Стандартные электродные потенциалы (Е°) при 25°С

⇐ Предыдущая 2 3 4 5 678 9 10 11 Следующая ⇒

Элемент	Полуреакция	E^o,В

Ag	Ag⁺ + e = Ag↓	+0,7994
AgBr↓ + e = Ag↓ + Br^–	+0,071
AgCl↓ + e = Ag↓ + Cl^–	+0,222
AgI↓ + e = Ag↓ + I^–	–0,152
As	H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2 е = HAsO₂ + 2H₂O	+0,56
+ 2H₂O + 2 е = + 4ОН^–	–0,71
Br	Br₂ + 2 e = 2Br^–	+1,087
2 + 12H⁺ + 10 e = Br₂↓ + 6H₂O	+1,52
2 +6H₂O + 10 e = Br₂↓ + 12OH^–	+0,50
C	CO₂↑ + 2H⁺ + 2 e = HCOOH	–0,20
2CO₂↑ + 2H⁺ + 2 e = H₂C₂O₄	–0,49
Са	Са²⁺ + 2 e = Ca↓	–2,79
Cd	Cd²⁺ + 2 e = Cd↓	–0,403
Се	Се⁴⁺ + e = Ce³⁺	+1,77
Сl	Сl₂↑ + 2 e = 2C1^–	+1,359
2HOС1 + 2Н⁺ + 2 e = Cl₂↑+H₂0	+1,63
2C1O^–+2H₂O + 2 e = С1₂↑ +4OH^–	+0,40
HC1O + H⁺ + 2 e = Сl^– + Н₂О	+1,50

Продолжение табл. 14


Cl	ClO^– + H₂O + 2 e = Сl^– + 2OН^–	+0,88
НСlO₂+2H⁺ + 2 e = HClO + H₂O	+1,64
2HClO₂ + 6H⁺ + 6 e = Cl₂↑+4H₂O	+1,63
HClO₂ + 3H⁺ + 4 e = Cl^– + 2H₂O	+ 1,56
+ H₂O + 2 e = ClO^–+ 2OН^–	+0,66
+ 2H₂О + 4e = C1^– + 4OH^–	+0,77
+3Н⁺ + 2 e = HC1O₂ + H₂O	+1,21
+ H₂O + 2e = + 2OH^–	+0,33
+ 2H⁺ +e = C1O₂↑ + H₂O	+1,15
+ 6H⁺ +6 e = Cl^– + 3H₂O	+1,45
+ 3H₂O+6 e = Сl^– + 6OН^–	+0,63
+ 2H⁺ + 2 e = + Н₂О	+1,19
+H₂O+2 e = + 2OH^–	+0,36
2 + 16H⁺+ 14 e = С1₂↑ +8Н₂О	+1,39
+ 8H⁺ + 8 e = Сl^– + 4Н₂О	+1,38
+ 4H₂O + 8 e = С1^– + 8OН^–	+0,56
Со	Со³⁺+ e = Со²⁺	+1,95
Со²⁺ + 2 e = Со↓	–0,29
+ e =	+0,1
Cr	Cr³⁺+ e = Сr²⁺	–0,41
Сr³⁺ + 3 e = Сr↓	–0,74
+ 14Н⁺+ 6 e = 2Сr³⁺ + 7Н₂О	+1,33
+ 4Н₂О + 3 e = Сr(ОН)₃↓+5ОН^–	–0,13
Сu	Cu²⁺ + 2 e = Сu↓	+0,345
Cu⁺ + e = Сu↓	+0,531

Продолжение табл. 14


Сu	Cu²⁺ + e = Сu⁺	+0,159
F	F₂↑ + 2 е = 2F^–	+2,77
Fe	Fe³⁺ + е = Fe²⁺	+0,771
Fe³⁺ + 3 e = Fe↓	– 0,058
Fe²⁺ + 2 е = Fe↓	– 0,473
+ e =	+0,364
Ga	Ga³⁺ + 3 e = Ga↓	– 0,56
H	2H⁺ + 2 е =H₂↑	0,0000
2H₂O + 2 е = H₂↑ +2OH^–	–0,828
H₂O₂ + 2H⁺ + 2 е = 2H₂O	+1,77
+ H₂O + 2 e = 3ОH^–	+0,88
Hg	2Hg²⁺ + 2 е =	+0,907
Hg²⁺ + 2 е = Hg↓	+0,850
+ 2 е = Hg↓	+0,792
I	I₂↓ + 2 е = 2I^–	+0,536
I₂ + 2 е = 2I^–	+0,621
+ 2 е =3I^–	+0,545
2IBr + 2 е = I₂↓ + 2Br^–	+1,02
ICN↑ + 2 е = I^– + CN^–	+0,30
2ICN↑ + 2H⁺ + 2 е =I₂↓ +2HCN	+0,63
2ICl↑ + 2 е = I₂↓ + 2Cl^–	+1,19
2НIО + 2Н⁺ + 2 е = I₂↓+2H₂O	+1,45
2IO^– + H₂O + 2 е = I₂↓ + 4OH^–	+0,45
HIO + H⁺ + 2 е = I^– + H₂O	+0,99
IO^– + H₂O+2 е = I^– + 2OH^–	+0,49

Продолжение табл. 14


	+ 5H⁺+ 4 е = HIO + 2H₂O	+1,14
+2H₂O + 4 е = IO^–+ 4OH^–	+0,14
2 + 12H⁺ + 10 e = I₂↓ + 6H₂O	+1,19
2 +6H₂O + 10 e = I₂↓ + 12OH^–	+0,21
+ 6H⁺ + 6 е = I^– + 3H₂O	+1,08
+ 3H₂O + 6 е = I^– + 6OH^–	+0,26
H₅IO₆ + H⁺ + 2 е = + 3H₂O	≈+1,6
+ 2 е = + 3OН^–	≈+0,7
H₅IO₆ + 7H⁺ + 8 е = I^– + 6Н₂О	≈+1,24
+ 3H₂O + 8е = I^– + 9OН^–	≈+0,37
In	In³⁺ + 3 е =In↓	–0,34
Ir	Ir³⁺ + 3 е = Ir↓	≈+1,15
К	K⁺+ e = К↓	–2,923
La	La³⁺ + 3 е = La↓	–2,52
Li	Li⁺ + е = Li↓	–3,04
Mg	Mg²⁺ + 2 е = Mg↓	–2,37
Мn	Мn³⁺ + е = Мn²⁺	+1,51
Мn²⁺ + 2е = Мn↓	–1,17
Mn(OH)₃↓ + e = Мn(ОН)₂↓ + OH^–	+0,1
MnO₂↓ + 4H⁺ + 2 е = Мn²⁺+2Н₂О	+1,23
+ 2H₂O + 2 е =MnO₂↓ + 4OH^–	+0,58
+е =	+0,558
+ 4H⁺+3 е = MnO₂↓ + 2H₂O	+1,69
+ 2H₂O + 3 e = MnO₂↓ + 4OH^–	+0,60
+ 8H⁺ + 5 е = Mn²⁺ + 4H₂O	+1,51

Продолжение табл. 14


Мо	Мо³⁺ + 3 е = Mo↓	–0,2
+ 4H⁺+2 e = Mo³⁺ + 2H₂O	0,0
+e =	+0,48
H₂MoO₄ + 6H⁺ + 6е = Mo↓ + 4H₂O	0,0
+ 4Н₂О + 6 е = Mo↓ + 8OH^–	–1,05
N	HN₃ + 11H⁺ + 8 e = 3	+0,69
3N₂↑ + 2H⁺ + 2 е = 2HN₃	–3,1
3N₂↑ + 2 е = 2	–3,4
N₂↑ + 2H₂O + 4H⁺ + 2 е = 2(NH₂OH·H⁺)	–1,87
N₂↑ + 4H₂O + 2 е = 2NH₂OH+ 2OH^–	–3,04
N₂↑ + 5H⁺ + 4 е = N₂H₄·H⁺	–0,23
N₂↑ + 4H₂O + 4 е = N₂H₄ + 4OH^–	–1,16
N₂↑ + 8H⁺ + 6 е = 2	+0,26
N₂↑ + 8H₂O + 6 е = 2NH₄OH+ 6OH^–	–0,74
N₂H₄·H⁺ + 3H⁺ + 2 е = 2	+1,27
N₂H₄ + 4H₂O + 2 е = 2NH₄OH+ 2OH^–	+0,1
NH₂OH·H⁺+2H⁺ + 2 е = + H₂O	+1,35
NH₂OH + 2H₂O + 2 е = NH₄OH + 2OH^–	+0,42
H₂N₂O₂ + 2H⁺ + 2 е = N₂↑ +2H₂O	+2,65
H₂N₂O₂ + 6H⁺ + 4 е = 2(NH₂OH·H⁺)	+0,50
2HNO₂+ 4H⁺ + 4 e = H₂N₂O₂ + 2H₂O	+0,83
HNO₂ + H⁺ +е = NO↑ + H₂O	+0,98
+ H₂O + е = NO↑+ 2OH^–	–0,46
2HNO₂ + 4H⁺ + 4 e = N₂O↑ + 3H₂O	+1,29
2HNO₂ + 6H⁺ + 4 e =N₂↑ + 4H₂O	+1,44

Продолжение табл. 14


N	2 + 4H₂O + 6 е = N₂↑ + 8OH^–	+0,41
HNO₂ + 7H⁺ + 6 е = + 2H₂O	+0,86
+ 6H₂O + 6 е = NH₄OH + 7OH^–	–0,15
N₂O↑ + 2H⁺ + 2 е = N₂↑ + H₂O	+1,77
N₂O↑ + H₂O + 2 е = N₂↑ + +2OH^–	+0,94
2NO↑ +4H⁺ + 4 e = N₂↑ + 2H₂O	+1,68
2NO↑ +2H₂O + 4 e = N₂↑ + 4OH^–	+0,85
N₂O₄↑ + 2H⁺ + 2 е = 2HNO₂	+1,07
N₂O₄↑ + 2 е = 2	+0,88
N₂O₄↑ + 8H⁺+8е = N₂↑ + 4H₂O	+1,35
N₂O₄↑ + 4H₂O + 8 е = N₂↑+8OH^–	+0,53
+ 3H⁺ + 2 е = HNO₂ + H₂O	+0,94
+ H₂O + 2 е = + 2OH^–	+0,01
+ 2H⁺ + е = NO₂↑ + H₂O	+0,80
+ H₂O + e = NO₂↑ +2OH^–	–0,86
+ 4H⁺ + 3 е = NO↑ + 2H₂O	+0,96
+ 2H₂O + 3 е = NO↑ + 4OH^–	–0,14
2 + 12H⁺ + 10 e = N₂↑+6H₂O	+1,24
+ 8H⁺ + 6 е = NH₂OH·H⁺ + 2H₂O	+0,73
2 + 17H⁺+ 14 е = N₂H₄·H⁺ + 6H₂O	+0,84
+ 10H⁺ + 8 е = + 3H₂O	+0,87
+ 7H₂O + 8 е = NH₄OH +9OH^–	–0,12
Na	Na⁺ + e = Na↓	–2,713
Nb	Nb³⁺ + 3 е = Nb↓	–1,1
Ni	Ni²⁺ + 2 е = Ni↓	–0,228

