Определение состава буфера с заданным рН начинают с подбора слабой кислоты или слабого основания таким образом, чтобы показатель их константы диссоциации отличался от заданного значения рН или рОН не более, чем на единицу в соответствии с формулой рKd = рН ± 1. При этом пользуются справочными данными. II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора. Т.к. концентрации компонентов буферного раствора одинаковы, при расчете объемов компонентов можно пользовать в формуле расчета рН буферного раствора соотношение объемов компонентов. Для ацетатного буферного раствора объемы кислоты и соли можно вычислить исходя из системы уравнений:
Для аммиачно-хлоридного буферного раствора следует рассчитать объемы гидроксида натрия и хлорида аммония. Необходимый для формирования буферного раствора гидроксид аммония получится по реакции: NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl.
III. Приготовить буферный раствор и определить его рН 1. Рассчитанные в п. 2 объемы выбранных растворов отбирают с помощью бюретки на 100 мл и смешивают в колбе на 100 мл. 2. Пробу буферного раствора отобрать в химический стакан объемом 50 мл 3. Включить рН-метр. 4. Вынуть электрод рН-метра из раствора хранения и протереть его кусочком фильтровальной бумаги. 5. Опустить электрод рН-метра в химический стакан с пробой буферного раствора. 6. После того как показания прибора установятся, считать значение рН на экране рН-метра.
|
, p Kd (CH3COOH) = 4,756.
, p Kd (NH4OH) = 4,752.
