Необратимые и обратимые реакции
Реакции, протекающие только в одном направлении и завершающиеся полным превращением исходных веществ в конечные вещества, называются необратимыми. Необратимыми, т.е. протекающими до конца, являются реакции в которых
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4
2КС1O3 –(MnO2)
KOH + HCl = KCl + H2O. Химические реакции, которые могут идти в противоположных направлениях, называются обратимыми. Типичными обратимыми реакциями является реакции синтеза аммиака и окисления оксида серы(IV) в оксид серы(VI): N2 + 3 H2 2 SO2 + O2 При написании уравнений обратимых реакций вместо знака равенства ставят две стрелки, направленные в противоположные стороны. В обратимых реакциях скорость прямой реакции в начальный момент времени имеет максимальное значение, которое убывает по мере уменьшения концентрации исходных реагентов. Напротив, обратная реакция вначале имеет минимальную скорость, возрастающую по мере увеличения концентрации продуктов. В результате, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равны между собой и в системе устанавливается химическое равновесие.
|
+ 2HCl,
2КС1+3O2,
2 NH3,
