ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Приборы и реактивы:Хлорид железа (FeCl₃),роданид аммония(NH₄SCN),6 пробирок, пипетка градуированная.

Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ

На химическое равновесие

Для опыта удобно воспользоваться реакцией

FeCl₃ + 3NH₄SCN ↔ Fe(SCN)₃ + 3 NH₄Cl

Из веществ этой системы только роданид железа (III) окрашен в красный цвет. Поэтому всякое изменение его концентрации можно легко заметить по изменению интенсивности окраски раствора, что позволяет сделать вывод о направлении смещения равновесия системы при изменении концентрации реагирующих веществ.

В пробирку налейте 3 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель разбавленного раствора роданида аммония до появления окраски раствора.

Полученный раствор разделите на 4 пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую – концентрированного раствора роданида аммония, в третью – добавьте порошкообразный хлорид калия. Сравните изменения окраски растворов в этих пробирках с исходным цветом раствора в четвертой пробирке.

Результаты опытов занесите в табл.1

Таблица 1

№ пробирки	Добавлено	Изменение окраски раствора	Направление смещения равновесия
	FeCl3	ослабление	вправо
	NH4SNC	усиление	влево
	NH4Cl	ослабление	вправо

Сформулируйте принцип Ле – Шателье и сделайте вывод о влиянии концентрации на смещение химического равновесия.

Вывод:В 1и 3 пробирке шло ослабление интенсивности окраски поэтому смещение равновесия пошло вправо.Во 2 пробирке интенсивность окраски усилилось,смещение равновесия пошло влево.

Лабораторная работа 4