Студопедия — Константы ионизации важнейших кислот
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Константы ионизации важнейших кислот






Название Формула Ка рКа
       
Адипиновая К 1 К 2 HOOC(CH2)4COOH 3,9·10–5 3,9·10–6 4,41 5,41
Азотистая HNO2 5,1·10–4 3,29
Азиоводородная HN3 2,0·10–5 4,70
Азотноватистая К 1 К 2 H2N2O2 6,2·10–8 2,9·10–12 7,21 11,54
Акриловая CH2=CHCOOH 5,5·10–5 4,26
a-Аминопропионовая (a-Аланин) CH3CH(NH2)COOH 1,3·10–10 9,89
b-Аминопропионовая (b-Аланин) NH2(CH2)2COOH 2,6·10–11 10,58
Аминоуксусная (Глицин) NH2CH2COOH 1,7·10–10 9,77
Аскорбиновая К 1 К 2 H2C6H6O6 9,1·10–5 4,6·10–12 4,04 11,34

Продолжение табл. 10

       
Бензойная C6H5COOH 6,3·10–5 4,20
Борная (орто-) К 1 K 2 K 3 H3BO3 7,1·10–10 1,8·10–13 1,6·10–14 9,15 12.74 13.80
Борная(тетра-) К 1 К 2 H2B4O7 1,8·10–4 2,0·10–8 3,74 7,70
Бромноватистая HBrO 2,2·10–9 8,66
Валериановая (норм.) CH3(CH2)3COOH 1,4·10–5 4,86
Валериановая (изо-) (CH3)2CHCH2COOH 1,7·10–5 4,76
Ванадиевая (орто-) K 1 К 2 К 3 H3VO4 1,8·10–4 3,2·10–10 4,0·10–15 3,74 9,5 14,4
Винная К 1 К 2 H2C4H4O6 9,1·10–4 4,3·10–5 3,04 4,37
Вольфрамовая К 1 К 2 H2WO4 6,3·10–3 2,0·10–4 2,20 3,70
Галловая C6H2(OH)3COOH 3,9·10–5 4,41
Германиевая К 1 К 2 H4GeO4 7,9·10–10 2,0·10–13 9,10 12,7
Гидросернистая К 1 (дитионистая) К 2 H2S2O4 5,0·10–1 3,2·10–3 0,30 2,50
Гидрохинон C6H4(OH)2 (1,4) 1,1·10–10 9,96
Гликолевая CH2(OH)COOH 1,5·10–4 3,88
Глицериновая CH2(OH)CH(OH)COOH 3,0·10–4 3,52
Глутаминовая К 1 К 2 H2C5O4H7N 4,7·10–5 8,7·10–11 4,33 10,06
Глутаровая К 1 К 2 HOOC(CH2)3COOH 4,6·10–5 5,4·10–6 4,34 5,27
Глюконовая CH2OH(CHOH)4COOH 1,4·10–4 3,86
Димолибденовая H2Mo2O7 9,55·10–6 5,02
Дихромовая К 2 H2Cr2O7 2,3·10–2 1,64
Дитионовая К 1 К 2 H2S2O6 6,3·10–1 4,0·10–4 0,2 3,4
Дихлоруксусная CHCl2COOH 5,0·10–2 1,30

Продолжение табл. 10

       
Железисто- К 3 синеродистая К 4 H4Fe(CN)6 5,6·10–3 6,0·10–5 2,25 4,22
Иодная К 1 К 2 K 3 HIO4; H5IO6 2,45·10–2 4,3·10–9 1,0·10–15 1,61 8,33 15,0
Иодноватая HIO3 1,7·10–1 0,77
Иодноватистая HIO 2,3·10–11 10,64
Коричная (транс-) C6H5CH=CHCOOH 3,7·10–5 4,43
Коричная (цис-) C6H5CH=CHCOOH 1,3·10–4 3,88
м -Крезол CH3C6H4OH (1,3) 8,1·10–11 10,09
о -Крезол CH3C6H4OH (1,2) 6,3·10–11 10,20
п -Крезол CH3C6H4OH (1,4) 5,5·10–11 10,26
Кремневая (орто) К 1 К 2 K 3 H4SiO4 1,3·10–10 1,6·10–12 2,0·10–14 9,9 11,8 13,7
Лимонная К 1 К 2 K 3 H3C6H5O7 7,4·10–4 2,2·10–5 4,0·10–7 3,13 4,66 6,40
Малеиновая К 1 К 2 HOOCCH=CHCOOH 1,2·10–2 6,0·10–7 1,92 6,22
Малоновая К 1 К 2 HOOCCH2COOH 4,2·10–2 2,1·10–6 1,38 5,68
Марганцовистая К 1 К 2 H2MnO4 ~10–1 7,1·10–11 ~ 1 10,15
Масляная (норм.) CH3CH2CH2COOH 1,5·10–5 4,82
Масляная (изо-) (CH3)2CHCOOH 1,4·10–5 4,86
Миндальная C6H5CH(OH)COOH 4,3·10–4 3,37
Молибденовая К 1 К 2 H2MoO4 2,9·10–3 1,4·10–4 2,54 3,86
Молочная CH3CH(OH)COOH 1,5·10–4 3,83
Муравьиная HCOOH 1,8·10–4 3,75
Мышьяковая К 1 К 2 К 3 H3AsO4 5,6·10–3 1,7·10–7 2,95·10–12 2,25 6,77 11,53
Мышьяковистая H3AsO3 5,9·10–10 9,23

