Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 20.1. Закончить уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = ;

20.1. Закончить уравнения реакций: а) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = …;

б) CrO₃ + NaOH = …; в) CrCl₃ + H₂O ↔ …; г) Cr₂O₃ + H₂SO₄ =….

20.2. Вычислить тепловой эффект реакции получения хрома по стандартным энтальпиям образования: Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr.

( = –1440,6 кДж/моль; = –1676 кДж/моль).

(Ответ: –235,4 кДж).

20.3. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Na₂Cr₂O₇ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → CrCl₃.

20.4. Закончить уравнения реакций: а) NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH = …;

б) K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ = …; в) Cr₂(SO₄)₃ + H₂O ↔ ….

20.5. Какой объем хлора при нормальных условиях выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?

(Ответ: 67,2 л).

20.6. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом (Br₂); б) с пероксидом водорода (H₂O₂).

20.7. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cr₂O₃ → Cr₂(SO₄)₃ → Cr(OH)₃ → K₃[Cr(OH)₆].

20.8. Можно ли восстановить хром из его оксида алюминием? Ответ мотивировать, вычислив Δ G° реакции: Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr.

( = –1050 кДж/моль; = –1582 кДж/моль).

20.9. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде сульфата хрома (III): а) с бромом (Br₂); б) с диоксидом свинца (PbO₂).

20.10. Учитывая, что координационное число хрома (III) равно 6, написать уравнения реакций образования комплексных соединений хрома и назвать их: а) CrCl₃ + KCN (избыток) = …; б) Cr(OH)₃ + NaOH (избыток) = …;

в) CrCl₃ + NH₄OH (избыток) = ….

20.11. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей хрома: а) Cr₂(SO₄)₃ + K₂CO₃ + H₂O = …;

б) Cr(NO₃)₃ + H₂O ↔ …; в) CrCl₃ + Na₂S + H₂O = ….

20.12. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент восстановителя в реакции

2СrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCl + 8H₂O.

20.13. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают степени окисления +6 и +3. Составить уравнение реакции.

20.14. Можно ли получить хром восстановлением Cr₂O₃ водородом с образованием водяного пара при стандартном состоянии всех веществ? Ответ обосновать, рассчитав Δ G° реакции

Cr₂O₃ + 3Н₂ = 3Н₂O (г) + 2Cr.

( = –1050 кДж/моль; = –228,6 кДж/моль).

20.15. Закончить уравнения реакций: а) Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = …;

б) Na₂Cr₂O₇ + NaOH = …; в) Na₂Cr₂O₇ + HCl = …; г) Cr + HCl = ….

20.16. Закончить уравнения реакций окисления соединений хрома (III):

а) Cr₂O₃ + NaNO₃ + Na₂CO₃ …; б) Cr(NO₃)₃ + NaBiO₃+ HNO₃ = ….

20.17. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции

2Al + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

20.18. Закончить уравнения реакций:

а) Cr₂O₃ + H₂SO₄ = …; б) Cr₂O₃ + КОН …;

в) Cr₂O₃ + КОН + KMnO₄ = …

20.19. Предложить 4 способа получения Cr₂O₃ Составить соответствующие уравнения реакций.

20.20. Какая масса дихромата калия требуется для приготовления 2 л 0,1 н. (по отношению к реакциям окисления в кислой среде) раствора K₂Cr₂O₇?

(Ответ: 9,8 г).