Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ





Растворы

это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия. Могут существовать растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы) твердых жидких и газообразных веществ.

Растворитель

это вещество, в котором растворены другие вещества. Если растворитель – вода, говорят о водных растворах. Далее речь пойдет именно о водных растворах. Водные растворы имеют огромное значение в природе и технике. Многие химические реакции протекают в растворах.

Важной характеристикой любого раствора является его состав. Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора называют концентрацией.

Существуют различные способы численного выражения концентрации: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация и др.

Массовая доля растворенного вещества

это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора.

ω(Х) = m(Х)/mраствора

где ω(Х) – массовая доля растворенного вещества;

m(Х) – масса растворенного вещества;

mраствора – общая масса раствора. mраствора = mводы + m(Х)

Массовую долю растворенного вещества ω(Х) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворенного вещества – поваренной соли воде равна 0,05 или 5%. Это означает, что в растворе поваренной соли массой 100г. содержится поваренная соль массой 5г. и вода массой 95г.

Молярная концентрация или молярность

– это величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора.

C(X) = ν(X)/V

где C(X) – молярная концентрация вещества Х;

ν(X) – количество вещества Х, содержащегося в растворе;

V – объем раствора.

Единицы измерения молярной концентрации – моль/л, кмоль/м3.

 

Насыщенный раствор

это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется (т.е. раствор находится в равновесии с растворяемым веществом). Насыщенный раствор содержит максимально возможное количество растворенного вещества.

Ненасыщенный раствор

это раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества.

Растворимость вещества

это концентрация насыщенного раствора данного вещества при строго определенных условиях (температура, растворитель).Растворимость вещества при данных условиях – величина постоянная.

Раствор, содержащий растворенного вещества больше чем его растворимость, называется пересыщенным. Пересыщенные растворы представляют собой очень неустойчивые, неравновесные системы, в которых происходит самопроизвольный переход в равновесное состояние. При этом происходит выделение избытка вещества из раствора (кристаллизация)

Насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с концентрированным и разбавленным. Разбавленные растворы – растворы с небольшим содержанием растворенного вещества; концентрированные растворы – растворы с относительно большим содержанием растворенного вещества.

Важно понять сущность процесса растворения. В результате воздействия частиц растворителя происходит разрушение структуры растворяемого вещества. Частицы, перешедшие в раствор, вследствие диффузии распределяются по всему объему растворителя. Это физический процесс, который требует затрат энергии. Наряду с физическим идет и химический процесс – взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя. Химический процесс сопровождается выделением энергии. Растворение как физико-химический процесс сопровождается тепловым эффектом: выделением или поглощением теплоты.

В результате химического взаимодействия растворенного вещества с водой образуются соединения – гидраты.

Вопросы для самопроверки

1. Что называют раствором?

2. Что такое насыщенный раствор?

3. Дайте определение понятию растворимость.

4. Чем объясняют тепловой эффект растворения?

5. Какие способы выражения концентрации раствора вы знаете?

 

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 1290. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...


Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

Сосудистый шов (ручной Карреля, механический шов). Операции при ранениях крупных сосудов 1912 г., Каррель – впервые предложил методику сосудистого шва. Сосудистый шов применяется для восстановления магистрального кровотока при лечении...

Трамадол (Маброн, Плазадол, Трамал, Трамалин) Групповая принадлежность · Наркотический анальгетик со смешанным механизмом действия, агонист опиоидных рецепторов...

Мелоксикам (Мовалис) Групповая принадлежность · Нестероидное противовоспалительное средство, преимущественно селективный обратимый ингибитор циклооксигеназы (ЦОГ-2)...

Хронометражно-табличная методика определения суточного расхода энергии студента Цель: познакомиться с хронометражно-табличным методом опреде­ления суточного расхода энергии...

ОЧАГОВЫЕ ТЕНИ В ЛЕГКОМ Очаговыми легочными инфильтратами проявляют себя различные по этиологии заболевания, в основе которых лежит бронхо-нодулярный процесс, который при рентгенологическом исследовании дает очагового характера тень, размерами не более 1 см в диаметре...

Примеры решения типовых задач. Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2   Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2. Найдите константу диссоциации кислоты и значение рК. Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления К = a2См/(1 –a) =...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.007 сек.) русская версия | украинская версия