Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 21.1. Как получить сульфат марганца (II) из: а) оксида марганца (II);

21.1. Как получить сульфат марганца (II) из: а) оксида марганца (II);

б) металлического марганца; в) KMnO₄? Составить соответствующие уравнения реакций.

21.2. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO₄ в кислой среде? (Ответ: 1,58 г).

21.3. Рассчитать молярную массу эквивалентов перманганата калия в реакции

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + ….

Какая масса H₃PO₄ образуется, если в реакции участвовало 17 г PH₃?

(Ответ: 31,6 г/моль; 49 г).

21.4. Под действием HNO₃ манганаты диспропорционируют следующим образом: 3K₂MnO₄ + 4HNO₃ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KNO₃ + 2H₂O.

Какой объем раствора HNO₃ (ρ = 1,185 г/мл) с массовой долей 30 % необходим для получения 9,48 г перманганата калия? (Ответ: 21,3 мл).

21.5. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисления? Составить соответствующие уравнения реакций.

21.6. Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия в нейтральной среде протекает по уравнению KMnO₄ + FeSO₄ + Н₂О = FeОНSO₄ + ….

Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO₄?

(Ответ: 2,63 г).

21.7. Закончить уравнения реакций: а) MnO + H₂SO₄ = …;

б) Mn₂O₇ + KOH = …; в) MnSO₄ + KClO₃ + KOH K₂MnO₄ + ….

21.8. Закончить уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные Fe(OH)₂ + KMnO₄ + H₂O = …;

б) восстановительные MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ = …;

в) окислительные и восстановительные одновременно K₂MnO₄ + H₂O = ….

21.9. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные и восстановительные свойства? Закончить уравнения реакций:

а) MnO₂ + KI + H₂SO₄ = …; б) MnO₂ + KNO₃ + KOH = ….

21.10. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO₄ в кислой, щелочной и нейтральной среде? Закончить уравнения реакций:

а) KMnO₄ + К₂SO₃ + H₂SO₄ = …;

б) KMnO₄ + К₂SO₃ + КОН = …; в) KMnO₄ + К₂SO₃ + H₂O = ….

21.11. Восстановление перманганата калия сульфатом железа (II) в кислой среде протекает по уравнению KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ =…. На восстановление KMnO₄ израсходовано 47 мл 0,208 н. раствора FeSO₄. Какая масса KMnO₄ содержалось в исходном растворе? (Ответ: 0,154 г).

21.12. Закончить уравнения реакций: а) Mn + H₂SO₄ (разб.) = …;

б) MnCl₂ + KOH = …; в) MnCl₂ + H₂O ↔ …; г) Mn + HNO₃ (разб.) = ….

21.13. Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия в щелочной среде протекает по уравнению KMnO₄ + FeSO₄ + КОН = FeОНSO₄ + ….

Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO₄?

(Ответ: 7,9 г).

21.14. Можно ли восстановить марганец из его оксида алюминием? Ответ мотивировать, вычислив Δ G° реакции 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3Mn.

( = –464,8 кДж/моль; = –1582 кДж/моль).

21.15. Как можно перевести в растворимое состояние марганец? Составить соответствующие уравнения реакций.

21.16. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = ….

21.17. По стандартным энтальпиям образования вычислить тепловой эффект реакции получения марганца 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3Mn.

( = –519,4 кДж/моль; = –1676 кДж/моль).

(Ответ: −1793,8 кДж).

21.18. Закончить уравнения реакций: а) KMnO₄ + H₂SO₄ (конц.) = …;

б) Mn₂O₇ + HCl = …; в) Mn₂O₇ + NaOH = …; г) MnO₂ + KOH = ….

21.19. За 10 мин из раствора MnSO₄ ток силой 5 А выделил 0,85 г Mn. Определить молярную массу эквивалентов марганца. (Ответ: 27,3 г/моль).

21.20. Закончить уравнения реакций: а) K₂MnO₄ + Cl₂ = …;

б) Mn(NO₃)₂ + H₂O ↔ …; в) MnSO₄ + H₂O ↔ …; г) MnCl₂ + NaOH = ….

Реакции б), в), г) написать в молекулярном и ионно-молекулярном виде.