Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Равновесие в системе осадок – раствор




Таблица 6.Произведения растворимости

Произведение растворимости – одна из основных характеристик осадка, численное значение которой необходимо для решения многих химико-аналитических задач:

1) расчёт растворимости осадков при заданных условиях:

- в воде (через ПР0 при μ → 0 или через ПР при μ > 0);

- в присутствии одноимённых ионов (через ПР0 при μ → 0 или через ПР при μ > 0);

- в присутствии разноимённых ионов (через ПР);

2) расчёт условий растворения и осаждения осадков:

- условий количественного осаждения малорастворимого соединения (см. Пример 4);

- условий начала образования осадка;

- условий, при которых осадок не выпадает;

3) прогнозирование возможности выпадения осадка при смешении растворов заданной концентрации (путём сравнения ПР0 и ПС);

4) выбор осадителя и осаждаемой формы для конкретного иона (см. Пример 5);

5) оценка возможности обнаружения или количественного определения конкретного иона с использованием реакций осаждения (см. Пример 6).

При решении некоторых из этих задач используются следующие условия, требования и количественные критерии.

Ø Осадок выпадает при условии ПС ³ ПР0. Ø Осадок растворяется при условии ПС < ПР0. Ø Осаждение считается количественным, если остаточная концентрация осаждаемого иона в растворе не превышает 10–6 моль/л. Ø Осадитель должен образовывать с определяемым ионом как можно менее растворимое соединение. Ø В качестве осаждаемой формы пригодны только те осадки, для которых ПР0 £ 10–8 (для бинарных электролитов).

l Пример 4. При какой концентрации фторид-ионов магний (II) количественно осадится в виде MgF2?

Равновесие

MgF2¯ « Mg2+ + 2F

характеризуется табличной величиной произведения растворимости:

Поскольку в насыщенном растворе малорастворимого электролита μ → 0, то активности можно заменить на концентрации. После подстановки [Mg2+] = 10–6 моль/л получим:

 

l Пример 5. Выбрать осаждаемую форму и осадитель для гравиметрического определения алюминия (III).

Из приведённых в таблице осадков, содержащих ион алюминия (III), наименее растворимым является Al(OH)3, следовательно, он является подходящей гравиметрической формой, а в качестве осадителя можно использовать щёлочи либо гидроксид аммония. Однако в избытке щелочей амфотерный гидроксид Al(OH)3 растворяется, поэтому осаждение надо проводить раствором NH4OH.

l Пример 6. Можно ли использовать реакцию образования MgC2O4 для количественного определения магния (II) с использованием гравиметрического или перманганатометрического методов
анализа ?

По значению ПР0 = 8,6·10–5 можно сделать вывод, что осадок MgC2O4 в заметной степени растворим, следовательно, он не может служить осаждаемой формой в гравиметрическом методе анализа и не позволит с достаточной точностью провести титриметрическое определение.

Таблица 6

Произведения растворимости важнейших

малорастворимых веществ

 


Формула вещества ПР
Ag3AsO3 1∙10–17
Формула вещества ПР
Ag3АsО4 1∙10–22

 

AgBO2 4∙10–3
AgBr 5,3∙10–13
AgBrO3 5,5∙10–5
AgC2H3O2 4∙10–3
AgCN 1,4∙10–16
Ag2CO3 1,2∙l0–12
Ag2C2O4 3,5∙10–11
AgCl 1,78∙10–10
AgClO2 2∙10–4
AgClO3 5,0∙10–2
Ag2CrO4 1,1∙10–12
Ag2Cr2O7 1∙10–10
Ag3Fe(CN)6 1∙10–22
Ag4Fe(CN)6 8,5∙10–45
Ag2HVO4 2∙10–14
AgI 8,3·10–17
AgIO3 3,0·10–8
AgMnO4 1,6·10–3
Ag2MoO4 2,8·10–9
AgN3 2,9·10–9
AgNO2 6,0·10–4
Ag2O (Ag+,OH) 1,95·10–8
AgOCN 2,3·10–7
Ag3PO4 1,3·10–20
AgReO4 7,95·105
Ag2S 6,3·10–50
AgSCN 1,1·10–12
Ag2SO3 1,5·10–14
AgSO3NH2 1·10–1

