Решение. 1.Определяем молярную массу и молярную массу эквивалента AlCl3

1.Определяем молярную массу и молярную массу эквивалента AlCl₃

М(AlCl₃) = 133,34 г/моль, Э(AlCl₃) = 44,45 г/моль.

2.Находим массу AlCl₃, необходимую для приготовления 2 л его раствора с массовой долей 12 %. Массовая доля показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора.

Масса раствора равна произведению объема раствора (V) на его плотность ().

М = 2*10^-3*1090 кг/м³ = 2,18 кг.

В 100 кг раствора содержится 12 кг AlCl₃

В 2,18 кг раствора содержится х кг AlCl₃

3.Находим молярную концентрацию раствора. Молярная концентрация раствора С_М показывает количество растворенного вещества, содержащего в 1 л раствора.

В 2 л раствора содержится 261,6 г AlCl_3.

В 1 л раствора содержится х г AlCl₃,

Молярная концентрация равна

4.Находим молярную концентрацию эквивалента. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) раствора показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

5.Нахолим молярность раствора. Молярность раствора С_m (моль/кг) показывает количество растворенного вещества, находящееся в 1 кг растворителя.

Масса воды равна 2180 г – 261,6 г = 1918,4 г.

Количество AlCl₃ равно

В 1918,4 г H₂O растворено 1,96 моль AlCl_3.

В 1000 г H₂O растворено х моль AlCl₃,

6.Находим титр раствора. Титр раствора Т показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. В 1 л раствора содержится 130,8 г AlCl₃.

.

Пример 2. Напишите уравнение электролитической диссоциации муравьиной кислоты и найдите концентрации ионов Н⁺ и НСОО^- в моль /л в растворе, молярность которого равна 0,01, если константа диссоциации

К _дисс = 1,8*10^-4