Практическая часть. Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных средах
Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных сред ах а) кислотная среда Реагенты: Na2SO3, KMnO4, H2SO4 Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) нейтральная среда Реагенты: Na2SO3, KMnO4, H2O Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
в) щелочная среда Реагенты: Na2SO3, KMnO4, NaOН Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают характер перманганат-иона (окислитель или восстановитель), указывают продукты его восстановления в различных средах)
Опыт 2. Реакция контрпропорционирования: взаимодействие соединений йо да Реагенты: KI, KIO3, H2SO4 Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (указывают, какое из соединений выступает в роли окислителя, какое – восстановителя и какую степень окисления имеет данный элемент в продукте такой реакции)
Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель а) Реагенты: KI, H2O2, H2SO4 Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: H2O2, KMnO4, H2SO4 Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают двойственный характер пероксида водорода, объясняют причину такого поведения Н2О2, указывают в каких случаях он выступает в роли окислителя, в каких – в роли восстановителя)
Опыт 4. Окислительная активность галогенов а) Реагенты: KBr, Cl2× n H2O (хлорная вода) Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: KI, Cl2× n H2O (хлорная вода) Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (сравнивают окисляющую способность галогенов в ряду Cl2 – Br2 – I2)
Опыт 5. Селитра как окислитель а) Реагенты: KNO3 (расплав), С(древесный уголь). Условие протекания реакции: нагревание Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение реакции:
Наблюдения:
б) Реагенты: продукты реакции (а), HCl Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают характер селитры и характерные особенности протекания реакции)
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Закончить составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций: 1. Cl2 + SO2 + H2O ® H2SO4 +... 2. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 +... 3. I2 + K2SnO2 + KOH ® K2SnO3 +... 4. KI + KMnO4 + H2SO4 ® I2 +... 5. H2S + HNO3(конц) ® H2SO4 +... 6. FeSO4 + KMnO4 + KOH ® Fe(OH)3 +... 7. KI + KMnO4 + HCl ® KIO3 +... 8. Cu + H2SO4 (конц.) ® CuSO4 +... 9. Sb + HNO3 (разб.) ® Sb2O5 +... 10. KI + KMnO4 + H2O ® KIO3 +... 11. Br2 + H2S + H2O ® H2SO4 +... 12. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 +... 13. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ® I2 +... 14. Ag + HNO3 (разб.) ® AgNO3 +... 15. NO2 + H2O ® HNO3 +HNO2 16. H2S + KClO ® S + KCl +... 17. FeCl2 + Cl2 ®... 18. Zn + KMnO4 + H2SO4 ®... 19. NaIO3 + SO2 + H2O ® NaI +... 20. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 +... 21. Zn + K2Cr2O7 + HCl ® ZnCl2 +... 22. Cl2 + KI + H2O ® KIO3 +... 23. KI + H2SO4 (конц.) ® I2 +... 24. SO2 + KMnO4 + H2O ® H2SO4 +... 25. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl ® O2 +... 26. HCl (конц.) + KClO3 ® Cl2 +... 27. Cl2 + KOH ® KCl + KClO3 +... 28. H2S + HNO2 ® S + NO +... 29. H2S + H2SO4 (конц.) ® S + … 30. HCl (конц.) + MnO2 ® Cl2 +...
Шифр для выполнения ДЗ по теме ОВР.
Шифр для выполнения ДЗ по модулю 1. Условия задач в «Методических указаниях к выполнению домашнего задания по курсу общей химии» под ред. В.И.Ермолаевой, М.; МГТУ 2003.
|