Продолжение табл. 6

Ag2SO4 1,6·10–5
AgSeCN 4,0·10–16
Ag2SeO3 9,8·10–16
Ag2SeO4 5,6·10–8
AgVO3 5·10–7
Ag2WO4 5,5·10–12
AlAsO4 1,6·10–16
А1(ОН)3 3,2·10–34
A1PO4 5,75·10–19
Ba3(AsO4)2 7,8·10–51
Ba(BrO3)2 5,5·10–6
BaCO3 4,0·1010
BaC2O4 1,1·10–7
BaCrO4 1,2·10–10
BaF2 1,1·106
Ba2Fe(CN)6 3·10–8
Ba(IO3)2 1,5·10–9
BaMnO4 2,5·10–10
BaMoO4 4·10–8
Ba3(PO4)2 6·10–39
Ba2P2O7 3∙10–11
BaSO3 8∙10–7
BaSO4 1,1∙10–10
BaS2O3 1,6∙10–5
BaSeO4 5∙108
BeCO3 1∙10–3
BeMoO4 3,2∙10–12
Be(OH)2 4,9∙10–22
BiAsO4 2,8∙10–10

 

BiI3 8,1∙10–19
Bi(OH)3 3,2∙10–32
BiPO4 1,3∙10–23
Bi2S3 1∙10–97
Ca3(AsO4)2 6,8∙10–19
CaC4H4O6 (тартрат) 7,7∙10–7
CaCO3 3,8∙10–9
CaC2O4 2,3∙10–9
CaCrO4 7,1∙10–4
CaF2 4,0∙10–11
Ca(NH4)2Fe(CN)6 4∙10–8
Са(IO3)2 7,0∙10–7
Ca(OH)2 6,5∙10–6
Ca3(PO4)2 2,0∙10–29
CaPO3F (Ca2+, PO3F2–) 4∙10–3
CaSO3 3,2∙107
CaSO4 2,5∙105
CaSeO3 4,7∙10–6
CaSiF6 8,1∙104
CaWO4 9,0∙10–9
Cd3(AsO4)2 2,2∙10–33
Cd(CN)2 1,0∙10–8
CdCO3 1,0∙10–12
CdC2O4 1,5∙10–8
Cd2Fe(CN)6 4,2∙10–18
Cd(OH)2 5,9∙10–15
CdS 1,6·10–28
CdSeO3 5,0·10–9
Ce(IO3)4 5·10–17

Продолжение табл. 6

Ce(OH)3 1,5·10–20
CoCO3 1,05·10–10
CoC2O4 6,3·10–8
Co2Fe(CN)6 4,8·1038
Co(IO3)2 1,0·10–4
Co(OH)2 2,0·10–16
Co(OH)3 4·10–45
CoS α 4,0·10–21
CoS β 2,0·10–25
CoSeO3 1,6·10–7
CrAsO4 7,8·10–21
Cr(OH)2 1,0·10–17
Cr(OH)3 6,3·10–31
CrPO4 2,4·10–23
CsClO4 4∙103
Cu3(AsO4)2 7,6∙10–36
CuBr 5,25∙10–9
CuCN 3,2∙10–20
CuCO3 2,5∙10–10
CuC2O4 3∙109
CuCl 1,2∙10–6
CuCrO4 3,6∙10–6
Cu2Fe(CN)6 1,3∙10–16
CuI 1,1∙10–12
Сu(IO3)2 7,4∙10–8
CuN3 5,0∙10–9
Cu2O (2Cu+, OH) 1∙10–14
Cu(OH)2 8,3∙10–20
Cu2(OH)2CO3 1,7∙10–34

 

Cu2P2O7 8,3∙10–16
CuS 6,3∙10–36
Cu2S 2,5∙10–48
CuSCN 4,8∙10–15
CuSe 1∙10–49
CuSeO3 1,7∙10–8
FeAsO4 5,8∙10–21
FeCO3 3,5∙10–11
FeC2O4 2∙10–7
Fe4[Fe(CN)6]3 3,0∙10–41
Fe(OH)2 7,1∙10–16
Fe(OH)3 6,3∙10–38
FePO4 1,3∙10–22
FeS 5∙10–18
HgS 1,6∙10–52
In(OH)3 1,2∙10–37
In2S3 5,75∙1074
K3AlF6 1,6∙10–9
K(C6H5)4B 2,25∙10–8
K3Co(NO2)6 4,3∙10–10
K2PdCl6 6,0∙10–6
K2PtCl6 1,1∙10–5
La2S3 2,0∙10–13
Li3PO4 3,2∙10–9
Mg3(AsO4)2 2,1∙10–20
MgCO3 2,1∙10–5
MgC2O4 8,6∙10–5
MgF2 6,5∙10–9
Mg(IO3)2 3∙10–3

