Работа в лаборатории. Реактивы: Оборудование:

Реактивы: Оборудование:

раствор серной кислоты H2SO4 штатив

раствор гидроксида натрия NaOH. стеклянная трубка

раствор гидроксида кальция Ca(OH)2 семь пробирок

(известковая вода)

раствор карбоната натрия Na2CO3

раствор сульфата меди CuSO4

порошок оксида меди(II) CuO

цинк металлический Zn

индикатор лакмус

 

 

Порядок работы:

 

1. Химические свойства кислот.

 

Подготовьте четыре пробирки и налейте в каждую по 1мл раствора кислоты.

 

Опыт 1.1. Действие кислот на индикаторы.

В первую пробирку добавить по каплям раствор индикатора лакмуса.

 

Опыт 1.2. Взаимодействие кислот с металлами.

Во вторую пробирку опустить кусочек цинка.

 

Опыт 1.3. Взаимодействие кислот с основными оксидами.

В третью пробирку аккуратно насыпать немного порошка оксида меди.

 

Опыт 1.4 Взаимодействие кислот с основаниями.

В первую пробирку с раствором кислоты в присутствии индикатора добавить по каплям раствор гидроксида натрия до изменения окраски индикатора.

 

Опыт 1.5. Взаимодействие кислот с солями.

В четвертую пробирку пролить раствор карбоната натрия.

 

2. Химические свойства оснований.

Подготовьте три пробирки и налейте в каждую раствор гидроксида кальция.

 

Опыт 2.1. Действие растворимых оснований (щелочей) на индикаторы.

В первую пробирку добавить раствор индикатора лакмуса.

 

Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.

Во вторую пробирку опустить трубку и выдыхать через нее (осторожно!)

в раствор углекислый газ – оксид углерода(VI).

 

Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с кислотами.

В первую пробирку с раствором гидроксида кальция в присутствии индикатора добавить по каплям раствор кислоты до изменения окраски индикатора.

 

Опыт 2.4. Взаимодействие растворимых оснований (щелочей) с солями.

В третью пробирку прилить раствор сульфата меди(II).

 

Отчет

Лабораторная работа

Химические свойства кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации

Выполнил студент…………..…………………….

фамилия, инициалы

Группа №……….

Цель работы:……………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 

Химические свойства кислот.

Опыт 1.1 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….…………………………………………………………………...

…………………......…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

 

Опыт 1.2 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….…………………………………………………………………...

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

 

Опыт 1.3 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….…………………………………………………………………...

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

 

Опыт 1.4 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….…………………………………………………………………...

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

 

Опыт 1.5 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….………………………………………………………………….....................................…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

Вывод: химические свойства кислот обусловлены………………………………..

.………………………………………………………………………………………...

 

Химические свойства оснований.

Опыт 2.1 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….…………………………………………………………………...

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

 

Опыт 2.2 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….…………………………………………………………………...

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

 

Опыт 2.3 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….…………………………………………………………………....................................…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………

 

Опыт 2.4 ………………………………………………………………………….…..

Наблюдения.………………………………………………………………………….

Уравнение реакции.………………………………………………………………….

…………………….…………………………………………………………………...

……………………..…………………………………………………………………..

Объяснение.………………………………………………………………………..…

…………………………………………………………………………………………

Вывод: химические свойства оснований обусловлены……………………………

Урок 28.

СОЛИ.

Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH⁺₄ и кислотного остатка (иногда содержат водород).

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ.

Кислотный остаток (анион)	Название соли
Cl-	хлорид
F-	фторид
NO3-	нитрат
NO2-	нитрит
S2-	сульфид
SO32-	сульфит
SO42-	сульфат
CO32-	карбонат
SiO32-	силикат
PO43-	фосфат
CN-	цианид
NCS-	тиоционат
ClO-	гипохлорит
ClO2-	хлорит
ClO3-	хлорат
ClO4-	перхлорат

ПОЛУЧЕНИЕ.

1.С использованием металлов	металл+неметалл	Mg+Cl2=MgCl2
металл+кислота	Zn+2HCl=ZnCI2+H2
металл+соль	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов	основной оксид+кислота	CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид+основание	CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
кислотный+основной оксиды	CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды	Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации	кислота+основание	H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей	соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl +NaCl

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Соли-твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Разложение при прокаливании	CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

 

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН- к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.

 

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой	Соль образована сильным основанием и слабой кислотойкислотой
CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- Cu2++H2O CuOH++H+ Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая. CuCl2+H2O CuOHCl+HCl	Na2CO3=2Na++CO32- H2O H++OH- CO32-+H2O HCO3-+OH- Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-. Среда- щелочная. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
Соль образована слабой кислотой и слабым основанием
(NH4)S=2NH4++S2- NH4++H2O NH3· H2O+H+ S2-+H2O HS-+OH- Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак.	Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок Al(OH)3 и выделяется сероводород H2S

 

Гидролиз усиливается

а) при нагревании раствора (гидролиз обычно эндотермический процесс) б) при разбавлении раствора водой