Продолжение табл. 10

       
о -Нитробензойная NO2C6H4COOH (1,2) 6,8·10–3 2,17
м- Нитробензойная NO2C6H4COOH (1,3) 3,5·10–4 3,49
п- Нитробензойная NO2C6H4COOH (1,4) 3,7·10–4 3,43
8-Оксихинолин C9H7ON 1,3·10–10 9,90
Пероксид водорода H2O2 2,0·10–12 11,70
Пикриновая HOC6H2(NO2)3 4,2·10–1 0,38
Пирокатехин К 1 К 2 C6H4(OH)2 (1,2) 3,6·10–10 1,6·10–13 9,45 12,80
Пропионовая CH3CH2COOH 1,3·10–5 4,87
Резорцин К 1 К 2 C6H4(OH)2 (1,3) 5,0·10–10 8,7·10–12 9,30 11,06
Салициловая C6H4(OH)COOH 1,1·10–3 2,97
Себациновая К 1 К 2 HOOC(CH2)8COOH 4,0·10–5 6,0·10–6 4,40 5,22
Селенистая К 1 К 2 H2SeO3 1,8·10–3 3,2·10–9 2,75 8,50
Селеноводородная К 1 К 2 H2Se 1,3·10–4 1,0·10–11 3,89 11,00
Селеновая К 2 H2SeO4 1,2·10–2 1,92
Серная К 2 H2SO4 1,15·10–2 1,94
Сернистая К 1 К 2 H2SO3 1,4·10–2 6,2·10–8 1,85 7,20
Сероводородная К 1 К 2 H2S 1,0·10–7 2,5·10–13 6,99 12,60
Синильная HCN 5,0·10–10 9,30
Сульфаминовая H2NSO3H 1,01·10–1 0,99
Сульфаниловая H2NC6H4SO3H 6,3·10–4 3,20
Сульфосалициловая К 2 К 3 C6H3(OH)(COOH)SO3H 3,1·10–3 2,0·10–12 2,51 11,70
Сурьмяная H[Sb(OH)6] 4,0·10–5 4,40
Теллуристая К 1 К 2 H2TeO3 2,7·10–3 1,8·10–8 2,57 7,74
Теллуроводородная К 1 К 2 H2Te 2,3·10–3 6,9·10–13 2,64 12,06
Теллуровая К 1   2,45·10–8 7,61

Продолжение табл. 10

       
Теллуровая К 2 К 3 H6TeО6 1,1·10–11 1·10–15 10,95
Тиосерная К 1 К 2 H2S2О3 2,5·10–1 1,9·10–2 0,60 1,72
Трихлоруксусная CCl3COOH 2,0·10–1 0,70
Угольная К 1 К 2 CO2+ H2O 4,5·10–7 4,8·10–11 6,35 10,32
Уксусная CH3COOH 1,74·10–5 4,76
Фенол C6H5OH 1,0·10–10 10,0
Фосфористая К 1 К 2 H33 1,6·10–2 2,0·10–7 1,80 6,79
Фосфорная (орто-) К 1 К 2 K 3 H34 7,1·10–3 6,2·10–8 5,0·10–13 2,15 7,21 12,30
Фосфорная (пиро-) К 1 К 2 K 3 К 4 H4P2О7 1,2·10–1 7,9·10–3 2,0·10–7 4,8·10–10 0,91 2,10 6,70 9,32
Фосфорноватая К 1 К 2 К 3 К 4 H4P2О6 6,3·10–3 1,6·10–3 5,4·10–8 9,3·10–11 2,20 2,81 7,27 10,03
Фосфорноватистая H32 5,9·10–2 1,23
о -Фталевая К1 К 2 C6H4(COOH)2 (1,2) 1,2·10–3 3,9·10–6 2,93 5,41
м -Фталевая К 1 К 2 C6H4(COOH)2(1,3) 2,0·10–4 2,5·10–5 3,70 4,60
п -Фталевая К 1 К 2 C6H4(COOH)2 (1,4) 2,9·10–4 3,5·10–5 3,54 4,46
Фтороводородная HF 6,2·10–4 3,21
Фторофосфорная К 1 К 2 H2[PО3F] 2,8·10–1 1,6·10–5 0,55 4,80
Фумаровая К 1 К 2 HOOCHC=CHCOOH 9,3·10–4 4,2·10–5 3,03 4,38
Хлористая HClO2 1,1·10–2 1,97
Хлорноватистая HClO 2,95·10–8 7,53

