Решение. При смещении равных объемов раствора объем стал в 2 раза больше, а концентрация каждого из растворенных веществ уменьшилась вдвое

При смещении равных объемов раствора объем стал в 2 раза больше, а концентрация каждого из растворенных веществ уменьшилась вдвое, то есть

; .

Концентрации ионов Са²⁺, NO₃^-, K⁺ и SO₄^2- соответственно равны

; ;

.

Ионная сила раствора равна

I = 1/2 (

Учитывая коэффиценты активности для и (табл.П 6), рассчитываем активности этих ионов в растворе

;

значит осадок не образуется.

Пример 6. Свойства растворов неэлектролитов и законы Рауля.

1. Осмотическое давление растворов π определяют согласно закону Ванг-Гоффа

где количество растворенного вещества, моль;

V – объем раствора, м³

- молярная газовая постоянная, равная 8,3144 Дж/моль*К.

Зная π, можно определить молярную массу неэлектролита (М)

где – m – масса растворенного вещества.

2. Давление пара над раствором нелетучего вещества в растворителе (р) ниже давления пара над чистым растворителем (р₀) при той же температуре.

Согласно закону Рауля

Зная относительное понижение давления пара растворителя над раствором, можно вычислить молярную массу неэлектролита

где - число молей и массы растворителя и неэлетролита, соответственно;

- молярные массы растворителя и неэлектролита.

3. Вычисление молекулярной массы неэлектролита по понижению температуры замерзания или по повышению температуры кипения растворов неэлектролитов.

 

По закону Рауля

; ,

 

где - – понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора соответственно;

скопическая константа растворителя;

- эбуллиоскопическая константа растворителя; вещества;

масса растворителя; – молярная масса растворенного вещества.

; .