Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории

 

При домашней подготовке необходимо:

 

1. Самостоятельно изучить методические рекомендации к данной лабораторной работе, конспект и литературу по теме.

2. Подготовить ответы на контрольные вопросы.

3. Решить экспериментальную задачу.

 

Контрольные вопросы

1. Какие реакции называют реакциями ионного обмена?

2. Что такое ионы? В результате какого процесса они образуются?

3. Какие вещества называют сильными электролитами?

4. Какие вещества называют сильными электролитами? Назовите некоторые из них.

5. Какие вещества называют слабыми электролитами?

6. В каких случаях реакции ионного обмена необратимы?

7. Как записываются уравнения реакций ионного обмена?

Работа на занятии:

Вариант 1

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

Медь ® оксид меди(2) ® сульфат меди(2) ® хлорид меди(2) ® гидроксид меди(2).

2. Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Хлорид алюминия, сульфид калия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 2

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

Фосфат калия ® фосфат серебра ® нитрат серебра ® бромид серебра ® серебро

2. Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Хлорид цинка, сульфит калия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 3

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

Серебро ® нитрат серебра ® карбонат серебра ® оксид углерода(4) ® карбонат бария.

2. Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Сульфат меди(2), нитрит натрия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 4

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Магний ® нитрат магния ® гидроксид магния ® хлорид магния ® сульфат магния.

2. Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Сульфат железа(2), карбонат калия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 5

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Калий ® гидроксид калия ® сульфат калия ® хлорид калия ® нитрат калия.

2. Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Нитрат свинца, сульфит натрия

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 6

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Алюминий ® хлорид алюминия ® нитрат алюминия ® гидроксид алюминия ® алюминат калия.

2. Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей:

Хлорид железа(2), сульфид лития

укажите характер среды раствора.

 

Вариант 7

1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме. Уравнения реакций ионного обмена составить в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс

Барий ® гидроксид бария ® хлорид бария ® хлорид натрия ® нитрат натрия.

2. Напишите уравнения реакций, протекающих при гидролизе солей: