Относительная атомная масса элемента - это число, показывающее, во сколько раз масса одного атома данного элемента больше 1/12части массы атома изотопа углерода-12 (12С).

1. Что называется количеством вещества?

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы

1. Что называется молем?

Моль — единица измерения количества вещества,

 

1. Что называется молярной массой?

Моля́рная ма́сса вещества — отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моля вещества

1. Как найти молярную массу вещества, имея таблицу Менделеева?

Молярная масса в граммах равна относительной атомной массе в таблице Менделеева.
Например, молярная масса углерода М (С) = 12 г/моль.

1. Что такое идеальный газ?

Идеа́льный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией

1. Напишите уравнения Клаузиуса и Больцмана.

. Основное уравнение МКТ связывает макроскопические параметры (давление, объём, температура) термодинамической системы с микроскопическими (масса молекул, средняя скорость их движения).

1. Какое соотношение между температурой в 0С и К?

0С= 273К – называется обсалютный 0 температур

1. Запишите уравнение Менделеева - Клапейрона.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнениеМенделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением,молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

,

где

· — давление,

· — молярный объём,

· — универсальная газовая постоянная

· — абсолютная температура, К.

 

1. Сформулируйте и запишите закон Бойля-Мариотта. Какому процессу он соответствует?

Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, открытый в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году^[1]. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. Закон является следствием уравнения Клапейрона^[2]. При постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно.

В математической форме это утверждение записывается в виде формулы

где — давление газа; — объём газа, а — постоянная в оговоренных условиях величина. В общем случае значение определяется химической природой, массой и температурой газа.

 

1. Сформулируйте и запишите закон Гей-Люссака. Какому процессу он соответствует?

Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении.

Следует отметить, что в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот. Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объёмных отношений.

 

1. Сформулируйте и запишите закон Шарля. Какому процессу он соответствует?

Зако́н Ша́рля или второй закон Гей-Люссака — один из основных газовых законов, описывающий соотношение давления и температуры для идеального газа. Изохорический или изохорный процесс — термодинамический процесс, который происходит при постоянном объёме. Для осуществления изохорного процесса в газе или жидкости достаточно нагревать (охлаждать) вещество в сосуде, который не изменяет своего объёма.

При изохорическом процессе давление идеального газа прямо пропорционально его температуре (см. Закон Шарля). В реальных газах закон Шарля не выполняется.