| Маскирующий агент
| Маскируемые ионы
| Титруемые ионы
| Условия
титрования
| Индикатор
|
|
|
|
|
|
|
| Аскорбиновая кислота
| Cr3+
| Ca2+, Mn2+, Ni2+
| Добавление реактива к кислому р-ру, кипячение (образование Сr3+-комп.), подщелачивание, обр. титр. солью Ca2+
| Тимолфталексон
|
| Cu2+
| Zn2+
| Аммиачный р-р + + реактив до обесцвечивания, прям. титр.
| Мурексид
|
| Аскорбиновая кислота + I–
| Cu2+ (осажде-ние CuI)
| Mn2+
| Обесцвечивание I2 добавлением  прям, титр., рН = 10
| Эриохром черный T
|
| Иодид-ионы
| Hg2 +
| Cu2+
| Прям. титр., рН =7, 700C
| ПАН
|
| Сульфат-ионы
| Ba2+(оса ждение)
| Mn2+, Zn2+
| Прям. титр.,
рН = 10
| Эриохром красный Б
|
| Pb2+ (осаждение)
| Sn2+ и SnIV
| Р-р H2SO4 (1:1), кипячение, охлаждение, добавление ЭДТА в избытке, NH4C2H3O2 до рН = 2–2,5, немного твердого Bi(NO3)3, прям, титр. ЭДТА
| Ксиленоловый оранжевый
|
Продолжение табл. 22
|
|
|
|
|
|
| Сульфид-ионы
| Fe3+, мал. к-ва др. тяж. мет.
| Ca2+, Mg2+, Ca2+ + +Mg2+
| Прям. титр., щел.
р-р
| Эриохром черный T, мурексид (на Ca2+)
|
| Сульфид-ионы + гидроксид-ионы
| Mg2+, Mn2+
| Ca2+
| К нейтр. р-ру прибавляют Na2S + + NaOH, через 3–5 мин. Прям. титр.
| Любой индикатор на Ca2+
|
| Сульфосалициловая кислота
| Al3+
| Mn2+
| Прям. титр.,
рН = 10, аскорбиновая к-та
| Эриохром черный T
|
| Al3+ (малые кол-ва)
| Zn2+
| Прям. титр.,
рН = 10
| То же
|
| Тайрон
| Al3+
| Zn2+
| Прям. титр.,
рН = 5,2
| Ксиленоловый оранжевый
|
| Al3+, TiIV
| Mn2+
| Обр. титр. избытка ЭДТА солью Mn2+, рН = 10, аскорбиновая к-та
| Эриохром черный T
|
| Тартрат-ионы или винная кислота
| Al3+
| Zn2+
| Прям. титр.,
рН = 5,2
| Ксиленоло-вый оранжевый
|
| Al3+, Fe3+
| Ca2+, Mg2+
| Прям. титр.,
рН = 10 (аскорбиновая к-та при определении Mn2+)
| Сu-ПАН
|
| Al3+, Fe3+, малые к-ва Т1IV
| Ca2+
| Прям. титр.,
рН > 12
| Кальцеин или другой индикатор на Ca2+
|
| Тартрат-ионы + тиосульфат-ионы
| Cu2+,
WVI
| Ni2+
| Прям. титр.,
рН = 4,0, 70oC
| ПАН
|
Продолжение табл. 22
|
|
|
|
|
|
| Тартрат-ионы + триэтаноламин
| Al3+, Fe3+, TiIV
| Ca2+ + +Mg2+
| Прям. титр.,
рН = 10
| Эриохром черный T
|
| Тиосульфат-ионы
| Cu2+
| Cd2+, Zn2+
| Прям, титр.,
рН = 5–6
| ПАН
|
| Ni2+
| Прям. титр., рН = = 4,0, 70оC. Добавление Na2S2O3 к нейтр. р-ру, ацетатного буфера,
рН = 8,5–9, прям. титр.
| Мурексид
|
| Pb2+
| К нейтр. р-ру прибавляют Na2S2O3 до обесцвечивания, прям. титр., рН = 5
| Ксиленоловый оранжевый
|
| Триэтаноламин (TEA)
| Al3+
| Mg2+
| Прям. титр., охлаждение р-ра, рН = = 9–10
| Эриохром черный T
|
| Al3+ (мал. к-ва)
| Zn2+
| Прям. титр.,
рН = 10
| То же
|
| Al3+, Cr3+, Fe3+
| Ca2+
| К слабокислому р-ру прибавляют TEA, затем NH3, кипятят, охлаждают. ЭДТА в избытке, разбавление, обр. титр, солью Ca2+
| Тимолфталексон или метилтимоловый синий
|
| Al3+, Fe3+
| Mn2+
| К кислому р-ру прибавляют ТЕА, NH2OH, подщелачивают, прям. титр.