Окончание табл. 10

       
Хлоруксусная CH2ClCOOH 1,4·10–3 2,86
Хромовая К 1 К 2 H2CrO4 1,6·10–1 3,2·10–7 0,98 6,50
Хромотроповая К 1 К 2 C10H6(OH)2(SO3H)2 4,4·10–6 2,5·10–16 5,36 15,60
Циановая HOCN 2,7·10–4 3,57
Щавелевая К 1 К2 H2C2O4 5,6·10–2 5,4·10–5 1,25 4,27
Этилендиаминтетра-уксусная К 1 К 2 К 3 К 4 H4C10H12O8N2   1,0·10–2 2,1·10–3 6,9·10–7 5,5·10–11   2,00 2,67 6,16 10,26
Яблочная К 1 К 2 H2C4H4O5 3,5·10–4 8,9·10–6 3,46 5,05
Янтарная К 1 К2 HOOCCH2CH2COOH 1,6·10–5 2,3·10–6 4,21 5,63

Таблица 11. Константы ионизации оснований (Кb)

Константа ионизации – основная характеристика слабого основания или основания средней силы, численное значение которой необходимо для решения многих химико-аналитических задач:

1) расчёт рН в растворах:

- слабых оснований и их солей;

- оснований средней силы и их солей;

- многокислотных оснований и их солей;

- буферных смесей на основе слабых оснований и их солей, оснований средней силы и их солей, многокислотных оснований и их солей;

2) расчёт кривых кислотно-основного титрования:

- слабых и многокислотных оснований сильными кислотами;

- солей слабых и многокислотных оснований сильными основаниями;

- смесей оснований и смесей основание + соль слабой кислоты;

3) прогнозирование возможности титрования слабых оснований и их солей;

4) прогнозирование числа точек эквивалентности и числа скачков на кривых титрования многокислотных оснований и их солей;

5) расчёт основной и солевой ошибок титрования.

При решении некоторых из этих задач используются следующие условия, требования и количественные критерии.

Ø Основание считается слабым, если степень диссоциации α < 5 %, и основанием средней силы, если α > 5 %. Ø Приближёнными формулами для расчёта значения рН в растворе основания можно пользоваться, если выполняются следующие условия: Сосн > 10–4 моль/л, Сосн / Кb ³ 103, α < 5 %. Ø При Кb < 10–8 или Кb·Скисл < 10–10–10–11 скачок на кривой титрования отсутствует. Ø Константы ионизации основания и сопряжённой с им кислоты в водном растворе взаимосвязаны соотношением: Ка·Кb = KW = 10–14 или рКа + рКb = 14. Ø Если для многокислотного основания К1 / К2 > 104, то I и II т. э. располагаются на кривой титрования раздельно, основание титруется ступенчато, а если К1 / К2 < 104, то I и II т. э. совпадают, основание титруется сразу по двум ступеням. Ø Если титруется смесь сильного и слабого оснований, то при выполнении условия 10–8< Кb <10–5 на кривой титрования будет две т. э. и два скачка, т. е. раздельное определение оснований возможно.

Очень часто для облегчения расчётов используется не значение самой константы ионизации Кb, а её отрицательный логарифм

рКb = – lg Кb,

который также приведен в таблице.

Таблица 11







Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 381. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

ТЕХНИКА ПОСЕВА, МЕТОДЫ ВЫДЕЛЕНИЯ ЧИСТЫХ КУЛЬТУР И КУЛЬТУРАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МИКРООРГАНИЗМОВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА БАКТЕРИЙ Цель занятия. Освоить технику посева микроорганизмов на плотные и жидкие питательные среды и методы выделения чис­тых бактериальных культур. Ознакомить студентов с основными культуральными характеристиками микроорганизмов и методами определения...

САНИТАРНО-МИКРОБИОЛОГИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ВОДЫ, ВОЗДУХА И ПОЧВЫ Цель занятия.Ознакомить студентов с основными методами и показателями...

Меры безопасности при обращении с оружием и боеприпасами 64. Получение (сдача) оружия и боеприпасов для проведения стрельб осуществляется в установленном порядке[1]. 65. Безопасность при проведении стрельб обеспечивается...

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ИЗНОС ДЕТАЛЕЙ, И МЕТОДЫ СНИЖЕНИИ СКОРОСТИ ИЗНАШИВАНИЯ Кроме названных причин разрушений и износов, знание которых можно использовать в системе технического обслуживания и ремонта машин для повышения их долговечности, немаловажное значение имеют знания о причинах разрушения деталей в результате старения...

Различие эмпиризма и рационализма Родоначальником эмпиризма стал английский философ Ф. Бэкон. Основной тезис эмпиризма гласит: в разуме нет ничего такого...

Индекс гингивита (PMA) (Schour, Massler, 1948) Для оценки тяжести гингивита (а в последующем и ре­гистрации динамики процесса) используют папиллярно-маргинально-альвеолярный индекс (РМА)...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия