Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → К[Al(OH)₄] → Al(NO₃)₃.

18.2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свойства соединений свинца (IV)? Закончить уравнения реакций: а) SnCl₂ + HgCl₂ = …;

б) KCrO₂ + PbO₂ + KOH = K₂CrO₄ + ….

18.3. Какие оксиды и гидроксиды образует олово? Как изменяются их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления Sn? Закончить уравнения реакций: а) SnO₂ + KOH = …; б) SnO + H₂SO₄ = …; в) Sn(OH)₂ + NaOH = ….

18.4. При сжигании 18 г алюминия в кислороде выделилось 558 кДж теплоты. Определить энтальпию образования Al₂O₃. (Ответ: −1674 кДж/моль).

18.5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) PbO₂ + Cr(NO₃)₃ + NaOH = Na₂CrO₄ + …; б) SnCl₂ + FeCl₃ = ….

18.6. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:

а) Sn + H₂SO₄ (разб.) = …; б) Pb + HNO₃ (конц.) = …; в) Sn + HNO₃ (конц.) = ….

18.7. Закончить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей: а) AlCl₃ + H₂O ↔ …; б) SnSO₄ + H₂O ↔ …; в) Pb(NO₃)₂ + H₂O ↔ ….

18.8. Какие оксиды и гидроксиды образует свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления свинца? Закончить уравнения реакций:

а) PbO₂ + NaOH = …; б) PbO + HNO₃ = …; в) Pb(OH)₂ + KOH = ….

18.9. Рассчитать Δ G° _х.р.и установить возможность самопроизвольного протекания реакции 4Al + 3CO₂ =2Al₂O₃ + 3C. ( –394,4 кДж/моль; = –1582 кДж/моль).

18.10. Закончить уравнения реакций: а) Al + HCl = …;

б) Sn + HNO₃ (разб.) = …; в) Pb + HNO₃ (разб.) = …; г) Al + KOH + H₂O = ….

18.11. Вычислить Δ H° _х.р.реакции восстановления оксида свинца углем с образованием СО. ( –219,3 кДж/моль; –110,5 кДж/моль).

(Ответ: 108,8 кДж).

18.12. Как можно получить α-оловянную кислоту, а затем перевести ее в раствор? Написать соответствующие уравнения реакций.

18.13. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.

(Ответ: 23,7 г)

18.14. Каким образом можно перевести в раствор металлический свинец? Составить соответствующие уравнения реакций.

18.15. Составить схемы электролиза водного раствора Pb(NO₃)₂, если: а) анод свинцовый; б) анод угольный.

18.16. Как можно перевести в раствор металлическое олово? Составить соответствующие уравнения реакций.

18.17. К раствору, содержащему SnSO₄ и Pb(NO₃)₂, прибавили избыток раствора КОН. Составить молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций.

18.18. Как можно перевести в раствор металлический алюминий? Составить соответствующие уравнения реакций.

18.19. Закончить уравнения реакций:

а) SnCl₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Sn(SO₄)₂ + …;

б) PbO₂ + Na₃CrO₃ + NaOH = ….

18.20. Закончить уравнения реакций:

а) Al + KMnO₄ + H₂SO₄ = …;

б) AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O = ….