Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 25.1. Закончить уравнения реакций: а) KMnO4 + H2S + H2SO4 = ;

25.1. Закончить уравнения реакций: а) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = …;

б) H₂S + H₂O₂ = …; в) H₂S + NaOH = …; г) Na₂S + H₂O ↔ ….

25.2. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составить уравнения реакций взаимодействия H₂SO₃: а) с сероводородом; б) с кислородом.

25.3. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Написать уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и алюминием и концентрированной – с медью и серебром.

25.4. Какой объем диоксида серы SO₂ при нормальных условиях можно получить при сжигании серы массой 500 г? (Ответ: 350 л).

25.5. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при взаимодействии: а) с магнием; б) с иодом; в) с сероводородом? Составить уравнения соответствующих реакций.

25.6. Можно ли окислить сероводород кислородом при 298 К? Ответ мотивировать, вычислив Δ G ° реакции 2H₂S (г) + O₂ (г) = 2S (к) + 2H₂O (ж).

( = –33,8 кДж/моль; = –237,3 кДж/моль).

(Ответ: –407 кДж).

25.7. Раствор, содержащий 5,12 г серы в 100 г сероуглерода CS₂, кипит при 46,67 °С. Температура кипения чистого сероуглерода 46,20 °С. Эбулиоскопическая константа сероуглерода 2,37. Вычислить молекулярную массу серы и установить, из скольких атомов состоит молекула серы. (Ответ: 258; S₈).

25.8. Через 100 мл 0,2 М раствора NaOH пропустили 448 мл SO₂ (н.у.). Какая соль образовалась? Найти ее массу. (Ответ: NaHSO₃; 2,08 г).

25.9. Закончить уравнения реакций: а) H₂S + SO₂ = …; б) H₂SO₃ + I₂ = …;

в) KMnO₄ + SO₂ + H₂O = …; г) HIO₃ + H₂SO₃ = ….

25.10. Привести примеры уравнений реакций (не менее двух на каждый случай) получения SO₂, которые:

а) сопровождаются изменением степени окисления серы;

б) не сопровождаются изменением степени окисления серы.

25.11. Закончить уравнения реакций: а) S + KOH = …; б) HNO₂ + H₂S = …;

в) Na₂S + NaNO₃ + H₂SO₄ = …; г) H₂S + KMnO₄ + H₂O = ….

25.12. Написать уравнение реакции получения сернистого газа (SO₂) из железного колчедана (FeS₂). Рассчитать объем SO₂ (условия нормальные), который получится при окислении 1,5 кг железного колчедана. (Ответ: 560 л).

25.13. Закончить уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде:

а) Na₂S + H₂O ↔ …; б) (NH₄)₂S + H₂O = …;

в) Al₂S₃ + H₂O = …; г) Cr₂(SO₄)₃ + Na₂S + H₂O = ….

25.14. Закончить уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с металлами: а) Cu + H₂SO₄ (конц.) = …; б) Mg + H₂SO₄ (конц.) = …;

в) Hg + H₂SO₄ (конц.) = …; г) Ni + H₂SO₄ (разб.) = ….

25.15. В 10 л воды растворили 2,24 л газообразного SO₃ при нормальных условиях. Рассчитать молярную и молярную концентрацию эквивалентов полученного при этом раствора серной кислоты. (Ответ: 0,008 моль/л; 0,016 моль/л).

25.16. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты

(ρ = 1,84 г/мл), содержащей 98 % H₂SO₄, теоретически необходимо для перевода в раствор 10 г меди? Какой объем SO₂ (условия нормальные) выделится при этом? (Ответ: 17 мл; 3,52 л).

25.17. Определить молярную концентрацию эквивалентов раствора Na₂SO₃, если при окислении 20 мл его в кислой среде требуется 16 мл 0,05 н. раствора KMnO₄. (Ответ: 0,04 н.).

25.18. Сколько литров Н₂S (условия нормальные) потребуется для восстановления в сернокислом растворе 100 мл 5,7 %-го раствора K₂Cr₂O₇ (ρ = 1,04 г/мл)?

(Ответ: 1,35 л).

25.19. Какими тремя способами можно получить сероводород, имея в своем распоряжении цинк, серу, водород и серную кислоту? Составить уравнения соответствующих реакций.

25.20. Закончить уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой следующих веществ:

а) Zn + H₂SO₄ = …; б) KI + H₂SO₄ = …; в) C + H₂SO₄ = ….