Продолжение табл. 14


O	O₂↑ + 4H⁺ + 4 e = 2H₂O	+ 1,229
O₂↑ + 2H₂O + 4 e = 4OH^–	+0,401
O₂↑ + 2H⁺ + 2 е = H₂O₂	+0,682
O₂↑ + H₂O + 2е = + OH^–	–0,076
H₂O₂ + 2H⁺ + 2 е = 2H₂O	+1,77
+ H₂O + 2 е = 3OH^–	+0,88
O₃↑ + 2H⁺ + 2 е = O₂↑ + H₂O	+2,07
O₃↑ + H₂O + 2 е = O₂↑ + 2OH^–	+0,02
Os	Os²⁺ + 2 е = Os↓	+0,85
OsO₄↓ + 8H⁺ + 8 е = Os↓ + 4H₂O	+0,85
P	P↓ + 3H⁺ + 3 e = PH₃↑	+0,06
P↓ + 3H₂O + 3 e = PH₃↑+3OH^–	–0,89
H₃PO₂ + H ⁺ + е = P↓ +2H₂O	–0,51
+ е = P↓ + 2OH^–	–2,05
H₃PO₃+ 3H⁺ + 3 е = P↓ + 3H₂O	–0,50
H₃PO₃+ 2H⁺ + 2 е = H₃PO₂ + H₂O	–0,50
+ 2Н₂O + 2 е = + 3OH^–	–1,57
H₄P₂O₆ + 2H⁺ + 2 е = 2H₃PO₃	+0,38
H₃PO₄ + 5H⁺ + 5 е = P↓+4H₂O	–0,41
H₃PO₄ + 4H⁺ + 4 е = H₃PO₂ + 2H₂O	–0,39
2H₃PO₄ + 2H⁺ + 2 е = H₄P₂O₆ + 2H₂O	–0,94
H₃PO₄ + 2H⁺ + 2 е = H₃PO₃ + H₂O	–0,276
+ 2H₂O + 2 е = + 3ОН^–	–1,12
Рb	Рb²⁺ + 2 е = Pb↓	–0,126
Pb⁴⁺ + 2 е = Рb²⁺	+1,66

Продолжение табл. 14


Pb	Pb⁴⁺ + 4 е = Pb↓	+0,77
PbO₂↓ + H₂O + 2 е = PbO↓ + 2OН^–	+0,28
PbO₂↓ + 4H⁺ + 2 е = Рb²⁺ + 2H₂O	+1,455
Pd	Pd²⁺ + 2 е = Pd↓	+0,915
Pt	Pt²⁺ + 2е = Pt↓	+1,2
S	S↓ + 2 е = S^2–	–0,476
S↓ + 2H⁺ + 2 е = H₂S↑	+0,171
(SCN)₂↑ + 2 е = 2SCN^–	+0,77
+ 2 е = 2	+0,09
+ 6H⁺ + 4 e = 2S↓+3Н₂О	+0,5
2Н₂SО₃ + 2Н⁺ + 4 e = + 3H₂O	+0,40
2 + 3H₂O + 4 e = + 6OH^–	–0,58
2H₂SO₃+H⁺ + 2 е = + 2Н₂О	–0,08
2 + 2H₂O + 2 е = + 4OH^–	–1,12
+ 4H⁺ + 2 е = H₂SO₃ + H₂O	+0,17
+H₂O + 2 е = + 2OH^–	–0,93
2 + 10H⁺ + 8 e = + 5Н₂О	+0,29
2 + 5H₂O + 8 е = + 10OH^–	–0,76
+ 8H⁺ + 6 е = S↓ + 4H₂O	+0,36
+ 4H₂O + 6 е = S↓ + 8OH^–	–0,75
+ 2 e = 2	+2,01
Sb	SbО⁺ + 2Н⁺ + 3 е = Sb↓+H₂O	+0,212
Sc	Sc³⁺ + 3 е = Sc↓	–2,08
Se	+ H₂O + 2 е = + 2OH^–	+0,05
Si	+ 3H₂O + 4 е = Si↓ + 6OH^–	–1,7