| Тимолфталексон
|
Окончание табл. 22
|
|
|
|
|
|
| Триэтаноламин (TEA)
| Al3+, Fe3+ и мал. к-ва Mn2+
| Ca2+
| Прям. титр.,
рН > 12
| Мурексид, любой индикатор на Ca2+
|
| Al3+, Fe3+, ТiIV и малые к-ва Mn2+
| Ni2+
| Прям. титр., NH3
| Мурексид
|
| Al3+, Fe3+, SnIV, ТiIV
| Cd2+, Mg2+, Mn2+, Pb2+, Zn2+
| К кислому р-ру прибавляют TEA, NH3 до рН=10 (NH2OH при определении Mn2+), прям. титр.
| Эриохром черный T
|
| Фторид-ионы
| Al3+
| Zn2+
| Прям. титр.,
рН = 5–6
| Ксиленоловый оранжевый
|
| Ca2+, Mg2+, Al3+
| Ni2+
| Обр. титр. избытка ЭДТА солью Mn2+, аскорбиновая к-та, рH = 10
| Эриохром черный T
|
| Al3+, Fe3+
| Cu2+
| Прям. титр.,
рН = 6–6,5
| Хромазурол С
|
| Цитрат-ионы + лимонная кислота
| Al3+ (мал. количества)
| Zn2+
| Прям. титр.,
рН = 8,5–9,5,
30оC
| Эриохром черный T
|
| Fe3+
| Cd2+, Cu2+, Pb2+
| Прям. титр.,
рН = 8,5,
50 % ацетона, при определении Cd2+ и Pb2+ вводят немного Сu-ЭДТА
| Нафтилазоксин
|
СОДЕРЖАНИЕ
Введение. 3
1. Общие вопросы.. 4
1.1. Общие вопросы теории растворов. 4
Таблица 1. Коэффициенты активности различных ионов. 4
Таблица 2. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы.. 6
1.2. Приготовление растворов и расчёт результатов анализа. 7
Таблица 3. Относительные атомные массы.. 7
Таблица 4. Растворимость неорганических и некоторых органических соединений в воде. 8
Таблица 5. Плотность водных растворов кислот и оснований. 10
2. ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА.. 23
2.1. Равновесие в системе осадок–раствор. 23
Таблица 6. Произведения растворимости. 23
Таблица 7. Значения рН осаждения гидроксидов металлов. 29
2.2. Выбор условий гравиметрического определения. 30
Таблица 8. Ионные радиусы.. 30
2.3. Расчёт результатов гравиметрического определения. 33
Таблица 9. Аналитические и стехиометрические множители (гравиметрические факторы) 33
3. Кислотно-основное титрование. 35
3.1. Кислотно-основное равновесие. 35
Таблица 10. Константы ионизации кислот (Ка) 35
Таблица 11. Константы ионизации оснований (Кb) 41
3.2. Выбор индикатора. 44
Таблица 12. Кислотно-основные индикаторы.. 44
Таблица 13. Смешанные индикаторы.. 46
4. оКислительно-восстановительное титрование. 48
4.1. Окислительно-восстановительное равновесие. 48
Таблица 14. Стандартные электродные потенциалы (Е0) 48
4.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа. 58
Таблица 15. Окислительно-восстановительные индикаторы.. 58
Таблица 16. Условия проведения перманганатометрического определения некоторых ионов и соединений. 59
Таблица 17. Условия проведения иодометрического определения некоторых ионов и соединений. 61
5. комплексометрическое титрование. 64
5.1. Равновесие комплексообразования. 64
Таблица 18. Константы устойчивости комплексных
соединений. 64
Таблица 19. Константы устойчивости комплексонатов
металлов. 68
Таблица 20. Молярные доли этилендиаминтетраацетат-ионов
(Y4–) при различных значениях рН раствора. 68
5.2. Выбор индикатора и условий проведения анализа. 70
Таблица 21. Индикаторы для комплексонометрического титрования 70
Таблица 22. Маскирующие агенты, применяемые в комплексоно- метрическом титровании. 73
Учебное издание
