Билет 9.
Давление газа. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона). Изопроцессы. Величины, характеризующие состояние макроскопических (больших) тел, называют макроскопическими параметрами – это объём, давление и температура. Простейшим состоянием вещества является идеальный газ. Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. Беспорядочно двигаясь, сталкиваясь со стенкой сосуда, молекулы газа оказывают на неё давление. Это давление зависит от концентрации (число молекул в единице объёма), массы и скорости молекулы газа. Давление газа можно найти по формуле, называемой основным уравнением молекулярно-кинетической теории: p = (m0 – масса молекулы, n –концентрация, p = Формула, связывающая между собой давление p, объём V и температуру Т, называется уравнением состояния идеального газа: p•V = p – давление газа(Па),V - объём(м3), m – масса газа(кг), М – молярная масса(кг/моль), Т – абсолютная температура(К), R = 8,31
|
m0•n• 
- среднее значение квадрата скорости молекулы). Так как средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы 
, то
n• 
– давление идеального газа прямо пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы. Это другая форма записи основного уравнения МКТ.
•R•T
– универсальная газовая постоянная.
