Концентрации растворов

Раствором называется гомогенная (однородная) система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах. По агрегатному состоянию растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми.

В растворах выделяют растворитель и растворенное вещество. Растворителем называют компонент, который образует непрерывную среду. остальные компоненты, которые распределены в среде растворителя в виде дискретных частиц, называются растворенными веществами. Состав раствора (концентрация) чаще всего выражается следующими способами.

Массовая доля или процентное содержание w – соотношение масс растворенного m _в вещества и раствора m _р-р, выраженное в долях или процентах.

.

(34)

Концентрация, выраженная в граммах на литр, С _г/л – показывает, какая масса растворенного вещества m _в, выраженная в граммах, содержится в единице объема раствора V _р-р:

, г/л.

(35)

Молярная концентрация или молярность, С_М – число молей растворенного вещества n _в в одном дм³ (л) раствора:

, моль/л.

(36)

Моляльная концентрация или моляльность, С_m – число молей растворенного вещества, приходящееся на один килограмм растворителя:

, моль/кг.

(37)

Мольная доля или мольные проценты x_i – число молей компонента (растворителя или растворенного вещества) содержащееся в одном моле раствора:

.

(38)

5. Нормальная концентрация или нормальность, C_N – количество эквивалентов, n _эв растворенного вещества, содержащееся в одном литре раствора:

, экв/л,

(39)

где z – количество обменных эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в одном его моле.

Для кислот z соответствует основности кислоты, т. е. числу атомов водорода в составе кислоты, обмениваемых в данной реакции на металл или нейтрализуемых основанием.

Для оснований z соответствует кислотности основания, т.е. числу гидроксильных групп в составе основания, обмениваемых на кислотный остаток или нейтрализуемых кислотой.

Для солей z рассчитывают как произведение числа атомов и степени окисления металла в составе соли.

Для окислителей и восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях z – изменение их степени окисления в ходе реакции.