Продолжение табл. 6

MgK2Fe(CN)6 5∙10–9
Mg(NH4)2Fe(CN)6 4∙10–8
MgNH4PO4 2,5∙10–13
Mg(OH)2 7,1∙10–12
Mg3(PO4)2 1∙10–13
MgSO3 3∙10–3
MgSeO3 4,4∙106
Mn3(AsO4)2 1,9∙10–29
MnCO3 1,8∙10–11
MnC2O4 5∙10–6
Mn2Fe(CN)6 7,9∙10–13
MnNH4PO4 1∙10–12
Mn(OH)2 1,9∙10–13
Mn(OH)3 1∙10–36
MnS 2,5∙10–10
MnSeO3 5,4∙108
(NH4)3AlF6 1,6∙10–3
(NH4)3Co(NO2)6 7,6∙10–6
(NH4)2IrCl6 3∙10–5
(NH4)2PtCl6 9∙10–6
Na3AlF6 4,1∙10–10
NaSb(OH)6 4∙10–8
Na2SiF6 2,8∙10–4
Ni3(AsO4)2 3,1∙10–26
Ni(CN)2 3∙10–23
NiCO3 1,3∙10–7
NiC2O4 4∙10–10
Ni(ClO3)2 1∙10–4
Ni2Fe(CN)6 1,3∙10–15

 

Ni(IO3)2 1,4∙10–8
Ni(OH)2 2,0∙10–15
Ni2P2O7 l,7∙10–13
NiS 3,2∙10–19
NiSeO3 1,0∙10–5
Pb3(AsO4)2 4,1∙10–36
PbBr2 9,1∙10–6
Pb(BrO3)2 8,0∙10–6
PbCO3 7,5∙10–14
PbC2O4 4,8∙10–10
РbС12 1,6∙10–5
РbСrO4 1,8∙10–14
PbF2 2,7∙10–8
Pb2Fe(CN)6 9,55∙10–19
PbI2 1,1∙10–9
Рb(IO3)2 2,6∙10–13
РbМоO4 4,0∙10–6
Pb(N3)2 2,6∙10–9
Рb(ОН)2 7,9∙10–16
Рb3(РО4)2 7,9∙10–43
PbS 2,5∙10–27
Pb(SCN)2 2,0∙10–5
PbSO4 1,6∙10–8
PbS2O3 4,0∙10–7
PbSe 1∙10–38
PbSeO3 3∙10–12
PbSeO4 1,45∙10–7
PbWO4 4,5∙10–7
Pb(OH)4 3,0∙1066

Окончание табл. 6

Sc(OH)3 5,0∙1037
SnI2 8,3∙106
Sn(OH)2 6,3∙10–27
Sn(OH)4 1∙10–57
SnS 2,5∙10–27
Sr3(AsO4)2 1,3∙10–18
SrCO3 1,1∙10–10
SrC2O4 1,6∙107
SrCrO4 3,6∙10–5
SrF2 2,5∙10–9
Sr(IO3)2 3,3∙10–7
SrMoO4 2∙10–7
Sr(OH)2 3,2∙10–4
Sr3(PO4)2 1∙10–31
SrSO3 4∙10–8
SrSO4 3,2∙10–7
SrSeO3 4,4∙106
Y(OH)3 6,3∙10–25
Zn3(AsO4)2 1,3∙10–28
Zn(CN)2 2,6∙10–13
ZnCO3 1,45∙10–11
ZnC2O4 2,75∙108
Zn2Fe(CN)6 2,1∙10–16
Zn(IO3)2 2,0∙10–8
Zn(OH)2 1,4∙10–17
Zn3(PO4)2 9,1∙10–33
ZnS 1,6∙10–24
ZnSe 1∙10–31
ZnSeO3 1,9∙108

Таблица 7.Значения рН осаждения гидроксидов металлов

Значения рН начала осаждения гидроксидов металлов, практически полного их осаждения, а также начала растворения и полного растворения осадков амфотерных гидроксидов необходимы во всех случаях выбора оптимального интервала значений рН с целью обнаружения, разделения и количественного определения ионов многовалентных металлов.

l Пример 7. В какой среде можно оттитровать комплексонометрически ион Fe3+ при его концентрации в растворе ~ 0,01 моль/л ?

Поскольку гидроксид железа (III) из 0,01 М раствора начинает осаждаться при рН = 2,3, то титрование можно провести только в кислой среде.

l Пример 8. Можно ли разделить ионы Cr3+ и Mg2+ при их концентрациях 0,01 моль/л, регулируя значение рН раствора ?

Cr(OH)3 практически полностью осаждается при рН = 6,8, а начинает растворяться при рН = 9,4. Mg(OH)2 начинает осаждаться при рН = 10,4, полнота осаждения его достигается при рН = 12,4. Следовательно, в интервале 6,8 < рН < 9,4 ион Cr3+ будет находиться в осадке, а ион Mg2+ – в растворе, т. е. разделение возможно.

Таблица 7


Поможем в написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой





Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 454. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2022 год . (0.019 сек.) русская версия | украинская версия
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7