Задания для выполнения контрольной работы. 369. Напишите уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах
369. Напишите уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Al2O3 ,CaO, CrO. 370. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SO2, Mn2O7, P2O5 , CrO3. 371. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, будут реагировать с оксидом бария:CO2, NaOH, P2O5,AlCl3,K2O, CuO, H2O? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества. 372. Какие вещества, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с оксидом цинка:NaOH,Fe2O3 ,Ca(OH)2 SO3 , HNO3?Дайте обоснованный ответ. Запишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления и назовите вещества. 373. Напишите уравнения реакций образования Mg2P2O7,Ca3(PO4)2 , Mg(ClO4)2,Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты. 374. Укажите,какой характер имеют гидраты указанных оксидов:CaO,N2O5, Mn2O7 ,MnO, SnO,FeO,SiO2,Fe2O5.Напишите формулы гидратов, назовите их. 375. Назовите и напишите графические формулы оксидов:P2O5,CO2, Mn2O7 , ZnO.Составьте уравнения реакций взаимодействия их с водой. 376. Напишите реакции солеобразования оксидов следующих элементов: а) лития, бериллия, бора, углерода, азота; б) натрия, магния, алюминия, фосфора, серы; в) стронция, серебра, цинка, сурьмы, мышьяка.
377. Напишите уравнения реакций образования кислых солей (назовите эти соли): а) KOH + H2SO3 г) KOH + H3PO3 б)Ca(OH)2 + H3PO4 д)NaOH + H2S в) KOH + CO2 е)Ba(OH)2 + H2SO4 378. Напишите уравнения реакций образования основных солей (назовите их): а) Al(OH)3 + HNO3; б)Mg(OH)2 + HCl; в)Cu(OH)2+HNO3; г)Bi(OH)3+HNO3; д)Fe(OH)3 + H2SO4; е)Al(OH)3 + H2SO4. 379.Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей K2S, KHS, (MgOH)2SO4, Mg(HSiO3)2. 380. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca(NO3)2 NaHCO3 Mg(NO3)2 Ca(OH)2 CO2 MgCl2 а) CaCO3 б) Na2CO3 в) MgCO3 381. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fe(OH)2 NaOH Cu(OH)2 FeSO4 FeCl2 Na2CO3 NaNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 а) Fe(NO3)2 б) Na2SO4 в) CuCO3
382. Допишите уравнения реакций взаимодействие веществ в молекулярной и ионной формах: а) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 … б) FeCl3 + KOH … в)Na2CO3 + Ca(OH)2 … г) Na2SiO3 + HCl … 383. Допишите уравнения следующих реакций в молекулярной и ионной формах: а)CuSO4 + NaOH … б)CuCl2 + K2CO3 … в)CuO + HNO3 … г)Cu(OH)2 + HCl … 384. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах: а)Al(OH)3 + HNO3 … б)Fe2(SO4)3 + NaOH … в)Zn(OH)2 + H3AsO4 … г)Mg(OH)2 + HCl … 385. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах: а)NaOH + H2CO3 … б)KOH + H3PO4 … в)KOH + H2SO4 … г)Ba(OH)2 + H3PO4 … 386. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфидом калия и сульфатом цинка; д) сульфидом натрия и нитратом магния. 387. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами; а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфидом калия и сульфатом цинка; д) сульфидом натрия и нитратом магния. 388. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами; а) гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б)гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария. 389. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах: а)ZnO + KOH … в)Sn(OH)2 + NaOH … б)Al2O3 + NaOH … г)Zn + KOH … 390. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах: а)Ca + H3PO4 … в)Al(OH)3 + HClO4 … б)CaO + HNO3 … г)Ba(OH)2 + H3AsO4 … 391. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой. 392. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфат меди (II), нитрат натрия, карбонат кальция. 393. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CaSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соединения. 394.Составить уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3 FeOHCl2 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3; б) P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2; в)Сu (OH)2 CuO Cu CuSO4 Cu2(OH)2SO4 Cu(NO3)2; 395. а)Al2O3 KAlO2 Al(OH)3 AlOHSO4 Al Al(NO3)3; б)Zn ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2 ZnCl2 ZnCO3 ZnO; в)CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 CO2; 396. а)SiO2 Si Mg2Si SiH4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2; б)Al NaAlO2 HAlO2 K[Al(OH)4] Al2O3 Al AlCl3 AlOHCl2; в)Fe FeO Fe(NO3)3 FeSO4 Fe(HSO4)2 Fe2(SO4)3 FeOHSO4; 397. а)Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2 [Cu(NH3)4]Cl2; б)(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4 NaHCrO4; в)NaHCO3 Na2CO3 Na2O Na2SO4 NaOH Cr(OH)3 CrOHSO4; 398. а)KMnO4 MnO2 MnCl2 Mn(OH)4 MnCl4; б)ZnO Al2(ZnO2)3 Zn(OH)2 ZnCl2 ZnOHCl ZnCl2. в) Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2
Варианты контрольных заданий
Каждый студент выполняет свой вариант контрольных заданий. Номер варианта указывает преподаватель.
Список литературы 1. Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие / Н. Л. Глинка. М.: КНОРУС, 2009. – 752с. 2. Лидин Р. А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие / Р. А. Лидин, В.А. Молочко, Л. Л. Андреева. М.: Владос, 2004. – 384с. 3. Иванов В. Г. Сборник задач и упражнений: Учебное пособие / В. Г. Иванов, О. Н. Гева, Ю. Г. Гаверова. М.: Академия, 2007. – 320с. 4. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учебник / Н. С. Ахметов. – 5-е изд., исправл. – М.: Высш. шк., 2003. – 743с
|
