| Определяемое соединение (ион)
| Реакции, используемые в ходе анализа
| Условия проведения анализа
|
|
|
|
|
| Sn2+
| 5Sn2++2  + 16H+ =
= 5Sn4++2Mn2++8H2O
| Среда – 1 моль/л H2SO4, исключить доступ O2
|
| Вr–
| 10Br– +2 + 16H+ =
= 2Мn2+ +8Н2О + 5Вr2
| Титрование в 2 моль/л H2SO4 при кипячении для удаления Br2
|
| CH3OH
| СН3ОН + 6 +8OH– = =  + 6  +
+ 6H2O +()ост 
2()ост + НСОО– +
+ 3Ba2+ + 3ОН– =
=↓2ВаМnО4 + BaCO3 + 8H2O
| Обратное титрование. Остаток непрореагировавшего
после добавления соли бария титруют раствором формиата натрия
|
| HCOOH
| HCOO– + 2 + 3OH–= = + 2 +
+ 2H2O+()ост
3 + 4H+ = MnO2 + +2 + 2H2O
1)5  +2 +16H+ =
= 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O
5 +2MnO2+16H+ = = 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O
5 +2 +16H+ = = 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O
| Реакцию проводят в щелочной среде. После подкисления раствора происходит диспропорционирование . Далее возможны варианты:
1) при нагревании проводят реакцию с до полного осветления раствора. Избыток титруют раствором KMnO4;
|
Окончание табл. 16
|
|
|
|
|
| 2) 2 + 10I– + 16Н+ = = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
МnО2 + 2I– + 4Н+ =
= Mn2+ + I2 + 2H2O
| 2) проводят иодометрическое определение избытка KMnO4
|
| Ca2+, Mg2+, Zn2+, Co2+, La3+, Th4+, Ba2+, Sr2+, Pb2+, Ag+
| M2++ изб =↓MC2O4 + + ост
5 +2 +16H+ =
= 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O
M2++ изб =↓MC2O4
MC2O4 + 2H+ = M2+ + H2C2O4
5 +2 +16H+ = =10CO2 + 2Mn2+ +8H2O
| Осадок МС2О4 отделяют и отбрасывают, фильтрат и промывные воды титруют при 70–80оC раствором KMnO4 в среде 2 моль/л H2SO4.
Осадок MC2O4 отделяют, промывают, растворяют в 2 моль/л H2SO4 и титруют, как указано выше
|
Таблица 17. Условия проведения иодометрического опре-деления некоторых ионов и соединений
В этой таблице собраны основные сведения (реакции, условия их проведения, способы титрования), которые помогут выполнить иодометрическое определение некоторых катионов, анионов и соединений, в т. ч. органических.
Таблица 17
