Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

А). Сожжены с образованием H2O (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).





б). Исходя из стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислить ∆ х.р. для реакции, протекающей по уравнению Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? (Ответ: 20 кДж).

3.4. а). Вычислить, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л ацетилена при нормальных условиях, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды. (Ответ: 9248,8 кДж).

б). Возможна ли при стандартных условиях реакция

4Al (к) + 3CO2 (г) = 2Al2O3 (к) + 3C (к)?

Ответ обосновать, вычислив ∆ х.р..

3.5. а). Газообразный этиловый спирт С2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Вычислить тепловой эффект этой реакции и написать термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л этилена при нормальных условиях?

(Ответ: –45,8 кДж; 204,5 кДж).

б). Вычислить изменение энтропии реакции, протекающей по уравнению

С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г). (Ответ: −29,6 Дж/К).

3.6. а). Вычислить, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

(Ответ: 2554,5 кДж).

б). Рассчитать ∆ реакции, протекающей по уравнению

N2 (г) + 2H2O (ж) = NH4NO2 (к),

и сделать вывод о возможности ее протекания. = 115,9 кДж/моль.

(Ответ: 590,5 кДж).

3.7. а). При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования Са(ОН)2.

(Ответ: –986,2 кДж/моль).

б). Вычислить D S ° следующих реакций: С (графит) + СО2 (г) = 2СО (г); С (графит) + О2 (г) = СО2 (г). (Ответ: 175,6 Дж/К; 3 Дж/К).

3.8. а). При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определить стандартную энтальпию образования СuO. (Ответ: –162 кДж/моль).

б). Вычислить, при какой температуре наступит равновесие системы

СО (г) + 2Н2 (г) ↔ СН3ОН (ж). (Ответ: 386 К).

3.9. а). Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + СO2 (г), ∆ Н° = –19,2 кДж;

СO (г) + ½O2 (г) = СO2 (г), ∆ Н° = –283 кДж;

H2 (г) + ½O2 (г) = H2O (г), ∆ Н° = –241,8 кДж.

(Ответ: 22 кДж).

б). Реакция горения ацетилена идет по уравнению

С2Н2 (г) + 5½О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О (ж).

Вычислить ∆ х.р. и ∆ х.р.Объяснить уменьшение энтропии в результате этой реакции. (Ответ: −1235,3 кДж; −215,8 Дж/К).

3.10. а). Вычислить стандартную энтальпию образования NO из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NO (г) + 6Н2О (ж), ∆ Н °= –1168,80 кДж;

4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (ж), ∆ Н ° = –1530,28 кДж.

(Ответ: 90,37 кДж).

б). При какой температуре наступит равновесие системы

СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО (г) + 2Н2 (г), ∆ Н° х.р. = +247,4 кДж.

(Ответ: 965,2 К).

3.11. а). Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению PbO2 (к) + H2 (г) = PbO (к) + H2O (г), ∆ Н° х.р. = −182,5 кДж. Вычислить стандартную энтальпию образования PbO2. (Ответ: −276,6 кДж/моль).

б). Вычислить, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению

PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2 (г), ∆ Н° х.р. = +92,4 кДж.

= 223 Дж/(моль∙К). (Ответ: 440 К).

3.12. а). Исходя из уравнения реакции горения ацетилена

С2Н2 (г) + 5½О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О (г), D х.р. = –1255,6 кДж,

вычислить, сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 С2Н2 при нормальных условиях. (Ответ: 56053,5 кДж).

б). Какой из карбонатов ВеСО3, или СаСО3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Вывод сделать, вычислив ∆ х.р..

= –944,8 кДж/моль; = –581,6 кДж/моль.

(Ответ: +31,2 кДж; –129,9 кДж).

3.13. а). Определить количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции

Р2О5 (к) + H2O (ж) = 2HPO3 (ж),

если тепловые эффекты реакции равны:

2Р (к) + 5½O2 (г) = Р2О5 (к), ∆ Н° = –1492 кДж;

2Р (к) + H2 (г) + 3O2 (г) = 2HPO3 (ж), ∆ Н° = –1964,8 кДж.

(Ответ: 65,8 кДж).

б). Рассчитать стандартную энтропию оксида железа (III), если известно изменение энтропии реакции, протекающей по уравнению

4FeO (к) + O2 (г) = 2Fe2O3 (к), ∆ х.р.= –260,4 Дж/К.

(Ответ: 89,9 Дж/моль К).

3.14. а). Определить тепловой эффект реакции, протекающей по уравнению

PbO2 (к) + СО (г) = PbO (к) + СO2 (г).

(Ответ: −223,7 кДж).

