Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Концентрации растворов




Раствором называется гомогенная (однородная) система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах. По агрегатному состоянию растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми.

В растворах выделяют растворитель и растворенное вещество. Растворителем называют компонент, который образует непрерывную среду. остальные компоненты, которые распределены в среде растворителя в виде дискретных частиц, называются растворенными веществами. Состав раствора (концентрация) чаще всего выражается следующими способами.

Массовая доля или процентное содержание w – соотношение масс растворенного mв вещества и раствора mр-р, выраженное в долях или процентах.

. (34)

Концентрация, выраженная в граммах на литр, Сг/лпоказывает, какая масса растворенного вещества mв, выраженная в граммах, содержится в единице объема раствора Vр-р:

, г/л. (35)

Молярная концентрация или молярность, СМ число молей растворенного вещества nв в одном дм3 (л) раствора:

, моль/л. (36)

Моляльная концентрация или моляльность, Сm– число молей растворенного вещества, приходящееся на один килограмм растворителя:

, моль/кг. (37)

Мольная доля или мольные проценты xi – число молей компонента (растворителя или растворенного вещества) содержащееся в одном моле раствора:

. (38)

5. Нормальная концентрация или нормальность, CN – количество эквивалентов, nэв растворенного вещества, содержащееся в одном литре раствора:

, экв/л, (39)

где z – количество обменных эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в одном его моле.

Для кислот z соответствует основности кислоты, т. е. числу атомов водорода в составе кислоты, обмениваемых в данной реакции на металл или нейтрализуемых основанием.

Для оснований z соответствует кислотности основания, т.е. числу гидроксильных групп в составе основания, обмениваемых на кислотный остаток или нейтрализуемых кислотой.

Для солей z рассчитывают как произведение числа атомов и степени окисления металла в составе соли.

Для окислителей и восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях z – изменение их степени окисления в ходе реакции.







Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 607. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2021 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия