Расчет эквивалентной массы

1.Привести объем выделившегося водорода V к нормальным условиям V _o, применив уравнение объединенного газового закона:

; ,

Где, Т _О- абсолютная температура, 273 К

Р _О- давление при нормальных условиях, 101325 Па.

2.По закону эквивалентов рассчитать эквивалентную массу металла Э.

; ,

Где М _э- эквивалентная масса металла, кг/моль

m –масса навески металла, кг

V _эо- эквивалентный объем водорода, л

V _о – объем водорода, приведенный к нормальным условиям, л

3.Рассчитать относительную погрешность опыта:

относительная погрешность ,

где Э _теор.- теоретическое значение эквивалентной массы металла,

М _{э теор}.= М _А/ В.

М _А-атомная масса металла

В – валентность металла.

Таблица 1

Давление насыщенного водяного пара.

Температура,С
Давление пара, кПа	2,06	2,20	2,37	2,48	2,64	2,80	2,98

Таблица 1

А) Обработка результатов.

 

1) Навеска металла m, г______________4,77________________________

2) Уровень воды в бюретке:

До опыта, V₁, мл_____________0____________________________

После опыта V₂, мл____________3,70___________________________

3) Объем выделившегося водорода V_H , мл________3,70_____________

4) Объем водорода при нормальных условиях (н. у.) V₀, мл__59,4______

5) Температура опыта Т = 273 + t, К _______________291_____________

6) Барометрическое давление Р, мм рт. ст._________760______________

7) Давление насыщенного пара h, мм рт. ст.

при температуре опыта _________________2,06____________________

8) Экспериментальная эквивалентная масса металла, Э_эксп., г/моль _0,44__

9) Теоретическая эквивалентная масса металла, Э_теор., г/моль ___32,65____

10) Относительная ошибка Е, % ____________98_______________

 

 

Б) Практическое решение.

V₀ =273*4*99,26:101,3*18=59,4

Рн₂=101,325-2,06=99,26 кПа

m(Zn)=M_э(Zn)пр:M_э(H)

M_э(H)=1

M_э(Zn)=m(Zn)*M_э(Н):m(H₀)

M_э(Zn)=4,93*1:11,2=0,44(пр)

M_этеор.(Zn)=65,3:2=32,65(теор.)

Е=32,65-0,44:32,65*100%=98%(погреш.)

I*32,65=5-не подходит

II*32,65=Zn-подходит

Вывод:

Таким образом один из методов определения молярной массы эквивалентов металла основан на реакции растворения металла в избытке кислоты и измерений объёма выделевшегося водорода вычисляют его массузатем молярную массу эквивалентов.

 

M_э=M_а:В

М=65,3:2=32,65