Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Практическая часть. Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных средах




Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных средах

а) кислотная среда

Реагенты: Na2SO3, KMnO4, H2SO4

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

б) нейтральная среда

Реагенты: Na2SO3, KMnO4, H2O

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

в) щелочная среда

Реагенты: Na2SO3, KMnO4, NaOН

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

Выводы: (отмечают характер перманганат-иона (окислитель или восстановитель), указывают продукты его восстановления в различных средах)

 

Опыт 2. Реакция контрпропорционирования: взаимодействие соединений йода

Реагенты: KI, KIO3, H2SO4

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Выводы: (указывают, какое из соединений выступает в роли окислителя, какое – восстановителя и какую степень окисления имеет данный элемент в продукте такой реакции)

 

Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель

а) Реагенты: KI, H2O2, H2SO4

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

б) Реагенты: H2O2, KMnO4, H2SO4

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Выводы: (отмечают двойственный характер пероксида водорода, объясняют причину такого поведения Н2О2, указывают в каких случаях он выступает в роли окислителя, в каких – в роли восстановителя)

 

Опыт 4. Окислительная активность галогенов

а) Реагенты: KBr, Cl2×nH2O (хлорная вода)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

б) Реагенты: KI, Cl2×nH2O (хлорная вода)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Выводы: (сравнивают окисляющую способность галогенов в ряду Cl2 – Br2 – I2)

 

Опыт 5. Селитра как окислитель

а) Реагенты: KNO3 (расплав), С(древесный уголь). Условие протекания реакции: нагревание

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

б) Реагенты: продукты реакции (а), HCl

Уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Выводы: (отмечают характер селитры и характерные особенности протекания реакции)

 

 

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

Закончить составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций:

1. Cl2 + SO2 + H2O ® H2SO4 + ...

2. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 + ...

3. I2 + K2SnO2 + KOH ® K2SnO3 + ...

4. KI + KMnO4 + H2SO4 ® I2 + ...

5. H2S + HNO3(конц) ® H2SO4 + ...

6. FeSO4 + KMnO4 + KOH ® Fe(OH)3 + ...

7. KI + KMnO4 + HCl ® KIO3 + ...

8. Cu + H2SO4 (конц.) ® CuSO4 + ...

9. Sb + HNO3 (разб.) ® Sb2O5 + ...

10. KI + KMnO4 + H2O ® KIO3 + ...

11. Br2 + H2S + H2O ® H2SO4 + ...

12. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + ...

13. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ® I2 + ...

14. Ag + HNO3 (разб.) ® AgNO3 + ...

15. NO2 + H2O ® HNO3 +HNO2

16. H2S + KClO ® S + KCl + ...

17. FeCl2 + Cl2 ® ...

18. Zn + KMnO4 + H2SO4 ® ...

19. NaIO3 + SO2 + H2O ® NaI + ...

20. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 + ...

21. Zn + K2Cr2O7 + HCl ® ZnCl2 + ...

22. Cl2 + KI + H2O ® KIO3 + ...

23. KI + H2SO4 (конц.) ® I2 + ...

24. SO2 + KMnO4 + H2O ® H2SO4 + ...

25. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl ® O2 + ...

26. HCl (конц.) + KClO3 ® Cl2 + ...

27. Cl2 + KOH ® KCl + KClO3 + ...

28. H2S + HNO2 ® S + NO + ...

29. H2S + H2SO4 (конц.) ® S + …

30. HCl (конц.) + MnO2 ® Cl2 + ...

 

Шифр для выполнения ДЗ по теме ОВР.

Вариант Задачи

 

Шифр для выполнения ДЗ по модулю 1.

Условия задач в « Методических указаниях к выполнению домашнего задания по курсу общей химии» под ред. В.И.Ермолаевой , М.; МГТУ 2003.

Вариант Задачи

 

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 180. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.022 сек.) русская версия | украинская версия