б). Вычислить ∆ Н° х.р., ∆ х.р. и ∆ Т реакции, протекающей по уравнению

Fe2O3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fe (к) + 3Н2O (г).

Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при температурах 500 и 1500 К? (Ответ: 96,8 кДж; 138,8 Дж/К; 27,3 кДж; –111,7 кДж).

3.15. а). Определить стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора РСl5 из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:

2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ∆ Н° = –554,0 кДж;

РСl3 + Сl2 = РСl5, ∆ Н° = –92,4 кДж.

(Ответ: –369,2 кДж/моль).

б). При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г), ∆ Н° х.р.= –114,4 кДж.

= 223 Дж/моль∙К; = 186,7 Дж/(моль∙К)? (Ответ: 891 К).

3.16. а ). Вычислить тепловой эффект и написать термохимическое уравнение реакции между СН4 (г) и Н2О (г), в результате которой образуются СО (г) и Н2 (г). (Ответ: 206,2 кДж).

б). Рассчитать энергию Гиббса химических реакций, протекающих по уравнениям: CaO (к) + Н2О (г) = Са(ОН)2 (к);

Р2О5 (к) + 3Н2О (г) = 2Н3РО4 (к),

и определить, какой из двух оксидов, CaO или Р2О5, при стандартных условиях лучше поглощает водяные пары. (Ответ: –65,5 кДж; –205,2кДж).

3.17. а). Определить стандартную энтальпию образования фосфина РН3, исходя из уравнения 2РН3 (г) + 4О2 (г) = Р2О5 (к) + 3Н2О (ж), D х.р.= –2360 кДж.

(Ответ: 5,3 кДж/моль).

б). Вычислить значения ∆ х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III): Fe2O3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fe (к) + 3Н2О (г);

2Fe2O3 (к) + 3С (к) = 4Fe (к) + 3СО2 (г);

Fe2O3 (к) + 3СO (г) = 2Fe (к) + 3СО2 (г).

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

(Ответ: +55 кДж; +298,4 кДж; –31,1 кДж).

3.18. а). При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Рассчитать тепловой эффект и написать термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислить энтальпию образования С2Н5ОН (ж).

(Ответ: −1234,8 кДж; –277,6 кДж/моль.).

б). Пользуясь значениями ∆ Н° х.р., ∆ х.р.,вычислить∆ реакции, протекающей по уравнению PbO2 + Pb = 2PbO. Определить, возможна ли эта реакция при 298 К.(Ответ: –157,3 кДж.).

3.19. а). При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 223,8 кДж теплоты. Рассчитать энтальпию образования оксида фосфора (V). (Ответ: –1492 кДж.).

б). Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 К? NH4NO3 (к) → N2O (г) + 2H2O (г);

NH4NO3 (к) → N2 (г) + ½O2 (г) + 2H2O (г).

Ответ обосновать, рассчитав ∆ G °х.р. (Ответ: –169,1 кДж; –273,3 кДж.).

3.20. а). Реакция горения метана протекает по уравнению

СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (г).

Рассчитать тепловой эффект реакции и количество теплоты, которое выделится при сгорании 100 л метана при нормальных условиях.

(Ответ: –802,2 кДж; 3581,3 кДж).

б). Вычислить стандартную энергию Гиббса образования NH3, исходя из значений энтальпии образования NH3 и изменения энтропии (∆ ) реакции

N2 (г) + 3Н2 (г) = 2NH3 (г). (Ответ: – 16,7кДж/моль).







Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 1324. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...


Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...


ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...


Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Методы прогнозирования национальной экономики, их особенности, классификация В настоящее время по оценке специалистов насчитывается свыше 150 различных методов прогнозирования, но на практике, в качестве основных используется около 20 методов...

Методы анализа финансово-хозяйственной деятельности предприятия   Содержанием анализа финансово-хозяйственной деятельности предприятия является глубокое и всестороннее изучение экономической информации о функционировании анализируемого субъекта хозяйствования с целью принятия оптимальных управленческих...

Образование соседних чисел Фрагмент: Программная задача: показать образование числа 4 и числа 3 друг из друга...

Виды нарушений опорно-двигательного аппарата у детей В общеупотребительном значении нарушение опорно-двигательного аппарата (ОДА) идентифицируется с нарушениями двигательных функций и определенными органическими поражениями (дефектами)...

Особенности массовой коммуникации Развитие средств связи и информации привело к возникновению явления массовой коммуникации...

Тема: Изучение приспособленности организмов к среде обитания Цель:выяснить механизм образования приспособлений к среде обитания и их относительный характер, сделать вывод о том, что приспособленность – результат действия естественного отбора...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия