Задачи для выполнения контрольной работы. Для данного окислительно-восстановительного процесса (см
Для данного окислительно-восстановительного процесса (см. табл. 6.1.)
а) составьте реакции окисления и восстановления; б)укажите окислитель и восстановитель; в)составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно-электронным методом; г)покажите переход электронов
Таблица 6.1
| Вариант
| Реакции
| |
| H2O2 + KMnO4+ H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
| |
| NaNO2 + NaI + H2SO4 NO + I2 + Na2SO4 + H2O
| |
| NaI + H2SO4 + MnO2 NaHSO4 + H2O + I2 + MnSO4
| |
| MnSO4 + S + K2SO4 + H2O KMnO4 + H2S + H2SO4
| |
| K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4
| |
| KCl + Fe2(SO4)3 + H2O KClO3 + FeSO4 + H2SO4
| |
| FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O FeCl2 + KMnO4 + HCl
| |
| K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2
| |
| K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
| |
| K2SO4 + I2 + NO2 + H2O KI + HNO3 + H2SO4
| |
| Fe2(SO4)3 + NO + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4
| |
| MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + NaBr + H2SO4
| |
| HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3
| |
| KCl + NaCl + H2O+ CO2 KClO3 + Na2C2O4 + HCl
| |
| Na2C2O4 +KMnO4 +H2SO4 MnSO4 +K2SO4 +Na2SO3 + H2O +CO2
| |
| K2MnO4 + O2 +H2O KMnO4 + H2O2 + KOH
| |
| MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O KMnO4 + HCl
| |
| HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
| |
| PbSO4 + ZnSO4 + H2O PbO2 + H2SO4 + Zn
| |
| Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O Al + K2Cr2O7 + H2SO4
| |
| K2CrO4 + KBr + H2O + KCl CrCl3 + Br + KOH
| |
| Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O Na2SO3 + KIO3 + H2SO4
| |
| Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O Na2SO3 + AgNO3 + NaOH
| |
| KI + KNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O
| |
| CO2 + MnSO4 + H2O H2C2O4 + MnO2 + H2SO4
| |
| H2O2 + PbO2 + CH3COOH O2 + Pb(CH3COO)2 +H2O
| |
| Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4
| |
| KBr + MnO2 + KCl + H2O KBrO + MnCl2 + KOH
| |
| MnSO4 + NaHSO4 + H2O + Cl2 MnO2 + NaCl + H2SO4
| |
| K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
|
6.2 Расчет электродвижущей силы гальванического элемента в стандартных условиях по известной реакции в элементе.
Дана реакция, протекающая в гальваническом элементе. Рассчитайте  , составьте схему элемента, реакции на электродах.
Таблица 6.2
| Вариант
| Реакции
| |
| PbO2 (к) + 2H2SO4(ж) + Zn(к) = PbSO4(к) + ZnSO4(к) + 2H2O(ж)
| |
| PbO2 (к) + 2H2SO4(ж) + Сb(к) = PbSO4(к) + CbSO4(к) + 2H2O(ж)
| |
| Cu2Cl2 (к) + Mg(к) = 2Cu (к) + MgCl2 (к)
| |
| 2Ag (к) + MgCl2 (к) = 2AgCl (к) +Mg(к)
| |
| PbO2 (к) + 2H2SO4 (ж) + Pb (к) = 2PbSO4 (к) + 2H2O (ж)
| |
| 2Pb (к) + O2 (г) + 2H2O (ж) = 2Pb(OH)2 (к)
| |
| O2 (г) + 2Sn (к) + 2H2O (ж) = 2Sn(OH)2 (к)
| |
| O2 (г) + 2Мn (к) + 2H2O (ж) = 2Мn(OH)2 (к)
| |
| Ag2O (к) + Cd (к) = 2Ag (к) + CdO (т)
| |
| O2(г) + 2Fe (т) + 2H2O (ж) = 2Fe(OH)2 (к)
| |
| HgO (красн.к) + Zn (к) = ZnO (к) + Hg (к)
| |
| 2CuCl (к) + Mg (к) = MgCl2 (к) + 2Cu (к)
| |
| Th (к) + O2 (г) + 2H2O (ж) = Th(OH)4 (к)
| |
| 2Ga (к) +3/2 O2 (г) + 3H2O (ж) = 2Ga(OH)3 (к)
| |
| O2 (г) + 2Mg (к) + 2H2O (ж) = 2Mg(OH)2 (т)
| |
| O2 (г) + 2Ni (к) + 2H2O (ж) = 2Ni(OH)2 (т)
| |
| 3/2 O2 (г) + 2Fe (к) + 3H2O (ж) = 2Fe(OH)3 (к)
| |
| Ag2O (к) + Zn (к) = 2Ag (к) + ZnO (к)
| |
| CuCl2 (к) = CuCl (к) + 1/2Cl2 (г)
| |
| Сl2 (г) + Zn (к) = ZnCl2 (к)
| |
| 2H2O (ж) + 2Li (к) = 2LiOH (к) + H2(г)
| |
| O2 (г) + 4Li (т) + 2CO2 (г) = 2Li2CO2 (т)
| |
| Mg (к) + 2H2O (ж) = Mg(OH)2 (к) + H2(г)
| |
| O2 (г) + 2Zn (к) = 2ZnO (к)
| |
| 3/2 O2 (г) + 2Au (к) + 3H2O (ж) = 2Au(OH)3 (к)
| |
| 2Cd (к) + O2 (г) + 2H2O (ж) = 2Cd(OH)2 (к)
| |
| 5Zn(к) + 2KIO3(к) + 6H2SO4(ж) = 5ZnSO4 (к) + I2 (к) + K2SO4(к)+6H2O(ж)
| |
| PbSO4(к) + H2O (ж) = Pb ()+ ½ O2(г) + H2SO4(ж)
|
6.3 Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной активностью ионов; рассчитайте ЭДС этого элемента и  .
Таблица 6.3
| Вариант
| Металлы
| Соли
| Активности
| |
| Cr, Al
| CrCl3, AlI3
|  M; 
| |
| Mn, Co
| MnCl2, CoCl2
|  M;  M
| |
| Fe, Cd
| FeCl2, CdBr2
|  M;  M
| |
| Cu, Ag
| CuSO4, AgNO3
|  M;  M
| |
| Sn, Al
| SnBr2, AlCl3
|  M;  M
| |
| Au, Fe
| AuCl3, FeCl2
|  M;  M
| |
| Cd, In
| CdBr2, In(NO3)3
|  M;  M
| |
| Sb, Co
| SbF3, CoCl2
|  2M;  M
| |
| Cd, Ni
| CdCl2, NiSO4
|  M;  M
| |
| Re, Co
| ReCl3, Co(NO3)3
|  M;  M
| |
| Pd, Cd
| PdSO4, CdI2
|  M;  M
| |
| Sb, Co
| SbCl3, CoSO4
|  M;  M
| |
| Cr, Sn
| CrBr3, SnCl4
|  M;  M
| |
| Nd, Mn
| NdCl3, MnSO4
|  M;  M
| |
| Sn, Cd
| SnBr2, CdSO4
|  M;  M
| |
| Ti, Cr
| TiCl3, CrCl2
|  M;  M
| |
| Mn, In
| MnSO4, InBr3
|  M;  M
| |
| Pb, Cr
| PbCl2, CrCl3
|  M;  M
| |
| Ni, Nd
| Ni(NO3)2, NdCl3
|  M;  M
| |
| Re, Cr
| ReCl3, Cr(NO3)3
|  M;  M
| |
| Cu, Cd
| CuCl2, CdBr2
|  M;  M
| |
| In, Cr
| In(NO3)3, Cr(SO4)2
|  M; M
| |
| Mn, Cu
| MnCl2, Cu(NO3)2
|  M;  M
| |
| Ni, Cu
| NiSO4, CuBr2
|  M;  M
| |
| Ti, Fe
| TiCl3, FeBr2
|  M;  M
| |
| Cr, Fe
| CrCl3, FeCl3
|  M;  M
| |
| Mn, In
| Mn(NO3)2, InCl3
| M;  M
| |
| Pb, Fe
| PbCl2, Fe(NO3)3
|  M;  M
| |
| Ni, In
| NiCl2, InBr3
|  M;  M
| |
| Re, Fe
| ReCl3, Fe(SO4)3
|  M;  M
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
|
Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...
|
|
Условия, необходимые для появления жизни История жизни и история Земли неотделимы друг от друга, так как именно в процессах развития нашей планеты как космического тела закладывались определенные физические и химические условия, необходимые для появления и развития жизни...
Метод архитекторов Этот метод является наиболее часто используемым и может применяться в трех модификациях: способ с двумя точками схода, способ с одной точкой схода, способ вертикальной плоскости и опущенного плана...
Примеры задач для самостоятельного решения. 1.Спрос и предложение на обеды в студенческой столовой описываются уравнениями: QD = 2400 – 100P; QS = 1000 + 250P
1.Спрос и предложение на обеды в студенческой столовой описываются уравнениями: QD = 2400 – 100P; QS = 1000 + 250P...
|
|
Принципы резекции желудка по типу Бильрот 1, Бильрот 2; операция Гофмейстера-Финстерера. Гастрэктомия Резекция желудка – удаление части желудка:
а) дистальная – удаляют 2/3 желудка б) проксимальная – удаляют 95% желудка. Показания...
Ваготомия. Дренирующие операции Ваготомия – денервация зон желудка, секретирующих соляную кислоту, путем пересечения блуждающих нервов или их ветвей...
Билиодигестивные анастомозы Показания для наложения билиодигестивных анастомозов:
1. нарушения проходимости терминального отдела холедоха при доброкачественной патологии (стенозы и стриктуры холедоха)
2. опухоли большого дуоденального сосочка...
|
|