Продолжение табл. 14


Sn	Sn²⁺ + 2 е = Sn↓	–0,140
Sn⁴⁺ + 2 е = Sn²⁺	+0,15
Sn⁴⁺ + 4е =Sn↓	+0,01
Sr	Sr²⁺ + 2 е = Sr↓	–2,89
Te	+ H₂O + 2 e = + 2OH^–	+0,4
Th	Th⁴⁺ + 4 е = Th↓	–1,90
Ti	Ti²⁺ + 2е = Тi↓	–1,63
TiO₂↓ + 4H⁺ + 4 е = Ti↓ + 2H₂O	–0,86
TiO²⁺ + 2H⁺ + 4 e = Ti↓ + H₂O	–0,88
TiO²⁺ + 2H⁺ + е = Ti³⁺ + H₂O	+0,1
Ti³⁺ + е = Ti²⁺	–0,37
Tl	Tl⁺ + е= Tl↓	–0,357
Тl³⁺ + 2 е = Tl⁺	+1,25
U	U³⁺ + 3 е = U↓	–1,80
U⁴⁺ + е = U³⁺	–0,61
+ 4H⁺ + 2 е =U⁴⁺ + 2H₂O	+0,33
V	V²⁺ + 2 е = V↓	–1,18
V³⁺ + е = V²⁺	–0,255
VO²⁺ + 2H⁺+ e =V³⁺ + H₂O	+0,337
VO²⁺ + e = VO⁺	–0,044
+ 2H⁺ + е = VO²⁺ + H₂O	+1,000
+ 4H⁺ + 2 е = V³⁺+ 2H₂O	+0,668
+4H⁺ + 3 е = V²⁺+2H₂O	+0,360
+ 4H⁺ + 5 е = V↓ + 2H₂O	–0,25
+ 6H⁺ + 2 е =VO⁺ + 3H₂O	+1,26

Окончание табл. 14


	+ 4H⁺ +е = VO²⁺ + 3H₂O	+1,31
W	+ 8H⁺ + 6 е = W↓ + 4H₂O	+0,05
Y	Y³⁺ + 3 е = Y↓	–2,37
Zn	Zn²⁺ + 2 е = Zn↓	–0,764
Zn(OH)₂ + 2e = Zn↓ + 2OH^–	–1,245
+ 2H₂O = Zn + 4OH^–	–1,216
Zr	ZrO₂↓ + 4H⁺ + 4 e = Zr↓ + 2H₂O	–1,43

⇐ Предыдущая 2 3 4 5 678 9 10 11 Следующая ⇒

Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 407. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Шов первичный, первично отсроченный, вторичный (показания) В зависимости от времени и условий наложения выделяют швы: 1) первичные...

Предпосылки, условия и движущие силы психического развития Предпосылки –это факторы. Факторы психического развития –это ведущие детерминанты развития чел. К ним относят: среду...

Анализ микросреды предприятия Анализ микросреды направлен на анализ состояния тех составляющих внешней среды, с которыми предприятие находится в непосредственном взаимодействии...

Сущность, виды и функции маркетинга персонала Перснал-маркетинг является новым понятием. В мировой практике маркетинга и управления персоналом он выделился в отдельное направление лишь в начале 90-х гг.XX века...

Разработка товарной и ценовой стратегии фирмы на российском рынке хлебопродуктов В начале 1994 г. английская фирма МОНО совместно с бельгийской ПЮРАТОС приняла решение о начале совместного проекта на российском рынке. Эти фирмы ведут деятельность в сопредельных сферах производства хлебопродуктов. МОНО – крупнейший в Великобритании...

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦЕНТРА ТЯЖЕСТИ ПЛОСКОЙ ФИГУРЫ Сила, с которой тело притягивается к Земле, называется силой тяжести...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия